]電化學(xué)知識點總結(jié)

　　總結(jié)是在某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評價，從而得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識的一種書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標(biāo)更加明確，讓我們一起來學(xué)習(xí)寫總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢？以下是小編為大家收集的]電化學(xué)知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助。

　　裝置特點：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

　　①、兩個活潑性不同的電極；

　　形成條件：

　　②、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；

　　③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）

　　電負(fù)極：用還原性較強的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。池基本概念：正極：用氧化性較強的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。原電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。理

　　失e-,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生氧化反應(yīng)負(fù)極銅鋅原電池正極還原反應(yīng)

　　反應(yīng)原理：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=2H2↑

　　不溶陽移解斷離子向電解質(zhì)溶液

　　電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+

　　正極（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑

　　①、普通鋅錳干電池總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

　　干電池：電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl

　　特點：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶液

　　②、堿性鋅錳干電池電極：負(fù)極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放電電流增加）；

　　電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。

　　正極（PbO2）PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O負(fù)極（Pb）Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　鉛蓄電池：總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4充電2PbSO4+2H2O

　　電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4溶液

　　蓄電池特點：電壓穩(wěn)定。

　　Ⅰ、鎳鎘（NiCd）可充電電池；

　　其它蓄電池Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

　　Ⅱ、銀鋅蓄電池

　　鋰電池

　　①、燃料電池與普通電池的區(qū)別

　　不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時不斷從外界輸入，同時

　　燃料電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。

　　電池②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。

　　負(fù)極：2H2+2OH--4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

　　③、氫氧燃料電池：總反應(yīng)：O2+2H2=2H2O

　　特點：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無污染。

　　廢舊電池的危害：舊電池中含有重金屬（Hg2+）酸堿等物質(zhì)；回收金屬，防止污染。

　　放電`放電放電化學(xué)電源簡介腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。

　　概述：腐蝕危害：

　　腐蝕的本質(zhì)：M-ne-→Mn+(氧化反應(yīng))

　　分類：化學(xué)腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕）、電化腐蝕定義：因發(fā)生原電池反應(yīng)，而使金屬腐蝕的形式。

　　負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-金屬的電化吸氧腐蝕：總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2

　　腐腐蝕后繼反應(yīng)：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)

　　2223

　　蝕△與鋼鐵的腐蝕：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O防負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；護(hù)

　　析氫腐蝕：正極（C）：2H++2e-=H2↑

　　總反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。

　　金屬的防護(hù)：

　　①、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；

　　保護(hù)方法：

　　②、在金屬表面覆蓋保護(hù)層；

　　③、電化學(xué)保護(hù)法（犧牲陽極的陰極保護(hù)法）

　　定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。裝置特點：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

　　①、與電源本連的兩個電極；

　　形成條件

　　②、電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）

　　③、形成閉合回路。

　　電極陽極：與直流電源正極相連的叫陽極。

　　電概念陰極：與直流電源負(fù)極相連的叫陰極。

　　解電極反應(yīng)：池原原理：誰還原性或氧化性強誰先放電（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）理離子放電順序：陽極：陰離子還原性S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-

　　陰極：陽離子氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+

　　電子流向e-e-

　　氧化反應(yīng)陽極陰極還原反應(yīng)

　　反應(yīng)原理：4OH--4e-=2H2O+O2Cu2++2e-=Cu

　　陰移陽移離向離子子向電解質(zhì)溶液電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。

　　總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

　　電解粗銅板作陽極，與直流電源正極相連；

　　①、裝置純銅作陰極，與直流電源負(fù)極相連；

　　用CuSO4(加一定量H2SO4)作電解液。陰極：Cu2++2e-=Cu

　　電解精煉銅陽極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+

　　②、原理：Ni-2e-=Ni2+

　　陽極泥：含Ag、Au等貴重金屬；電解液：溶液中CuSO4濃度基本不變

　　③、電解銅的特點：純度高、導(dǎo)電性好。

　　①、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。

　　將待鍍金屬與電源負(fù)極相連作陰極；

　　②、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極；

　　電鍍：用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。

　　③、原理：陽極Cu-2e-=Cu2+；Cu2++2e-=Cu④、裝置：

　　⑤、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)處理→電鍍液添加劑→

　　裝置：（如圖）

　　現(xiàn)象

　　①、陰極上有氣泡；

　　②、陽極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶櫟牡矸跭I變藍(lán)；

　　電解食鹽水

　　③、陰極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成

　　原理：通電前：NaCl=Na++Cl-H2OH++OH-

　　原理陰極（Fe）:Na+,H+移向陰極；2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))

　　通電后：陽極（C）：Cl-、OH-移向陽極；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))

　　總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑陽極、陰極、離子交換膜、電解槽、導(dǎo)電銅棒等

　　氯堿工業(yè)

　　②、裝置：

　　離子交換膜

　　法制燒堿：

　　①、組成：陽極：金屬鈦網(wǎng)（涂有釕氧化物）；陰極：碳鋼網(wǎng)（涂有Ni涂層）

　　陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和空氣通過；

　　電解

　　電解的應(yīng)用

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