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高中化學(xué)常見物質(zhì)氧化性與還原性大小順序歸納總結(jié)

時間:2024-08-19 13:31:43

高中化學(xué)常見物質(zhì)氧化性與還原性大小順序歸納總結(jié)

高中化學(xué)常見物質(zhì)氧化性與還原性大小順序歸納總結(jié)

高中化學(xué)常見物質(zhì)氧化性與還原性大小順序歸納總結(jié)

  高中化學(xué)常見物質(zhì)氧化性、還原性大小順序歸納總結(jié)

  1.強弱規(guī)律

  ⑴氧化性、還原性的判斷

  ①氧化性是指得電子的能力,還原性是指失電子的能力。

  ②氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易程度,與得失電子的多少無關(guān)。

  ③從元素的價態(tài)考慮:最高價態(tài)只有氧化性;最低價態(tài)只有還原性;中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。

  (2).判斷氧化性、還原性強弱常用的方法

  ①根據(jù)金屬的活潑性判斷

  a.金屬的金屬性越強,單質(zhì)的還原性越強,其對應(yīng)的離子的氧化性越弱。

  b.單質(zhì)的還原性:按金屬活動性順序依次減弱。

  c.離子的氧化性:按金屬活動性順序依次增強(鐵為Fe2+)。如:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。

  ②根據(jù)非金屬的活潑性判斷

  非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強,其對應(yīng)離子的還原性越弱。如:氧化性 F2>Cl2>Br2>I2>S;

  還原性 S2— > I— > Br— > Cl— > F—。

  ③根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的方向以及反應(yīng)條件或劇烈程度來判斷

  a.氧化性:氧化劑 > 氧化產(chǎn)物。

  b.還原性:還原劑 > 還原產(chǎn)物。

  c.不同氧化劑(還原劑)與同一還原劑(氧化劑)反應(yīng)時,反應(yīng)條件越易,氧化性(還原性)越強。

  如:根據(jù)濃鹽酸分別與KMnO4、MnO2、O2反應(yīng)的條件分別為常溫、加熱、催化劑并加熱,由反應(yīng)條件可以判斷氧化劑的氧化性順序為KMnO4 > MnO2 > O2。

  d.不同氧化劑(還原劑)與同一還原劑(氧化劑)反應(yīng)時,反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈,氧化性(還原性)越強。

  如:鈉和鉀分別與水反應(yīng)時,鉀更劇烈,所以還原性:K > Na

  ④根據(jù)原電池或電解池的電極反應(yīng)判斷

  a.兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極,負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極,其還原性:負極>正極。

  b.用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強。

  ⑤某些物質(zhì)的氧化性或還原性與外界條件有關(guān)

  a.溫度:如濃硫酸具有強的氧化性,熱的濃硫酸比冷的濃硫酸的氧化性更強。

  b.濃度:如硝酸的濃度越高,氧化性越強。

  c.酸堿性:如KMnO4的氧化性隨酸性的增強而增強。

  2.相等規(guī)律:

  在任何氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等。此規(guī)律應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的計算題、氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

  3.先后規(guī)律:

  在溶液中如果存在多種氧化劑(或還原劑),當(dāng)向溶液中加入一種還原劑(或氧化劑)時,還原劑(氧化劑)先把氧化性(還原性)強的氧化劑(還原劑)還原(或氧化)。如把Cl2通入到FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,然后才氧化Br—。

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