人教版初三化學知識點總結

　　總結在一個時期、一個年度、一個階段對學習和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書面材料，它可以幫助我們有尋找學習和工作中的規(guī)律，因此我們需要回頭歸納，寫一份總結了。總結怎么寫才不會流于形式呢？以下是小編精心整理的人教版初三化學知識點總結，希望對大家有所幫助。

　　初三化學知識點總結 1

　　一、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、物質的俗稱和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食鹽的主要成分——NaCl

　　純堿、口堿——Na2CO3

　　燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

　　膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

　　碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金屬活動性

　　1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　3、金屬活動性順序的應用：

　　(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

　　4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

　　(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

　　六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

　　1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍

　　無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

　　2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

　　七、離子的檢驗

　　Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

　　SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32-

　　(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

　　(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　注：

　　1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　八、酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

　　8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

　　九、酸與堿的通性

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　　(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

　　(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

　　(4)酸能與堿反應生成鹽和水

　　(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

　　(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

　　(3)堿能與酸反應生成鹽和水

　　(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

　　十、鹽的性質

　　(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

　　(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

　　(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

　　(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)

　　人教版化學初三的知識點3

　　1.物理變化是：不產生其他物質的變化;化學變化：生成其他物質的變化。

　　2.空氣與人呼出的'氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2的含量高

　　3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。

　　4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標簽向著手心。

　　5.酒精燈火焰分為：外焰、內焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。

　　6.給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對著人，給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。

　　7.玻璃儀器洗滌干凈的標準是：既不聚成水滴也不成股流下。

　　8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%

　　9.測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應而不產生氣體;導致測得結果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能說明氮氣的性質是：難溶于水，不支持燃燒。

　　10.混合物：由多種物質混合而成的物質，如：純凈物;只由一種物質組成的物質;如。

　　11.氮氣和稀氣都可作保護氣，原因是化學性質不活潑。能用于食品包裝中作保護氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。

　　12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2

　　13.氧氣的物理性質：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)氧是淡藍色;檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復燃，是氧氣。

　　14.硫在空氣中燃燒是：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，磷在空氣中燃燒現象是：黃色火焰，大量白煙。

　　15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。

　　C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4

　　16.實驗室制取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應的反應。

　　氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑

　　高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

　　過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑

　　17.化合反應：多種→一種;分解反應：一種→多種

　　18.催化劑：能改變反應的速率而本身的質量和化學性質都不變。催化劑不能增加生成物的質量。

　　19.實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶于水，優(yōu)點是較純凈;向上排空氣法，因為密度比空氣大，優(yōu)點是較干燥。

　　20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。

　　初三化學知識點總結 2

　　氧氣的制取

　　1.加熱高錳酸鉀制取氧氣的步驟：

　　（1）檢查裝置的氣密性

　　（2）將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止高錳酸鉀粉末進入導管）

　�。�3）將試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上

　�。�4）給試管均勻加熱

　　（5）將導管口伸入水槽，開始收集氧氣

　�。�6）當導管口有連續(xù)均勻的氣泡放出時，將收集滿氧氣的集氣瓶從水中取出，用玻璃片蓋好，小心取出

　�。�7）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實驗臺上

　　（8）將酒精燈熄滅

　�。�9）結束實驗，整理器材

　　2.分解過氧化氫制取氧氣的`步驟：

　�。�1）檢查裝置的氣密性

　　（2）將二氧化錳加入到盛有過氧化氫溶液的錐形瓶中

　�。�3）給錐形瓶均勻加熱

　�。�4）觀察到瓶中產生大量氣泡，靜置后打開彈簧夾，收集氧氣

　�。�5）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實驗臺上

　�。�6）將酒精燈熄滅

　�。�7）結束實驗，整理器材

　　3.兩種方法比較

　　（1）高錳酸鉀制取氧氣時，需要加熱，而且需要使用酒精燈，操作復雜，而過氧化氫制取氧氣時不需加熱，操作簡單，安全，便于操作和實驗完畢后的清洗。

　　（2）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率適中，便于控制，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全。

　　（3）高錳酸鉀制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，但需要加熱，加熱時容易使儀器受熱，不便于操作和清洗。

　�。�4）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全，因此實際生產中更常用過氧化氫作為生產氧氣的原料。

　　初三化學知識點總結 3

　　一、基本概念

　　（一）物質的分類（要求：準確把握概念以及分類依據）

　�。ǘ�）物質的微觀構成和宏觀構成微觀：

　　1、微觀粒子有哪些

　　2、原子、分子的概念，表示方法，區(qū)別與聯系3、離子概念

　　4、原子的構成（等式、相對原子質量、原子結構示意圖、化學變化實質）宏觀：

　　1、元素概念

　　2、地殼中元素含量次序（養(yǎng)閨女貼心）

　　3、元素符號意義

　�。ㄈ�）、物質組成的表示（化學式）

　　1、化學式的概念及意義

　　2、化合價（O、H、Fe等；化合價法則）

　　3、數字的意義（微觀）

　�。ㄋ模�、化學變化的基本特征

　　1、化學變化與物理變化的本質區(qū)別

　　2、化學變化伴隨能量變化

　　3、會區(qū)分化學變化和物理變化

　　4、催化劑

　�。ㄎ澹�、化學反應類型

　　1、化合反應

　　2、分解分應

　　3、氧化反應（緩慢、劇烈）

　　二、身邊的化學物質

　�。ㄒ唬┛諝猓ɑ旌衔铮�

　　1、組成

　　2、空氣中氧氣體積分數測定實驗

　　3、氣體用途

　　4、大氣污染指數項目

　　（二）氧氣

　　1、物理性質

　　2、化學性質（描述試驗現象）

　　（三）水

　　1、電解水試驗

　　2、純水與天然水的區(qū)別，水的凈化及過濾

　　3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗方法

　　4、水污染主要原因及水資源保護

　　三、化學基本實驗與科學探究

　　（一）常用儀器名稱和用途

　�。ǘ�）基本實驗操作

　　1、托盤天平的使用

　　2、儀器的連接順序

　　3、裝置氣密性的檢驗

　　4、常見事故的.處理

　　5、過濾基本操作

　　（三）物質的制備

　　氧氣的實驗室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗滿及檢驗的方法）

　�。ㄋ模┪镔|的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣

　�。ㄎ澹┛茖W探究：蠟燭實驗、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測定實驗、氧氣的制法、分子的擴散

　　會寫實驗報告：實驗目的、實驗設計（步驟）、現象、結論

　　四、化學計算

　　1、相對原子質量

　　2、利用化學式計算：求相對分子質量、求某元素的質量分數、求某元素的質量、求元素的質量比、求原子的個數比

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