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（優秀）高考化學知識點總結
總結是把一定階段內的有關情況分析研究，做出有指導性的經驗方法以及結論的書面材料，它可以使我們更有效率，我想我們需要寫一份總結了吧�？偨Y怎么寫才是正確的呢？下面是小編為大家整理的高考化學知識點總結，希望對大家有所幫助。
高考化學知識點總結1
1、掌握書寫一圖(原子結構示意圖)、五圖(分子、結構、結構、電子、最簡單)、六方程(化學、電離、水解、離子、電極、熱化學)。
2.最簡單的相同有機物:①CH：C2H2和C6H6②CH二、烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)和飽和一元羧酸或酯是碳原子數的兩倍；例如：乙醛(C2H4O)丁酸及其異構體(C4H8O2)
3.一般原子的原子核由質子和中子組成，但是H)中無中子。
4.元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一個周期從氫元素開始。
5、ⅢB元素種類最多。碳形成的化合物種類最多，而且ⅣA金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6.質量數相同的原子不一定屬于同一元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA沒有同素異形體，其單質不能直接與氧氣融合。
8.活性金屬和活性非金屬通常形成離子化合物，但AlCl它是一種共價化合物沸點低，易升華，為雙聚分子，所有原子均達到最外層為8個電子的穩定結構)。
9.一般元素性質越活潑，單質性質也越活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10.共價化合物通常在非金屬元素之間形成，但NH4Cl、NH4NO三等銨鹽是離子化合物。
11.一般情況下，離子化合物不存在單個分子，但在氣態下存在單個分子。NaCl。
12.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC二是離子化合物。
13.單質分子不一定是非極性分子，如O三是極性分子。
14.一般氫化物中氫為14 1價，但氫在金屬氫化物中為-1價，如NaH、CaH2等。
15.非金屬單質一般不導電，但石墨可導電，硅為半導體。
16.非金屬氧化物通常是酸性氧化物，但CO、NO不是酸性氧化物，而是不是鹽氧化物。
17.酸性氧化物不一定與水反應:例如SiO2。
18.金屬氧化物通常是堿性氧化物，但一些高價金屬氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO相反，3屬于酸性氧，2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O。
19.非金屬元素的最高正價及其負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為 2價。
20.含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21.離子晶體不一定只含有離子鍵，比如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa還包含共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結構必須穩定，其他原子的'電子層結構不得穩定。
23.離子的電子層結構必須穩定。
24.陽離子的半徑必須小于對應原子的半徑，陰離子的半徑必須大于對應原子的半徑。
25.原子形成的高價陽離子半徑必須小于其低價陽離子半徑。
高考化學知識點總結2
俗名
純堿、蘇打、天然堿、口堿：na2co3
小蘇打：nahco3
大蘇打：na2s2o3
石膏(生石膏)：caso4.2h2o
熟石膏：2caso4·h2o
瑩石：caf2
重晶石：baso4(無毒)
碳銨：nh4hco3
石灰石、大理石：caco3
生石灰：cao
熟石灰、消石灰：ca(oh)2
食鹽：nacl
芒__：na2so4·7h2o(緩瀉劑)
燒堿、火堿、苛____：naoh
綠__：faso4·7h2o
干__：co2
明__：kal(so4)2·12h2o
漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)
瀉鹽：mgso4·7h2o
膽__、藍__：cuso4·5h2o
雙氧水：h2o2
皓__：znso4·7h2o
硅石、石英：sio2
剛玉：al2o3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3
鐵紅、鐵礦：fe2o3
磁鐵礦：fe3o4
黃鐵礦、硫鐵礦：fes2
銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3
菱鐵礦：feco3
赤銅礦：cu2o
波爾多液：ca(oh)2和cuso4
石硫合劑：ca(oh)2和s
玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2
高考化學知識點總結3
一、能力要求
1．接受、吸收、整合化學信息的能力
�。�1）能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力。
�。�2）能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。
�。�3）能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并經與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。
2．分析問題和解決（解答）化學問題的能力
（1）能夠將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法解決簡單化學問題的能力。
�。�2）能夠將分析解決問題的過程和成果用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并作出解釋的能力。
3．化學實驗與探究能力
（1）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。
�。�2）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規律，并對化學現象提出科學合理的解釋。
二、考試內容及要求
為了便于考查，將高考化學命題對各部分知識內容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：
了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。
理解（掌握）：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。
綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。
�。ㄒ唬┍乜純热莘秶耙�
1．化學科學特點
�。�1）了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創造分子。
【考綱說明】
原子是化學變化中的最小微粒，離子是帶電的原子；分子是保持化學性質的一種微粒。
�。�2）了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等）
【考綱說明】
●環境：
①酸雨（硫的氧化物及氮的氧化物引起，主要是硫的氧化物）
�、诠饣瘜W煙霧（NO、NO2引起）
�、鄢喑�、水華（N、P元素使水體富營養化）
�、芑厥諒U舊電池防止污染土壤和水源，同時又能將有用物質加以再生利用
�、莩粞蹩斩矗ǚ海�
�、蘅晌腩w粒物PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物
⑦白色污染（塑料）
�、唷癫牧希航饘俨牧�、無機非金屬材料、有機高分子材料、復合材料（基體和增強體組成，基體是粘結劑，增強體是骨架）、光導纖維（SiO2）、氮化硅陶瓷、半導體材料（Si）
●能源：煤、石油、乙醇汽油、核能、地熱能、潮汐能、太陽能、風能、可燃冰等
●生命過程：六大營養元素（糖類、油脂、蛋白質、無機鹽、水、維生素）、自來水用Cl2消毒、防腐劑、增色劑、營養加強劑等
（3）了解在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性。
【考綱說明】綠色化學的核心是：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。
按照綠色化學的原則、理想的化工生產方式是：反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。
綠色化學的主要特點是：
�、俪浞掷觅Y源和能源，采用無毒、無害的原料；
②在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環境排放廢物；
�、厶岣咴拥睦寐�，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”；
④生產出有利于環境保護、社區安全和人體健康的環境友好的產品。
2．化學研究的基本方法
�。�1）了解定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標志，掌握化學常用計量方法。
a．了解物質的量的含義，并能用于進行簡單的化學計算
【考綱說明】
�、傥镔|的量是衡量物質所含微粒多少的一個物理量。
�、诤唵蜗嚓P計算。
【指導】計算時注意根據基本定義式進行計算。
b．了解物質的量的'單位——摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義
【考綱說明】
①摩爾是物質的量的單位；
�、�1mol物質的質量叫該物質的摩爾質量，單位為g？mol—1，其數值等于相對原子質量或相對分子質量；
�、�1mol氣體的體積叫氣體摩爾體積，單位為L？mol—1，與壓強和溫度有關，標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4L？mol—1，計算時注意是不是標準狀況、是不是氣體；
④以1L溶液所溶解的溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量叫該溶質的物質的量濃度，單位為mol？L—1；
�、�0.012Kg12C所含有碳原子的個數叫阿伏伽德羅常數，單位mol—1，常用數據為
6.02×1023mol—1；
阿伏伽德羅常數考察題型：這種題型高考年年考，但失分者依然較多，主要失誤在于審題時不夠仔細。審題時還應注意如下細節：
（1）物質的狀態：水在標準狀況下時為液態或固態；SO3在標準狀況下為固態，常溫常壓下為液態；在標準狀況下，碳原子數大于4而小于16的烴為液態，大于等于16的烴為固態。
�。�2）某些物質的分子中的原子個數，如惰性氣體為單原子分子，臭氧（O3），白磷（P4）等。
�。�3）一些物質結構中化學鍵的數目，如1molSiO2中含有Si—O鍵數目為4NA，12g金剛石中中含有C—C鍵數目為2NA，CnH2n 2中含有共價鍵數目為3n 1NA，1molP4含有共價鍵數目為6NA等。
�。�4）特別物質的摩爾質量，如D2O（20），T2O（22），18O2（36）等。
�。�5）較復雜的氧化還原反應中，求算轉移電子數：電子數=一個原子得失電子×發生這種變化的原子數
特殊：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O1mol電子
◆2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑2mol電子◆2Cu S=Cu2S2molCu2mol電子
高考化學知識點總結4
1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外層電子數：6e。
(4)化合價：-2，0，+4，+6(O一般無正價)。
(5)原子半徑：隨核電荷數增大而增大，即rO< Se
(6)元素非金屬性：從O→Te由強→弱。
2.氧族元素性質的相似性及遞變性
(1)相似性
�、僮钔鈱与娮佣加�6個電子，均能獲得2個電子，而達到穩定結構。
②在氣態氫化物中均顯2價，分子式為H2R。
�、墼谧罡邇r氧化物中均+6價，分子式為RO3。
�、茏罡邇r氧化物對應水化物的分子式為H2 RO4。
(2)遞變性(O 、S、 Se、 Te)
�、賳钨|的.溶沸點升高，氧化性減弱。
�、跉鈶B氫化物熱穩定性減小，還原性增強。
③最高價氧化物的水化物酸性減弱。
高考化學知識點總結5
高中化學實驗知識
1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
高考化學考點知識
1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶
高中化學知識重點
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的'量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
�、� 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
�、� S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性
�、蹖嶒炇抑迫∠趸健呋瘎�、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍�、強氧化性、吸水性
⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)
6、既能與酸又能與堿反應的物質
�、� 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3
�、� 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
�、� 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
�、� 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。
12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。
13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬于氧化還原反應(而且都是歧化反應)，只有F2與水劇烈反應產生O2。
14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。
16、可導致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;
導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;
導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴;
能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。
17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。
19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。
20、用做自來水消毒的氣體：Cl2
21、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。
22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應;Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應;苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。
23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。
24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2.
高考化學知識點總結6
易錯點1忽視相似概念之間的區別與聯系
易錯分析：在復習原子結構的有關概念時，一定要區別相對原子質量、質量數等概念，如易忽視相對原子質量是根據同位素的質量數計算得出，相對原子質量與質量數不同，不能用相對原子質量代替質量數計算質子數或中子數。還有要區分同位素、同素異形體等概念。在討論質子數與電子數的關系時，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現錯誤。
易錯點2忽視概念形成過程導致理解概念錯誤
易錯分析：在復習過程中有些同學易混淆膠體與膠粒概念，誤認為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質、淀粉等有機大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發生電泳現象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質膠體在重金屬鹽溶液中發生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發生鹽析。
易錯點3忽視物質成分與概念的關系
易錯分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質組成的”。發展概念是“組成固定”的物質，擴展了純凈物的范圍，如結晶水合物的組成固定。從同分異構體角度考慮，分子式相同的物質，不一定是純凈物，因此學習概念時要理解基本概念的發展過程，用發展的觀點看概念的內涵。中學常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。
易錯點4混合物質組成的幾種表達方法
易錯分析：復習物質組成的表達式，如分子式、化學式、結構式、結構簡式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機物結構式與無機物結構式差異，如無機物氮分子的結構式不是結構簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結構式或電子式時氧原子應該在中間，而不是氯原子在中間。
易錯點5熱化學基本概念與熱化學方程式不能融合
易錯分析：書寫熱化學方程式時要注意以下四點：
(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學方程式，表示燃燒熱的熱化學方程式限制可燃物為
1mol,產物為穩定氧化物，也就是燃燒熱對產物狀態的限制。
(2)化學計量數與燃燒熱成正比例關系。
(3)一般省略化學反應條件。
(4)化學計量數特指“物質的量”,可以時分數。
易錯點6書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應
易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
易錯點7忽視混合物分離時對反應順序的限制
易錯分析：混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。
易錯點8計算反應熱時忽視晶體的結構
易錯分析：計算反應熱時容易忽視晶體的.結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
易錯點9對物質的溶解度規律把握不準
易錯分析：物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。
易錯點10物質溶液中的電荷守恒
易錯分析：“電荷守恒“在定性實驗與定量推斷結合類試題中的主要應用有：
(1)確定未知離子：已知部分離子的物質的物質的量或物質的量濃度之比，確認其中一種未知;離子是什么。解題時，先寫出離子電荷守恒關系式，再根據所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。
(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數據判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關系式，則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關系式，則最后一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關聯系，在連續實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。
(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。
易錯點11圖像與題目脫離
易錯分析：解圖像與題目結合類題目的關鍵是識圖像(圖像中的點、線、標量等)，聯反應(寫出先后發生的化學反應方程式)，會整合(根據化學反應計量數，結合圖像判斷)。
易錯點12不清楚膠體與其他分散系的區別
易錯分析：膠體與溶液的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同，膠體的本質特征：分散質粒子直徑大小在1nm和100nm之間。利用膠體性質和膠體的凝聚，可區別溶液和膠體。①膠體有丁達爾現象，而溶液則無這種現象。
②加入與分散質不發生化學反應的電解質，溶液無明顯現象，而膠體會產生凝聚。
易錯點13忽視晶體結構計算方法和電中性原理
易錯分析：晶體結構的分析方法：對于分子晶體，直接計算一個分子中所含各原子的個數，求得的化學式叫分子式;對于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分攤法：即先取一個最小的重復單元，然后分析最小的重復單元中原子、化學鍵的共用情況，即每個原子被幾個原子分攤，每個共價鍵被幾個單元分攤，最后計算一個單元凈含原子個數。確定化學式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點分攤八分之一，棱點分攤四分之一，面點分攤二分之一，體點占一。如果能根據晶體結構確定每個原子形成的共價鍵，正確判斷元素的化合價，也可以根據各元素的化合價寫化學式。
易錯點14機械類比元素性質
易錯分析：在運用元素周期律時，推斷元素性質既要關注元素的共性，又要關注元素的個性，不能機械類比元素性質。同主族元素中族首元素的性質與其他元素的性質差別較大。例如氟的性質與氯、溴、碘的性質差別較大。鋰的一些性質不同于鈉、鉀的性質。同主族元素，相鄰元素性質相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質與磷的相似程度大些。
易錯點15推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全
易錯分析：元素周期表的知識熱點只要集中在以下幾個方面：一是根據原子結構的一些數量關系以及元素及其化合物的性質確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質或進行幾種元素的性質或結構特點的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學式。解根據元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價態，想可能，比性質。
易錯點16不熟悉元素化合物的典型物理性質和實驗想象導致推斷元素錯誤
易錯分析：導致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：
(1)對一下典型化合物的結構、性質不熟悉。
(2)物質性質與物質結構不能聯系取來推斷，缺乏綜合思維能力。
做好元素推斷題要重點要掌握以下內容：
(1)短周期元素原子結構特點、在周期表中的位置;
(2)短周期元素單質及其化合物的結構，如晶體類型，特別是形成多晶體結構，典型實驗現象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;
(3)學會運用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結合起來推斷;
(4)積累一些教材中不常見的化學反應。
易錯點17機械運用平衡移動原理，忽視多條件變化
易錯分析：對于可逆反應中多因素的變化，可以采用假設法分析平衡移動的結果。以改變體系的壓強為例，先假設平衡不移動，只考慮壓強變化所引起的容器體積的變化，是否使物質的濃度發生變化，若物質的濃度發生變化，則化學平衡會發生移動。若物質的濃度不發生變化，則化學平衡不發生移動。
易錯點18化學反應基礎不牢，不會辨析離子能否大量共存
易錯分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個要點：
(1)顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。
(2)離子不能大量共存的幾個主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。
易錯點19不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關系
易錯分析：任何電解質溶液都存在三個守恒關系：
(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數;
(2)物料守恒，根據物質組成寫出物料守恒式;
(3)質子守恒(即得到的氫離子總數等于電離的氫離子總數)。
質子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關系式推導。
易錯點20不清楚電解原理，導致產物成分判斷錯誤
易錯分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點的關鍵。在電解時，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會導致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關系，導致產物的不同，進而會引起電極附近的溶液的pH發生變化。
高考化學知識點總結7
元素周期表：電子脫落能、原子半徑、電負性等基本概念，周期表機理和元素周期性規律性質及其應用。
化學鍵與化學反應：離子鍵、共價鍵、金屬鍵及其化學反應機理、化學平衡動態平衡等。
溶液和酸堿：各種溶液和酸堿的理化性質和應用，化學反應平衡及其利用。
化學計量與化學反應：原子組成式、分子、離子方程式、化學計量定律、三氧化二氮制氧等。
功能性有機化合物：烴、鹵代烴、醇、酸、醛、酮、脂肪族胺、胺基酸等常見有機化合物的結構、物理化學性質與反應規律。
洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。
如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加 (試劑)，若沒有(現象)，證明沉淀已經洗凈。
焰色反應的化學操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲(用潔凈的鉑絲)沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為__，則說明溶液中含Na+;若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K+。
萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。
酸堿中和滴定終點判斷：如強酸滴定強堿，用酚酞做指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不變色即為終點。
化學反應現象：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；
2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；
3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅；
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；
13、HF腐蝕玻璃；
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的'試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4————明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
高考化學知識點總結8
二氧化硫
(1)物理性質：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)
(2)化學性質：
①具有酸性氧化物通性
②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
�、芷仔裕篠O3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復紅色)
(3)二氧化硫的污染
�、賁O2是污染大氣的`主要有害物質之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH<5、6，破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。
③含SO2的工業廢氣必須經過凈化處理才能排放到空氣中。
高考化學知識點總結9
1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】
6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：堿金屬元素知識點】
7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】
8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】
9、其氣態氫化物最易溶于水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】
10、導電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的'原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點 | 相對原子質量知識點】
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】
15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點 | 常見物質的重要用途必考知識點】
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】
20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知識點】
高考化學知識點總結10
在高中化學學習的過程中，我們要掌握的化學實驗的知識比較多，比如化學反應的變化，現在，實驗的順序等等都是常考的知識點。如果想要用最短的時間來解決實驗題，不僅要有基本的操作技能，還要知道實驗的原理。下面整理了化學的`實驗現象給大家，讓大家能在化學實驗這一方面能有質的飛躍。
1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤
10.金屬顆粒，石灰水變混濁。
11.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
13.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
14.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
15.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
16.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
17.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
20.將Cl2通入無色I溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
高考化學知識點總結11
1. 區分元素、同位素、原子(化學變化中的最小微粒)、分子(保持物質化學性質的一種微粒)、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變;化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)
3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的.涵義及關系。 4. 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。 混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。
5. 掌握化學反應分類的特征及常見反應：
a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應 c.從反應的微粒：離子反應或分子反應 d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應 e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。
7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8. 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。
9. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
高考化學知識點總結12
隨原子序數的遞增，原子半徑，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸，金屬單質的還原性逐漸，金屬陽離子的氧化性逐漸，金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性逐漸；非金屬單質氧化性逐漸，陰離子的還原性逐漸，非金屬氫化物的穩定性逐漸，非金屬最高價氧化物的水化物的酸性逐漸。
【答案】減小，減弱，增強，減弱，增強，減弱，增強，減弱，增強，減弱，增強，增強
�、抟寓瘢梁廷鳎磷鍨槔�，掌握同一主族內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。
【考綱說明】同一主族內元素性質的遞變規律及其與原子結構的關系：
隨原子序數的遞增，電子層數逐漸，原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸，金屬單質的還原性逐漸，金屬陽離子的氧化性逐漸，金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性逐漸；非金屬單質氧化性逐漸，陰離子的還原性逐漸，非金屬氫化物的`穩定性逐漸，非金屬最高價氧化物的水化物的酸性逐漸。
【答案】增多，增大，增強，減弱，增強，減弱，增強，減弱，增強，減弱，增強，減弱，減弱。
【說明】
a.元素金屬性（原子失電子能力）的判斷依據
☆金屬單質與水或酸反應生成氫氣的難易程度，越容易，元素的金屬性越強
☆元素最高價氧化物對應水化物堿性越強，元素的金屬性越強
☆一般元素金屬性強的單質能置換出元素金屬性弱的金屬單質
☆一般作原電池負極的金屬元素的金屬性較強，做正極的金屬元素的金屬性較弱
☆在電解池中，一般金屬性較弱的金屬陽離子先得電子生成金屬單質
b.非金屬性（原子得電子能力）的判斷依據。
☆非金屬單質與氫氣化合的越容易，氫化物越穩定，元素的非金屬性越強
☆元素最高價氧化物對應水化物酸性越強，元素的非金屬性越強
☆一般非金屬性強的非金屬單質能置換出非金屬性較弱的單質
☆在電解池中先失電子的陰離子對應元素的非金屬性越弱
c.微粒半徑比較的依據：
☆當電子層結構相同（即核外電子數相同）時，核電荷數越大，半徑越小
☆當最外層電子相同時，電子層數越大，半徑越大
☆同一種元素，電子數越多，半徑越大
高考化學知識點總結13
高考化學必考基本知識
1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
高中化學知識總結
1、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
2、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
3、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
4、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
5、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
6、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
7、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
8、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
9、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
10、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
高中化學方程式大全
1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO
碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2
2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3
18.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨氣與鹽酸的`反應NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化銨與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
高中化學方程式總結
1.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.鐵與濃硝酸的反應Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
5.碳與濃硝酸的反應C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
6.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO====== N2+2CO2
7.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
8.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
9.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
10.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
高中化學方程式記憶方法
分類記憶法：抓一類記一片
1、根據物質的分類記憶。每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。
2、根據元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。我們最關心的是主族元素，對于同一主族的元素，其單質和化合物都具有相似的化學性質。
主線記憶法：抓一線，記一串
1、金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性，個別物質有特殊性質。
2、非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性，個別物質有特殊性質。
化學方程式怎樣才能記憶深刻
1.實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。
例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混合加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
2.反應規律法
化學反應不是無規律可循�；�、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
3.索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
4.編組法
索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。
高考化學知識點總結14
硫酸工業和硫酸
(1)接觸法制硫酸
反應原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
�、谘趸�2SO2+O2=2SO3
�、畚眨篠O3+H2O=H2SO4
分別對應的設備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔
具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。
(2)濃硫酸(98.3%)的特性
�、傥裕篐2SO4易與H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的'干燥劑(不可干燥H2S)。
�、诿撍裕簼釮2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)
③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發生氧化-還原反應，如：
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。
常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發生產生氣體的反應。
高考化學知識點總結15
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色，固體
紫黑色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味
的氣體：H2S。 3、熔沸點、狀態：
�、� 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大(指鹵素，C、Si相反)。 ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的.烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
�、� 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
�、� 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。高考化學知識點⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。
�、� 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
�、� 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。 ④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
�、� 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
�、� 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇，前兩者微溶)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大(氣體溶解度單位是體積比，不是g/100g水)。
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