高中化學(xué)的常識總結(jié)
高中化學(xué)的常識總結(jié)
高中化學(xué)常識總結(jié)
常見的試劑顯色
1．石蕊試液：遇酸，顯紅色遇堿，顯藍(lán)色
2．酚酞試液：遇酸，不顯色 遇堿：顯紅色
3．碘水遇淀粉溶液：顯藍(lán)色
4．濕潤紅色石蕊試紙遇堿：顯藍(lán)色
5．濕潤藍(lán)色石蕊試紙遇酸：顯紅色
6．PH試紙：遇堿，顯藍(lán)色遇酸，顯紅色
7．濕潤淀粉碘化鉀試紙：遇I2、Cl2 、FeCl3等顯藍(lán)色
中學(xué)化學(xué)試劑歸納
1．氧化劑:指得到電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2．還原劑:指失去電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3．干燥劑:指能從大氣中吸收潮氣同時與水化合的一種媒介。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。
4．漂白劑吸附型：活性炭氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫,臭氧,過氧化氫.化合型：二氧化硫
5．催化劑:能改變化學(xué)反應(yīng)速率而在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如KClO3分解中的MnO2
6．酸堿指示劑:是一類在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。中學(xué)化學(xué)中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7．消毒劑:指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達(dá)到無害化要求的制劑。中學(xué)化學(xué)中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。
8．防腐劑:指可防止、減緩有機(jī)質(zhì)的變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類的發(fā)酵、脂類的酸敗等）的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的防腐劑有：無機(jī)防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機(jī)防腐劑如苯甲酸 （安息香酸）及其鹽類、對羥基苯甲酸酯類 。
9．吸附劑:固體物質(zhì)表面對氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。
10．脫水劑:指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素的物質(zhì)。脫水劑有：濃硫酸等。
11．滅火劑:指能夠滅火的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑（Al2（SO4）3、NaHCO3）等。
12．定影劑:硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。
12．磺化劑:指硫酸，在與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)時提供磺酸基（—HSO3）。
13．凈水劑:能除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑。化學(xué)中的凈水劑有：明礬（K2Al2（SO4）4·12H2O）、FeCl3等14．鋁熱劑:指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取金屬。
15．原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑:鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
16．防凍劑:丙三醇
17. 收斂劑:七水硫酸鋅
化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；
初中化學(xué)中的“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 （1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 （1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三個 （1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個意義：
（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；
（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；
（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
（2）生活污水的任意排放；
（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；
（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色
（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；
（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
（3）不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣
38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化
39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
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