《氣體摩爾體積》的第二課時教案

　　教學目標概覽：

　　（一）知識目標

　　1、進一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

　　2、掌握阿伏加德羅定律的要點，并學會運用該定律進行簡單計算。

　　（二）能力目標

　　通過阿伏加德羅定律和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　（三）情感目標

　　1、 通過對問題的討論，培養學生勇于思考，勇于探索的優秀品質。

　　2、通過對解題格式的規范要求，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生懂得科學的學習方法。

　　教學重點:

　　氣體摩爾體積的計算

　　教學過程:

　　[提問]：

　　1、什么叫氣體的摩爾體積？

　　2、標況下氣體的摩爾體積為多少？

　　3、外界條件（T、P）對一定量氣體的體積如何影響？

　　當T、P相同時，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。

　　[板書]

　　二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）

　　1．定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

　　① 使用范圍：氣體

　　② 四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數

　　③ 標況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

　　2、推論：①同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數之比=物質的量之比

　　= =

　　V1 n1 N1

　　V2 n2 N2

　　例：相同物質的`量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。

　　②同溫、同壓下，氣體的密度之比=式量之比

　　= = D

　　d1 M1

　　d2 M2

　　D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）

　　例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為

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