初三上冊化學課件（通用11篇）

　　作為一位杰出的教職工，通常會被要求準備好課件，一個優秀的課件，采用的形式其產生的效果應該是高于傳統教材的，也就是說，如果連傳統教材的效果都沒有達到，那也就沒有必要做成課件了。那么課件應該怎么寫才合適呢？下面是小編整理的初三上冊化學課件，希望能夠幫助到大家。

　　初三上冊化學課件 1

　　課型：

　　實驗探究課

　　課時：

　　1課時

　　知識目標：

　　1、了解水的物理性質

　　2、通過電解水的實驗，了解水是由氫、氧兩種無素組成的，它的化學式是H2O

　　科學素養目標：初步培養學生鉆研精神和嚴謹的科學態度。

　　教學重點：根據電解水的實驗確定組成水的成分元素，引出氫氣實驗器村，學生電源1只，霍夫曼水電解器1只，玻璃水槽1個，長導線2根，小試管兩支，酒精燈1個，火柴1盒，木條1根。

　　教學過程：復習討論：

　　研究性學習，調查本縣的空氣，水源等污染情況，同學們調查情況如何，互相展示成果，污染現狀如何，污染原因有哪些，應如何消除或減少污染。

　　參考要點：

　　①污染形勢較為嚴峻。

　　②污染原因

　　a、工業“三廢”

　　b、農業生產上不合理施用農藥，化肥的污染。

　　c、生活上的污染

　　③消除或減少污染的.建議

　　a、嚴控工業“三廢”

　　b、嚴控農業上的污染

　　c、嚴控生活上的污染

　　設問導入：水是由哪些元素組成的？它屬于純凈物還是混合物？是單質還是化合物？

　　講述：水在地球上分布很廣，地球表面積的約3/4為水覆蓋，地球從某種意義上來說，可以被稱之為“水球”。水與我們人類的關系非常密切，例如，人體含水約占人體質量的2/3，這就需要我們搞清楚有關水的知識，今天，我們一起來研究水的組成。

　　板書課題：水的組成

　　講述：下面大家一起來觀察玻璃水槽中的水你能得出哪些有關水的物理性質？

　　學生討論：小組匯報

　　要點：

　　1、無色無味液體

　　2、在/0/KPa時，凝固點是O℃沸點是100℃

　　3、40℃時密度最大，為1g/cm3

　　4、水結成冰時，冰的密度小于水的密度

　　學生實驗：研究水的組成（實驗31）

　　經過實驗，學生得到下列結論

　　給水通電一段時間后，正負極產生氣體體積大約為1：2學生如若測得數字誤差較大，應要求他們重做，以培養嚴謹的科學態度。

　　學生實驗：（實驗32）驗證正負極氣體的屬性，判斷是何種氣體。

　　要點：正極氣體具有助燃性，是氫氣，負極氣體能燃燒，是氫氣

　　電解水的表達式：水通電，氧氣+氫氣屬于分解反應，學生結合上述實驗結論討論水的組成。

　　要點：∵VH2：VO2=2：1ρH2：ρO2=0.899g/L：429g/L

　　∴mH2：mo2=查相對原子質量，可知H1，O16∴在水中，氫原子數：氧原子數=：=2：1即在每個水分子牛，氫原子數，氧原子數2：1

　　所以水分子為HzO

　　引導學生觀察書P49圖34，讓學生討論圖的科學含義：

　　要點：形象地說明了水的組成，進一步驗證了在化學反應里，分子可以分裂成原子，而原子卻不能再分鞏固練習。

　　課堂小結：

　　1、水的物理性質

　　2、水的組成H2O

　　布置作業：書P49習題1，2

　　初三上冊化學課件 2

　　課題名稱：

　　第六單元 海水中的化學

　　課型：

　　新授課

　　課時安排：

　　1課時

　　教學目標：

　　1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。

　　2.了解海水及海底所蘊藏的主要物質。

　　3.通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。

　　4.認識海洋資源的開發對人類進步的重要作用；認識合理進行海洋開發、保護海洋環境的重要性，培養學生關注社會和人類生存環境的社會責任感。

　　重點、難點：

　　1. 知道海洋中蘊藏著豐富的資源，能說出海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。

　　2.學會用辨證的思維分析問題，用發展的眼光看問題。

　　教學過程：

　　我國的萬里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊藏著種類繁多、儲量巨大的資源，被人們譽為“天然的魚倉”、“藍色的煤海”、“鹽類的故鄉”、“能量的源泉”。

　　海洋中蘊藏著豐富的資源，海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。

　　一、海水中的物質

　　1、海水中都有哪些物質？

　　我們知道海水的滋味是又苦又甜的，誰知道其中的原因嗎？

　　海水中溶解著大量的鹽。

　　酸堿鹽的組成特點

　　仔細觀察書中的圖表，你能讀出哪些信息？

　　2、從海水中提取鎂鹽制取鎂

　　讀書P2-3的有關內容

　　海水和鹵水有什么區別？海水中本來就有氯化鎂，為什么不直接提取，而是先加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，再加鹽酸得到氯化鎂？

　　富集的方法是化學上常用的。海水曬鹽得到鹵水，這個階段已經經過了第一次富集。加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀的作用兼有凈化和富集的作用。

　　書P3的化學反應方程式分別屬于什么類型？

　　默寫制取鎂的化學方程式。

　　二、海底礦物

　　書P3-5

　　當你了解了海底蘊藏著如此豐富的.礦物之后，你有何感想？

　　大海的寬容是有限的。要用辨證的思維來分析問題，用發展的眼光看問題。

　　三、海水淡化

　　教師演示書P6的實驗

　　1.如何證明得到的冷凝水已被淡化？

　　2.對蒸餾裝置的觀察發現：試管是被豎直加熱的，連接試管和燒杯的導管很長，請思考并解釋其中的道理。為使水蒸氣的冷凝效果更好，你認為還能對裝置做哪些改進？

　　初三上冊化學課件 3

　　課題名稱：

　　化學改變了世界

　　課型：

　　新授課

　　課時安排：

　　2課時

　　教學目標：

　　1.認識常見的九種儀器，了解它們的主要用途和使用注意事項。

　　2.初步學習固體、液體藥品的取用，物質的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實驗操作技能。

　　3.理解化學實驗室安全規則，提高遵守實驗室安全規則的自覺性。

　　4.初步養成“動腦思考、規范操作、仔細觀察、詳實記錄”的實驗習慣和嚴謹認真的科學態度。

　　重點、難點：

　　1.認識常見的九種儀器。

　　2.學習固體、液體藥品的取用，物質的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實驗操作技能。

　　教學過程：

　　一、認識你的實驗室

　　結合P138附錄Ⅱ認識常用儀器。

　　二、驗室安全規則

　　P137附錄Ⅰ； P21發生意外怎么辦？

　　三、本操作練習

　　㈠、液體藥品的取用

　　練習內容

　　練習步驟

　　注意事項及原因

　　1.取試劑瓶中的水向試管中倒入約1/3體積。

　　1.將盛水的試劑瓶取出；

　　2.打開瓶塞倒放在桌上；

　　3.標簽對著手心，拿穩試劑瓶；

　　4.試管略傾斜，試劑瓶口靠緊試管口傾倒液體。

　　1.打開瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；

　　2.標簽對著手心，防止殘留液沿瓶壁外流下腐蝕標簽。

　　2.用滴管向試管中滴加約20滴水。

　　1.將盛水的試劑瓶取出；

　　2.打開瓶塞倒放在桌上；

　　3.取膠頭滴管，先擠壓排氣后，再伸入試劑瓶中吸取液體；

　　4.滴管于試管的正上方垂直滴入。

　　5.滴管用后洗凈插在試管架上。

　　1.不可把滴管伸入試管內，會污染滴管；

　　2.不可把滴管放在實驗桌上，會污染滴管；

　　3.不可倒持滴管，滴管內的試液會腐蝕膠頭。

　　㈡、固體藥品的取用

　　練習內容

　　練習步驟

　　注意事項及原因

　　1.取少量細砂于試管中

　　1.將盛細砂的試劑瓶取出；

　　2.打開瓶塞倒放在桌上；

　　3.取寬窄合適的紙槽，用藥匙取少量食鹽倒入紙槽中；

　　4.試管平放，用紙槽將食鹽送到試管底部后，將試管豎直起來，慢慢取出紙槽。

　　1.打開瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；

　　2.若藥匙大小合適也可直接將藥匙伸入試管中，不用紙槽。

　　2.取石灰石顆粒于試管中

　　1.將盛石灰石的廣口瓶取出；

　　2.打開瓶塞并倒放在桌上；

　　3.試管平放，用鑷子取一粒石灰石放入試管口，緩慢將試管豎直使固體滑落。

　　1.試管由平放到豎直，保證固體滑落，防止塊狀固體直接墜落砸破試管。

　　㈢、物質的加熱

　　練習內容

　　練習步驟

　　注意事項及原因

　　1.點燃和熄滅酒精燈

　　1.將酒精燈放在實驗桌中央；

　　2.取下燈帽正放在桌上；

　　3.用火柴點著酒精燈，將廢火柴梗投入廢液缸中；

　　4.觀察酒精燈火焰，然后用燈帽蓋滅。

　　1.絕對禁止：向燃著的酒精燈中添加酒精；用一個酒精燈去點燃另一個酒精燈；用嘴吹滅酒精燈火焰。否則會引燃燈內酒精而著火！

　　2. 用燈帽蓋滅酒精燈時，要重復蓋一次，使空氣進入，以免燈帽內酒精蒸汽冷卻后形成負壓，燈帽難以打開。

　　2.加熱試管中的水至沸騰

　　1.取少量水于試管中（同㈠中1的步驟）放在試管架上；

　　2.點燃酒精燈（同㈢中1的步驟）；

　　3.將試管夾從下往上套夾到距試管口1/3處，手握試管夾的長柄（拇指不能按在短柄上）。

　　4.試管與桌面成45。試管口不能對著人，試管底部在酒精燈外焰處加熱并來回移動。

　　1.加熱液體的量不能超過試管容積的1/3，否則加熱時液體可能濺出；

　　2.試管口不能對著人，萬一液體濺出可能傷人；

　　3.試管底部接觸酒精燈外焰，因為外焰溫度最高；來回移動是為進行預熱。

　　4.加熱后的試管放回試管架上，冷卻后再洗滌。

　　㈣、物質的稱量

　　練習內容

　　練習步驟

　　注意事項及原因

　　1.用托盤天平稱量2g食鹽

　　1.調節天平平衡，并在兩盤上各放一張質量、大小相同的紙；

　　2.用鑷子將游碼調至2g；

　　3.取少量食鹽向左盤添加至天平平衡。

　　1.在兩盤上各放一張相同大小的紙，如果是易潮解或有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿里稱量，防止藥品污染和損壞托盤。

　　2.稱量物必須放在左盤，因為游碼的質量是加在右盤的。（即左物右碼）

　　2.用量筒量取20mL的水

　　1.取25mL的量筒；

　　2.向其中倒水至接近20mL（取用液體的方法同㈠中1）；

　　3.改用膠頭滴管向量筒中滴加水至恰好20mL。

　　1.觀察量筒讀數時：視線要與凹液面最底處保持水平，仰視時讀數偏低，俯視時讀數偏高。

　　2.量筒不能用來溶解物質，不能用來進行化學反應。否則會影響刻度的準確性。

　　㈤、儀器的`連接與洗滌

　　書P25

　　四、實驗練習

　　對基本操作的實際應用

　　實驗內容

　　操作步驟

　　現象

　　1.氫氧化鈉、硫酸銅、酚酞三種液體間的反應

　　試管1：倒入氫氧化鈉滴加硫酸銅；

　　試管2：倒入氫氧化鈉滴加酚酞；

　　試管3：倒入硫酸銅滴加酚酞。

　　2.石灰石與稀鹽酸的反應

　　在試管中加入2-3塊石灰石，滴入2mL稀鹽酸，觀察石灰石表面的變化，然后將一根燃著的木條伸進試管口。

　　3.氧化銅與稀硫酸的反應

　　取少量氧化銅粉末裝入試管，滴入約2mL稀硫酸；

　　加熱上述試管。

　　[課堂小結]

　　本節重點是認識儀器和練習基本操作，同時要掌握幾個反應的實驗現象。

　　[課后作業]

　　結合學習提綱理解記憶有關基本操作的注意事項。

　　[課后記]

　　學生首次進入實驗室，準備的很充分，進行的也很順利，學生紀律情況整體也很好，對動手操作的興趣很大。是一個良好的開端。

　　初三上冊化學課件 4

　　學習目標

　　了解溶解度的涵義，初步學習繪制和查閱溶解度曲線。

　　教學重點

　　建立溶解度的概念。

　　教學難點

　　溶解度概念的形成。

　　教學程序

　　(設問)

　　一杯水能溶解多少氯化鈉呢?物質能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?根據日常生活經驗，思考提出的問題。

　　（過渡)一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質呢?我們還是讓事實說話。

　　（引導實驗）活動探究一

　　學生分組實驗。在實驗過程中仔細觀察實驗現象。交流發表觀察所得：

　　第一次的5 g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5mL水后氯化鈉又溶解了。觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現象。

　　(繼續實驗)用硝酸鉀代替氯化鈉再進行上述實驗， 仔細觀察實驗現象。

　　同學們在實驗過程中發現了什么?這個實驗事實說明了什么?

　　(小結)

　　說明在—定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變，情況就會發生變化。在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。

　　(引導分析)在這個實驗中你還能得出什么結論?(從改變溫度、改變溶劑的量引起溶解情況發生的改變上來分析。)

　　（小結）

　　“飽和”與“不飽和”是相對而言的，在一定條件下他們是可以互相轉變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。

　　（媒體播放)海水曬鹽的過程。觀看、思考海水曬鹽的原理。

　　回憶剛做的實驗，理解飽和溶液與不飽和溶液互相轉換的方法。（討論）在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質量是否相同?

　　(分析、討論)由此可見，當要比較不同物質的溶解情況時，最好要注意什么?除此之外，還要附加什么條件?

　　(設問)用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?

　　(小結) 我們把在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質在水中的溶解度。

　　得出初步結論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時，水中溶解的硝酸鉀就多得多了。

　　討論分析。交流匯報：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質的溶解情況根據分析，理解概念。討論分析：

　　理解四要素是缺一不可的。

　　溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的.關系。

　　閱讀教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。

　　理解絕對不溶的物質是沒有的。

　　（講解）我們用實驗的方法可以測出物質在不同溫度時的溶解度。

　　（讀表）P表。

　　(討論)（投影)

　　1．繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?

　　2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在℃和℃時的溶解度。

　　3．從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?

　　(小結)溶解度曲線所表示的意義。(見板書設計)

　　理解表格中各數據的含義。

　　根據數據繪制溶解度曲線：橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度。

　　結合自己所畫溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報。

　　（過渡)前面我們所講的都是固體物質的溶解度。那么氣體物質是否也有這樣的特點呢?

　　(討論)

　　燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?

　　(小結)影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強。

　　(討論)如何增加養魚池水中的含氧量?

　　理解影響氣體溶解度的因素是什么。

　　結合生活經驗討論分析，想出辦法。

　　(小結)

　　學完本課題，你知道了什么?你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎?

　　當堂練習，反饋所學知識的掌握情況。

　　【板書設計】

　　復習：飽和溶液

　　飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加人某種溶質，溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液。

　　溶質還能繼續溶解時，所得到的溶液叫不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的相互轉換：

　　溶解度

　　1．概念：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　2．溶解度四要素：一定溫度下100g水中達到飽和狀態時溶解的質量

　　3．溶解度曲線的意義：

　　(1)溶解度的三種情況：

　　A．大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。

　　B．少數物質的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。

　　C．極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2。

　　(2)交點P表示：在該溫度下，A、B兩種物質的溶解度相等

　　(3)影響固體溶解度的因素是：溫度。

　　4．氣體溶解度：氣體的溶解度是指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

　　影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強。

　　初三上冊化學課件 5

　　教學目標

　　知識與技能

　　1.了解復分解反應發生的條件。學習使用酸、堿、鹽溶解性規律判斷某些復分解反應能否發生。

　　2.掌握碳酸根離子的檢驗方法。

　　過程與方法

　　會觀察實驗現象，并能通過討論、分析、歸納，整理實驗現象。

　　情感、態度與價值觀

　　了解前人的事跡，激發學習興趣，進一步增強學好化學的信心。

　　教學重難點

　　重點

　　對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。

　　難點

　　復分解反應發生條件的判斷。

　　教學工具

　　1.多媒體課件、投影儀。

　　2.[實驗11—1]與[實驗11—2]：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。

　　3.增加的演示實驗：碳酸鈣與鹽酸的反應。

　　教學過程

　　一、導入新課

　　天安門前的華表、人民大會堂前的柱子、豪華酒店的地面等都是用什么材料做成的?

　　生：大理石。

　　二、新課教學

　　師：碳酸鈉在工業上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。碳酸鈣大量用于建筑業，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的'許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一;在醫療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。

　　你們能寫出這三種物質的化學式，說出它們的俗稱嗎?

　　生：碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打;碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打;碳酸鈣：CaCO3，俗稱石灰石。

　　師：我們知道，純堿在化工生產中具有重要的用途，那我國是不是最早生產純堿的國家呢?

　　[投影]我國制堿工業的先驅——侯德榜

　　純堿工業始創于18世紀，在很長一段時間內制堿技術把持在英、法、德、美等西方發達國家手中。1921年正在美國留學的侯德榜先生為了發展我國的民族工業，應愛國實業家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術，成功地摸索和改進了西方的制堿方法，發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。

　　師：侯德榜先生憑借自己對科學的一片赤誠，懷著一顆愛國的心，為我國的制堿工業作出了巨大貢獻，發展了我國的民族工業。希望大家也能利用自己的所學為祖國、為社會做點事情。

　　師：寫出實驗室制備二氧化碳的化學方程式。

　　生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3

　　H2CO3===CO2↑+H2O

　　師：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。

　　[討論分析原因]當雞蛋遇到鹽酸時會發生反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，產生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應的不斷進行，CO2氣體不斷地附著在蛋殼表面，于是它們的總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時，雞蛋便慢慢上浮。當雞蛋浮到接近液面時，附在它上面的氣泡破散逸出，這時平衡被破壞，雞蛋又下沉。以后，繼續重復以上過程，表現為雞蛋不斷地上浮下沉。

　　師：碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學式組成上有無共同點?

　　生：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。

　　師：碳酸鈣能與鹽酸反應產生氣體CO2，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發生類似的反應?

　　師：通過下面的活動與探究，你們就會明白上述問題的。

　　【活動與探究】(投影展示)

　　向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。

　　用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。

　　碳酸鈉十鹽酸

　　碳酸氫鈉十鹽酸

　　現象

　　試管內出現大量氣泡，澄清石灰水變渾濁

　　試管內出現大量氣泡，澄清石灰水變渾濁

　　分析

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　[現象]兩次實驗反應試管內都出現大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。

　　師：這兩組物質反應都生成CO2氣體。上述反應可以用化學方程式表示如下：

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3

　　CO2↑+H2O

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3

　　CO2↑+H2O

　　師：通過上述三個反應的學習，你能做何歸納?

　　生：含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。(師板書)

　　師：你如何檢驗某物質里含碳酸根離子或碳酸氫根離子?需要哪些試劑?

　　[板書]CO32-或HCO的檢驗

　　生：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　師：我們再探究一個實驗，看有何特殊現象。

　　【活動與探究】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現象。

　　[現象]試管里出現白色沉淀。

　　[分析]碳酸鈉與氫氧化鈣發生化學反應，生成一種難溶物。

　　師：上述反應的化學方程式可以表示如下：

　　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

　　師：分析上述四個反應，從單質、化合物的角度以及生成物與反應物的結構關系討論各反應的共同點。

　　生：都是化合物間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　[板書]復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　師：酸和堿作用生成鹽和水的反應是否也屬于復分解反應?為什么?

　　生：屬于復分解反應。因為這類反應符合復分解反應的概念。例：HCl+NaOH===NaCl+H2O，在這個反應中，H+與OH-結合生成H2O，Cl-與Na+結合生成NaCl。

　　師：分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應，它們的生成物有什么特點?

　　生1：氣體。

　　生2：沉淀。

　　生3：水。

　　[師歸納，板書]復分解反應發生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。

　　(組內互相討論完成下面練習，組與組之間展開比賽，看誰更快，更準)

　　下列物質間能否發生復分解反應?若能反應，寫出有關反應的化學方程式。(投影：物質溶解性表)

　　1.硫酸和硝酸鈉溶液

　　2.氫氧化鉀溶液和硝酸

　　3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液

　　4.硝酸和碳酸鉀溶液

　　5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液

　　師：緊張的學習之后，我們來輕松一下，大家一起來參觀一下溶洞。

　　(投影出示一些溶洞的圖片)

　　師：看了這些圖，或者親自參觀過溶洞后。你是否會想了解這些石筍和鐘乳石是怎樣形成的?

　　[投影]溶洞分布在石灰巖組成的山地中，石灰巖的主要成分是碳酸鈣。當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。

　　溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca(HCO3)2===CaCO3+CO2↑+H2O。

　　洞頂的水在慢慢向下滲漏時，水中的碳酸氫鈣發生上述反應，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長洞頂的形成鐘乳石，洞底的形成石筍，當鐘乳石與石筍相連時就形成了石柱。

　　課后小結

　　師：本節課我們學習了哪些知識?

　　生：本節課我們了解了三種鹽的重要性質和用途，總結出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗方法，并分析得出了復分解反應的概念及反應條件。

　　師：熟記[附錄]部分酸、堿和鹽的溶解性質。

　　初三上冊化學課件 6

　　教學目標：

　　1、認識海水是一種典型的溶液，以及溶液的組成。

　　2、利用海水中的溶質和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結晶等概念去理解海水“曬鹽”的過程和海水淡化的方法；利用溶液中發生的化學反應（離子之間的反應）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質，進而深入理解復分解反應的實質。

　　3、認識合理開發海洋資源與保護海洋環境的辯證關系，進一步樹立保護資源的意識。

　　4、提升化學觀念，認識到人類從自然界中獲取物質有兩種途徑———物理方法和化學方法。

　　教學重點：

　　1、利用溶液知識重新認識海水中的化學，使知識系統化、條理化。

　　2、注意提升自己的化學理念，領悟到對學習有益的學習方法。

　　教學難點：

　　利用海水中的溶質和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結晶等概念去理解海水“曬鹽”的過程和海水淡化的方法；利用溶液中發生的化學反應（離子之間的反應）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質，進而深入理解復分解反應的實質。

　　教學過程：

　　一、導入：

　　認識海水的組成：溶液由溶質和溶劑組成，海水中的溶質和溶劑分別是什么呢？

　　二、開發和利用海水

　　（一）提出問題

　　問題1：海洋是人類的聚寶盆，我們可以通過不同方式從中獲取有用的物質，你知道從海水中可以獲取哪些物質？

　　讓學生總結人類獲取物質的方法：

　　（一）物理方法

　　（二）化學方法

　　問題2：海水曬鹽、海水淡化的原理？

　　復習飽和溶液、溶解度、結晶、蒸餾的概念，及他們之間的關系。

　　問題3：粗鹽的純化步驟、原理是什么？

　　理解復分解反應的實質、條件。

　　結合問題2、3，讓學生總結混合物的分離提純的不同方法：(物理方法和化學方法)

　　（二）知識梳理：

　　讓學生自主歸納建立知識樹，構建知識框架。

　　知識框架圖：

　　整理：海水曬鹽就是通過方式得到食鹽，還可以通過方式獲取有用的物質，如，海水曬鹽過程中，利用食鹽的，采用，曬得粗鹽，粗鹽中的不溶性雜質一般采用方法除掉，溶液中的可溶性雜質通常采用化學沉淀法除去，如Na2SO4可加入適量的（填寫化學式）除掉，反應的方程式為，MgCl2可加入適量的（試劑名稱），反應方程式為。

　　三、保護海水

　　1、從海水中可以獲得很多的化學資源，除此以外，“我”這個水分子，還有哪些資源

　　2、人類在開發和利用海洋資源是，勢必會造成海洋的污染，所以人類現在必須要立即行動起來，保護海洋資源，你能說出哪些海洋保護措施呢？

　　四、小結：

　　通過今天的復習課，你提升了哪些化學基本觀念，學會了哪些有效的復習方法，還有什么疑惑記下來。

　　五、鞏固練習，學以致用：

　　1、人們從海水中可以獲得很多有用的物質。如①淡水 ②食鹽 ③鎂 ④純堿等。獲取這幾種物質主要通過物理變化的是；需要發生化學變化的是（填編號）

　　2、在復習課上，小紅同學利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的.條件”進行探究。

　　【知識回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

　　（1）中和反應

　　（2）有沉淀生成的反應

　　【挖掘實質】

　　（1）小麗發現鹽酸在水中能電離出H+和Cl-氫氧化鈉在水中能電離出Na+和OH—，以此類推硝酸鋇在水中能電離出的離子是（填離子符號）

　　（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質是H++ OH-==== H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩反應時有氣體生成的反應實質

　　【實踐運用】

　　（1）通過上述探究我發現，在溶液中H+和OH—不能大量共存，溶液中（填離子符號）也不能大量共存。

　　（2）利用上述四種物質完成實驗后，將廢液混合后過濾得到無色溶液，經測定，該溶液顯酸性，則溶液中一定含有的離子是（填離子符號）。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證。

　　六、能力提升

　　1、要將MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4雜質除去得到較純的MgCl2溶液，某同學設計了兩種除去Na2SO4雜質的實驗方案：

　　方案一：加入適量的BaCl2溶液，將Na2SO4全部轉化為BaSO4沉淀后，過濾除去。

　　方案二：加入NaOH溶液，將要提純的MgCl2全部轉化為Mg(OH)2沉淀，在過濾得到的Mg(OH)2沉淀中加入適量的鹽酸，至沉淀恰好完全溶解。

　　請分析上述除去Na2SO4雜質的方案哪一種正確？另一種方案不正確的原因是什么？

　　2、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：

　　（1）從表中可得到的一條信息是__________________________。

　　（2）在20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的______（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時，溶液的質量為________g，此時該溶液中溶質的質量分數是______________。

　　初三上冊化學課件 7

　　教學目的：

　　1、知道常見氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質和用途。

　　2、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性及使用的安全注意事項。

　　3、能由探究實驗知道堿的相似化學性質。

　　教學重點：

　　氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質與用途以及堿的相似化學性質。

　　教學難點：

　　氫氧化鈉、氫氧化鈣與非金屬氧化物反應的化學方程式。

　　實驗準備：

　　1、（實驗8-8）、活動與探究

　　2、補充實驗

　　3、提前一天用20%的氫氧化鈉溶液浸泡新鮮的雞爪。

　　教學過程

　　老師：同學們，你們好！你知道生活中有哪些堿嗎？學生：有熟石灰，有草木灰，有氫氧化鈉……

　　板書：

　　二、幾種常見的堿

　　（1）氫氧化鈉（NaOH）

　　演示：{實驗8-8}，引導學生觀察，然后互相交流。

　　板書：1、氫氧化鈉的物理性質：白色固體，極易溶于水同時放熱，易潮解（密封保存）。

　　展示：用氫氧化鈉溶液浸泡過的雞爪和一只新鮮的雞爪。老師：由此現象說明氫氧化鈉具有什么樣的性質？

　　學生回答：有很強的腐蝕性。

　　老師：通過這個實驗，你有什么感想？

　　學生：使用時要小心，戴上手套。

　　老師：因為它有強的腐蝕性，皮膚觸上就象火燒一樣，所以俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。

　　提問：如果不小心，將堿液沾到皮膚上，應如何處理？

　　學生：用水沖洗。

　　設問：氫氧化鈉有以上的性質，但它有那些用途？

　　課件展示：氫氧化鈉的用途（略）

　　提問：日常生活中還有那些常見的堿？

　　學生：熟石灰。

　　板書：（2）氫氧化鈣{Ca(OH)2}

　　演示：{實驗8-8}學生觀察，然后引導學生聯系生活，歸納出氫氧化鈣的一些性質與用途。

　　板書：

　　1、氫氧化鈣的物理性質：白色粉末，微溶于水。

　　2、特性：有腐蝕性。

　　3、俗稱：熟石灰、消石灰。制備：CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量熱)生石灰熟石灰

　　4、用途：

　　提問：

　　常見的堿還有哪些？這些堿都具有哪些相似的化學性質？板書：（3）堿的化學性質

　　學生實驗：活動與探究（1）、（2）、（3）

　　老師巡堂指導，引導學生回憶、歸納、類推，并指導學生進行簡單的歸納和小結。

　　老師：都做好了嗎？（教師一一地檢查各小組）誰來說說堿有哪些相似的化學性質呢。

　　一學生：堿能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。另一學生：堿溶液能與二氧化碳反應

　　另一學生：堿溶液能與某些非金屬氧化物反應……

　　演示：

　　補充實驗（鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應），并引導學生觀察現象，然后教師小結。

　　老師總結：

　　指出氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、俗稱、和堿具有的相似的化學性質，強調使用堿液時要十分小心。

　　課件展示練習：

　　1、有兩瓶溶液，一瓶是石灰水，一瓶是氫氧化鈉溶液，如何用化學方法將它們鑒別？

　　2、下列表述，錯誤的是（）。

　　A、氫氧化鈉溶液易潮解；B、氫氧化鈣溶液有腐蝕性；

　　C、爐具清潔劑中含有氫氧化鈉；D、酚酞試液遇堿溶液變紅。

　　3、下列物質長時間敞口放在空氣中，質量會增加且會變質的是（）。

　　4、下列物質中，溶于水時不會放出大量熱量的是（）。

　　A、生石灰；B、氫氧化鈉固體；C、氫氧化鈣。

　　案例分析

　　1、本節教學緊密聯系生活實際，從生活中常見的堿的角度創設教學情景，引入新課，誘人深入，開發學生的生活經驗，激發學生興趣。

　　2、展示新鮮的雞爪與用氫氧化鈉溶液浸泡過的雞爪令學生驚訝，親眼目睹氫氧化鈉的腐蝕性之強烈，自然引入使用它該注意什么了。教學設計的各個環節銜接緊密，一環扣一環，非常自然。

　　3、本課題的教學思路清晰，授課語言流利、簡練，教態自然，板書工整，充滿自信與熟練。對學生的回答能恰當地肯定、評價。

　　4、從總體上看，本節教學中充分體現了新課標中以學生為主的教學思想，教師演示實驗都很成功。采用多媒體，有效突破了本節教學的重難點。我認為這節課基本上達到了新課程標準要求的預期目標，教學效果比較好，基本上能夠體現新課程理念下學生的主體地位，從整體教學過程及學生的練習反饋來看，這是一節較成功的新授課。師生的互動及小組生生互動進行的很好。師生關系融洽、和諧，課堂氣氛熱烈，在教師面前學生沒有顧慮、沒有拘束，敢于發表自己的看法，使學生的學習積極性得到激發，為完成教學目標奠定基礎。

　　5、貼近生活，聯系社會實際，增加動手實踐能力是激發學習興趣的重要方法；貼近生活、聯系社會實際、增加動手實踐能力是學生的強烈希望和要求，也是學生適應現代生活和未來發展、提高科學素養和人文素養的.需要。因此，教學時要充分發揮化學課程對培養學生人文精神的積極作用，注意從學生熟悉的身邊現象入手，尋找新的視角和切入點，引導他們感受身邊的化學物質和化學變化，增強學習的興趣，發現問題、展開探究以獲得新的知識和經驗，加深對化學知識在生活實際中應用的認識，關注人類面臨的與化學相關的社會問題，有意識地引導學生從多個角度對有關問題作出價值判斷，培養學生的社會責任感、參與意識與決策能力。

　　6、加強學生自我評價、活動表現評價等多種評價方式，是關注學生個性發展、激勵學生走向成功、改進我的教學方式的有利途徑；

　　7、本節課教學過程中，不僅采用了小組或團體的形式，通過觀察、記錄和分析、歸納，評價學生在活動過程中的表現和活動成果；更在學習結束后，令學生自我反思探究過程的活動表現，對自己的參與意識、合作精神、實驗操作技能、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認知水平以及表達交流技能等方面是否在原有基礎上得到了盡可能大的進步與發展，以達到學生自我激勵發展的目的。

　　初三上冊化學課件 8

　　【教學目標】

　　1、 知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

　　2、取的信息進行加工。

　　3、會問題，認識化學學習的價值。

　　【教學難點】

　　如何讓學生知道“化學是什么”。

　　【教學準備】

　　實驗準備

　　AgNO3溶液，HCl溶液，NaOH溶液，酚酞CuSO4溶液 試管架

　　大試管3支小燒杯

　　【課時安排】

　　1課時

　　【教學設計】

　　一、魔術激趣

　　甲：（展示A、B象呢？

　　甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]

　　C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，如果向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內，逐滴滴入到D液體（無色酚酞）]

　　（在同學們期待的目光中）

　　乙：我的節目叫“花開花落知多少”。

　　丙：我是一個制造商，產品是什么呢？（展示藍色的E液體和無色的F液體）。

　　丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍色沉淀物移到一個小果凍盒內。]

　　丙：同學們，我的產品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。

　　師：謝謝三位同學的精彩表演，同時感謝所有同學的積極參與。這些有趣的現象都與化學密切相關。（將噴霧壺內液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學大世界”。）下面讓我們大家一起走進這神秘的“化學大世界”。

　　二、動畫展示

　　教師課前制作由不同圖片組成的動畫：化學使世界變得更加絢麗多彩。

　　學生欣賞動畫同時思考問題：什么是化學，化學與人類發展和社會進步有何關系？

　　三、討論交流

　　學生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學交流對化學的認識。

　　四、探究活動

　　1、閱讀教科書、研究插圖

　　2、小組競賽

　　（1）說出你所知道的.化學家。

　　（2）列舉生活、生產與化學有關的現象或事例。

　　（3）展示帶來的相關資料和實物。

　　五、圖片展示

　　1、 西班牙西北部海岸被污染的海灘。

　　2、 堆積如山的工業有害廢物。

　　3、 工業廢料“紅塵”滾滾。

　　4、 資料“綠色化學”。

　　六、探究小結

　　未來化學將是朝著“綠色化學”的方向發展。

　　初三上冊化學課件 9

　　認知目標：

　　1．知道中國環境保護標志，了解環境污染的危害和保護環境的必要性；

　　2．了解大氣、土壤、水污染的現況，以及污染的成因、危害及防護措施；

　　3．了解水資源緊缺及污染嚴重的現狀，通過交流討論知道污染水體的物質（元素）、“赤潮”和“水華”的成因和危害

　　4．通過探究，掌握酸雨的成因及危害和污水凈化的基本原理

　　能力目標：

　　能夠通過對環境污染的成因，做出初步的設想來改善及防護；

　　情感目標：

　　通過對環境污染現狀及危害的了解，使學生珍愛自己身邊的環境，提高環保意識

　　教學重點與難點：

　　1．空氣污染物及其主要來源，硫在空氣及氧氣中燃燒，酸雨的形成；

　　2．水污染的主要來源；廢水凈化的簡單原理。

　　教學過程：

　　（引入：各種環境污染的圖片）

　　預備知識：中國環境標志圖形由清山、綠水、太陽及十個環組成。環境標志的中心結構表示人類賴以生存的環境；外圍的十個環緊密結合，環環緊扣，表示公眾參與，共同保護環境；同時十個環的“環”字與環境的“環”同字，其寓意為“全民聯合起來，共同保護人類賴以生存的環境。”

　　一．還人類潔凈的空氣

　　大氣污染對人體和健康的傷害大氣污染物主要通過三條途徑危害人體：一是人體表面接觸后受到傷害，二是食用含有大氣污染物的食物和水中毒，三是吸入污染的空氣后患了種種嚴重的疾病。

　　1．空氣污染物：主要有二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入顆粒等；

　　2．空氣污染的來源：

　　（1）化石燃料的燃燒（主要是含硫燃料燃燒產生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；

　　（2）工廠廢氣的排放（主要是NOx、SO2等酸性氣體的排放）；

　　（3）汽車尾氣的排放（主要是NOx、CO等有害氣體的排放）；

　　（4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地沙土等造成的粉塵；燃放煙花爆竹等引起的SO2等氣體）；

　　3．空氣污染帶來的危害：

　　（1）NOx、SO2等氣體形成酸雨（主要成分為HNO3、H2SO4等）

　　A．實驗：模擬硫酸型酸雨的形成

　　主要為腐蝕建筑設施（如大理石雕像，鋼鐵設施等）；影響植物的生長，使農作物減產；土壤及水體的酸化；影響人體的健康，引發呼吸道疾病等。

　　（2）酸雨的危害

　　（3）其他污染物造成的`危害

　　臭氧層破壞：氟利昂的釋放，加速臭氧分解；——防治：使用無氟冰箱等

　　全球性氣候變暖：二氧化碳等溫室氣體的過量排放（CO2不屬于污染性氣體）。

　　4．防治空氣污染的措施

　　（1）減少直接燃燒化石燃料，改進燃燒方式

　　（2）開發新型清潔能源

　　（3）工廠廢氣的排放，嚴格遵循“先處理后排放”的原則

　　（4）對汽車尾氣的安裝催化凈化裝置

　　（5）對于化石燃料進行脫硫

　　二．保護水資源

　　1．水污染的來源：

　　（1）工業上：工業三廢“廢氣、廢水、廢渣”的任意排放；

　　（2）農業上：農藥、化肥的濫用及不合理使用；

　　（3）居民上：生活污水的任意排放

　　2．水污染的危害：

　　（1）危害人體健康：被污染的水體通過食物鏈進入人體中；

　　（2）造成水體富營養化：當含有大量的氮、磷等營養物質，會造成“水華”、赤潮等現象；

　　（3）破壞水環境生態平衡：

　　3．凈化水裝置

　　實驗步驟：

　　其中，消毒這步驟肯定為化學變化。

　　4．防治水污染的措施：

　　（1）實現化工產品的無污染生產，工廠的廢水先處理后排放；

　　（2）研制無污染的化肥與農藥，研制無磷洗滌劑，合理使用化肥與農藥；

　　（3）不隨意向河道中丟棄垃圾，增強人們的環保意識；

　　（4）研究高效率、低消耗的污水處理技術。

　　三．回收利用固體廢棄物

　　1．固體廢棄物的危害：

　　（1）垃圾分解產生的有毒氣體污染空氣；

　　（2）埋入土壤的垃圾會破壞土壤；

　　（3）丟入水體的垃圾會污染水體。

　　2．垃圾的處理方法：

　　（1）主要有分類回收、填埋和高溫堆肥等；（介紹物品回收標志）

　　（2）可燃性的垃圾可以用來燃燒發電等。

　　四．課程結束，同學們是否學會了以下環境與化學知識呢？

　　初三上冊化學課件 10

　　第一節 化學使世界更加美好

　　知識要點

　　1. 化學的研究對象：

　　物質的組成、結構、性質及其變化規律。

　　2. 化學變化及其主要特征

　　化學變化的結果是有心的物質產生。如：鐵的生銹、酸堿中和、鎂條的燃燒等。 化學韻語記憶:化學變化 具有特征 新的物質 一定生成 放熱發光 顏色改變 放出氣體 生成沉淀 化變同時 物變發生

　　3. 物質的化學性質、物理性質

　　化學性質：物質在發生化學變化時才表現出來的性質。如：可燃性、穩定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等。它涉及到物質分子的化學組成的改變。

　　物理性質：物質部需要經過化學變化就表現出來的，在實驗前后物質都沒有發生變化的性質。如：顏色、氣味、形態、凝固、生化、揮發、熔點、沸點、硬度、延展性、溶解度、密度等。

　　4. 常見化學符號

　　氫：H； 氧：O； 碳：C； 鈣：Ca；氯：Cl；鎂：Mg

　　氧氣：O2；水：H2O；二氧化碳：CO2；氧化鎂：MgO；氫氧化鈣：Ca(OH)2；氯化鈣CaCl2；碳酸鈣：CaCO3

　　第二節 走進化學實驗室

　　知識要點

　　1. 常見化學儀器鑰匙，燒杯，容量瓶，量筒，漏斗，天平，滴瓶，試管夾，酒精燈，鐵架臺。

　　2. 化學實驗規則與要求

　　2.1 實驗室安全規章制度

　　2.2 化學試劑分類存放

　　一般無機試劑按照陽離子順序或陰離子順序存放。

　　危險品（可燃、易燃、強腐蝕性、強氧化性、劇毒）根據藥品說明，存在于特定的環境，如是否需要避光、對存放溫度要求等。劇毒物品保存需要采用雙鎖制度。

　　2.3化學實驗

　　（1）顏色變化

　　酚酞指示劑，在酸性、中性的水溶液中不變色，在堿性溶液中呈現紅色。

　　（2）沉淀實驗

　　硫酸銅溶液呈現藍色，滴入氫氧化鈉后，出現藍色沉淀，滴加稀硫酸后，沉淀溶液生成藍色溶液。

　　（3）產氣實驗

　　高錳酸鉀為紫黑色固體，加熱后試管中殘留黑褐色物質，帶火星的木條插入試管口能夠復燃。

　　（4）溫度變化

　　塊狀生石灰加入水中，觸摸試管能夠明顯感覺到放出的熱量。

　　2.2 事故處理辦法

　　（1）稀堿沾到皮膚，用硼酸洗滌；

　　（2）濃酸、濃堿沾到皮膚，先用軟布吸去液體，再用水洗或小蘇打或硼酸溶液沖洗；

　　（3）發生火災，正確選用滅火方法。

　　3. 化學實驗報告

　　第三節 物質的提純

　　知識要點

　　物質的純度

　　純度：表示混合物中主要成分（或某一種成分）含量的高低。 混合物：多種物質組成的'物質體系。 純凈物：只含有一種物質。

　　物質提純的辦法

　　（1）過濾

　　基本原理：讓液體和可溶性物質通過具有細微空隙的材料，而使不溶性固體除去。 注意要點：一貼二低三靠 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁

　　二低：濾紙低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣

　　三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層處；漏斗頸末端緊靠燒杯內壁。

　　（2）蒸發

　　基本原理：用加熱的方法，將溶液中的溶劑氣化去除的操作。 注意點：

　　注入蒸發皿的溶液不要超過蒸發皿容積的2/3； 邊加熱邊攪拌，防止局部過熱，溶液飛濺；

　　當蒸發皿有較多晶體析出，應減小或停止加熱，讓余熱把水分蒸干，以防晶粒飛濺。

　　習 題 第一節

　　一、基礎過關題

　　1. 判斷下列變化時物理變化還是化學變化 （1）自行車輪胎爆胎 （2）鋼鐵生銹

　　2. 有新物質生成的變化是 （1）水制成冰塊 （2）菠蘿榨汁

　　（3）食物腐爛 （4）滴水成冰 （3）酒精變成酒精蒸汽 （4）冰鎮飲料瓶會流“汗”

　　3. 鎂帶在空氣中燃燒發生了化學反應，得出這一判斷的主要依據是 （1）鎂帶消失了 （2）看到耀眼的白光

　　（3）放出大量的熱 （4）有白色粉末固體產生

　　4. 向澄清石灰水中通入某種氣體出現白色渾濁物，這種氣體是 （1）氧氣 （2）水蒸氣

　　5. 書寫下列元素的符號或物質的化學式 氫： 氧： 氮：

　　鈣： 水： 氧氣：

　　二氧化碳：

　　（3）氮氣 （4）二氧化碳

　　6. 判斷下列物質的性質是物理性質還是化學性質

　　（1）酒精的揮發型

　　（2）銅是紅色的

　　（3）CO有毒

　　（4）煤氣的可燃性

　　（5）二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁

　　7.下列關于鐵性質的描述，屬于化學性質的是

　　（1）導熱性、導電性

　　（2）延展性

　　（3）銀白色光澤

　　（4）在潮濕的空氣中生銹

　　二、能力提升題

　　1. ClO2（二氧化氯）是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，熔點為-59℃，沸點為11℃，冷卻至11℃時變成紅色液體，易溶于水，見光易分解。ClO2易于堿反應，其殺菌、漂白的

　　能力均優于Cl2（氯氣），消毒水體時不生成有害物質，也不存在用Cl2消毒時的臭味。

　　清把ClO2的物理性質和化學性質分別歸納；

　　（1）物理性質

　　（2）化學性質

　　第二節

　　一、基礎過關題

　　1. 下列化學實驗基本操作正確的是

　　（1）嗅聞氣體的氣味時，可以講鼻孔湊到容器口去聞

　　（2）取少量固體藥品時，一般取10 g

　　（3）用托盤天平稱量固體時，應該先加小砝碼再加大砝碼

　　（4）傾倒液體時，瓶上的標簽應該向著手心

　　2. 下列一起，不能直接在火焰上加熱的是

　　（1）試管

　　（2）蒸發皿

　　（3）燒瓶 （4）燃燒匙

　　3. 給試管里面液體加熱，液體體積不要超過試管體積的 （1）1/2 （2）1/3

　　4. 比較精確稱量8 ml液體，最適宜的儀器是 （1）5 ml量筒 （2）10 ml量筒

　　（3）25 ml量筒 （4）50 ml量筒 （3）2/3 （4）3/4

　　二、能力提升題

　　組裝一套比較復雜的化學實驗裝置，組裝的順序是

　　（1）自上而下，從左到右

　　（2）自上而下，從右到左

　　2. 下列使用酒精燈操作方法中，錯誤的是

　　（1）向酒精燈中添加酒精時，不得超過酒精燈體積的2/3

　　（2）不能向燃燒的酒精燈中添加酒精

　　（3）酒精燈不用時應該蓋上燈帽

　　（4）熄滅燃著的酒精燈，可用嘴吹滅

　　3. 酒精燈的火焰分為哪三個部分？加熱時應該將受熱物放在火焰的哪個部位？

　　（3）自下而上，從左到右

　　（4）自下而上，從右到左

　　初三上冊化學課件 11

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質的質量分數的計算。

　　教學難點：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程：

　　第一課時

　　(引言)

　　在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

　　(板書) 第五節 溶液組成的表示方法

　　一、溶液組成的表示方法

　　(設問)在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響?

　　(講述)表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。

　　(板書)1.溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

　　2.溶質的質量分數的數學表達式：

　　溶質的質量分數=溶質的質量溶液的質量

　　(提問)某食鹽水的溶質的`質量分數為16%，它表示什么含義?

　　(講述)這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

　　(板書)二 一定溶質的質量分數的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克?

　　溶質質量(NaOH)=300克×20%=60克。

　　溶劑質量(水)=300克-60克=240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

　　第二課時

　　(板書)三 有關溶質質量分數的計算。

　　(講述)關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

　　例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

　　例2 在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?

　　解：需要食鹽的質量為：150千克×16%=24千克

　　需要水的質量為：150千克-24千克=126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3 把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克?

　　解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

　　答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克

　　例4 配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升?

　　解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。

　　設需質量分數為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

　　答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%

　　(講述)除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實際略小)該溶液中酒清的體積分數約為70%。

　　小結：

　　要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。

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