（優選）初中化學知識點總結15篇
總結是把一定階段內的有關情況分析研究，做出有指導性結論的書面材料，寫總結有利于我們學習和工作能力的提高，不妨讓我們認真地完成總結吧。那么我們該怎么去寫總結呢？下面是小編收集整理的初中化學知識點總結，歡迎閱讀與收藏。
初中化學知識點總結1
一．物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的'反應：
1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2==點燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O（氧炔焰）
二．分解反應：
15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三．氧化還原反應：
22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金屬單質+鹽（溶液）-------另一種鹽+另一種金屬（置換反應）37.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
53.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
初中化學知識點總結2
化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。
利用一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：
一解二設最后答，化學方程（式）不能差；
準確尋找質量比，純量代入不摻假；
所有單位要一致，列式計算解決它。
由于化學方程式體現的是各物質間的質量關系，若給定物質的體積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。
質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手.
極植法解題就是先把思路引向極端狀態，使問題簡化從而順利得出結論，然后再回頭來認識現實問題，將計算結果和題意相比較得出結論。
常見考法
1.對于常規題就是根據化學方程式中各物質間的質量關系來計算。
a．計算中可能用到的公式有：
（1）質量＝密度×體積
（2）分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的質量×100％
（3）某物質的質量分數＝某物質的質量／含該物質的總質量×100％
（4）純凈物的質量＝混合物的質量×純度
2.有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質量守恒即可解決。
誤區提醒
（1）化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；
（2）化學方程式中體現的是各純凈物質間的質量關系，故只有純凈物的質量才能代入計算；
（3）質量單位要統一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；
（4）解題要嚴格按照格式書寫。
（5）計算中易發生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據；單位不統一，有時把體積直接代入計算；把不純物質的量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。
解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發生的錯誤要盡量避免。
【典型例題】
例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質量分數。
3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質量之比為3：1，其相對原子質量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學式的是（ ）
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化學式即求出各元素的原子個數或原子個數比，由元素質量比的`計算可推知：
4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？
解析：
本題中氧元素質量相等是聯系兩種物質的中間量，而氧元素質量相等的內涵是氧原子個數相等，由此可找到兩種物質之間的關系，可用關系式法計算，也可根據氧元素在各物質中的質量分數列方程求解。
解法一：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x
5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（ ）
A．產物全是CO B．產物全是CO2
C．產物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產物為CO
初中化學知識點總結3
一、物質的分類：
金屬：Fe、Cu、Mg、Al
單質稀有氣體：He、Ne、Ar
非金屬:
固態非金屬：C、S、P
氣態非金屬：H2、O2、Cl2、N2
純凈物
酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
氧化物
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、化合物酸
無氧酸：HCl、H2S
含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3
可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
可溶鹽：K、Na、NH4、NO3
SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)
鹽
難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、
Ag2CO3
混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質的主要化學性質：
（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）
金屬非金屬
堿性酸性
氧化物氧化物
堿酸
鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質：
0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe
②不能是濃硫酸和硝酸）
金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽
（2）非金屬+氧氣→氧化物
2．氧化物：
（1）酸性氧化物：
水→酸
酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）
（2）堿性氧化物：
水→堿（可溶性堿）
酸→鹽+水堿性氧化物+
（3）水：
酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O
3．酸：
石蕊變紅；酚酞不變色
酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；
②不能是濃硫酸和硝酸）
酸+堿性氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
+鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、HO；酸2
難溶反應物能生成↑、H2O）
4．堿：
石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）
堿+
酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
5．鹽：
金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸
（可溶反應物能生成↓、↑、H2
O；難溶反應物能生成↑、堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
鹽→鹽
+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
H2O）
三、化學反應的基本類型：
1）化合反應：（有單質時化合價改變）
⑴單質+單質→化合物
Mg+O2P+O2
⑵單質+化合物→化合物C+CO2
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O
2）分解反應：（有單質時化合價改變）
⑴氧化物分解
H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3
CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2
（3）置換反應：（化合價一定改變）
⑴金屬+酸→鹽+氫氣
（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3
⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）
⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸
（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）
H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3
⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3
⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4
※不屬于四種基本類型的反應：
⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2
Fe2O3+COCuO+CO
⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2
⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2
☆氧化還原反應：
得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；
失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。
如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發生氧化反應)，被還原發生還原反應。
☆常見的原子團及其化合價：
+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；
碳酸根中C為+4價；硝酸根中N
四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：
為+5價。
1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的`金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發生的條件：
⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）
⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：
(白色)
AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
Ag2CO3(白色)
(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍色)2
Fe(OH)3(紅褐色)
五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：
被檢物質可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl
⑴鑒別：
寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：
③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：
⑵鑒定（檢驗）：
寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、
⑶除雜：
除雜過程對所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；
②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。
寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：
⑷提純：
寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、
②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、
⑸分離：
寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。
初中化學知識點總結4
同學們對于原子團的知識還熟悉嗎？下面老師帶大家一起來進行知識點的回顧。
原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
通過上面我們回顧的知識點，同學們看看自己有哪些還沒有掌握好，在經過我們的總結之后希望同學們都能夠很好的掌握。
化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路
同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。
實驗室制取氣體的思路
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。
化學會考知識點總結：三大化石燃料
關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。
化學會考知識點總結：兩種綠色能源
兩種綠色能源
（1）沼氣的'主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！
乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣
（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生
上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。
化學會考知識點總結：最理想的燃料
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？
上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
初中化學知識點總結5
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性。
注意：a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色】；
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質量＝溶質
的質量＋溶劑的質量；溶液的體積≠溶質的體積＋溶劑的體積；d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
2、溶液的組成：溶質和溶劑，溶質可以有多種，溶劑只能有一種。
【溶質和溶劑的判斷：
①液態的為溶劑，固態或氣態的為溶質；
②都為液態時量多的為溶劑，量少的為溶質；
③有水時，水一定是溶劑，其它的為溶質；
④不知道量的多少時可以根據名稱溶質的溶劑溶液，前面的為溶質，后面的為溶劑。】
3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
4、乳化：由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現象稱為乳化現象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。
5、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。
6、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
（2）判斷方法：繼續加入該溶質，看能否繼續溶解。
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：
添加溶劑、升高溫度、減少溶質
飽和溶液
添加溶質、降低溫度、減少溶劑
不飽和溶液
注：
①改變溫度時Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低；
②最可靠的方法是添加溶質或添加溶劑。
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：
①飽和溶液不一定是濃溶液；
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
7、溶解時放熱、吸熱現象：
①溶解的過程：a、擴散吸熱；b、水合放熱；兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱；
②溶解吸熱：如NH4NO3溶解；
③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；
④溶解沒有明顯熱現象：如NaCl。
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。四要素：①條件：一定溫度；②標準：100g溶劑；③狀態：達到飽和；④溶解度的單位：克。
（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
（3）影響固體溶解度的因素：
①溶質、溶劑的性質（種類）；
②溫度：大多數固體物的.溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數物質溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。
（4）溶解度曲線
A①t3℃時Ａ的溶解度為Sg；
S②Ｐ點的的含義：在該溫度時，Ａ和Ｃ的溶解度相同；
N③Ｎ點為t3℃時Ａ的不飽和溶液，可通過加入Ａ物質，降溫，B蒸發溶劑的方法使它變為飽和溶液；
④t1℃時Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的順序Ｃ>Ｂ>Ａ；P⑤t2℃時Ａ、Ｂ、Ｃ的飽和溶液各Ｗ克，降溫到t1℃會析C出晶體的有A和B，無晶體析出的有Ｃ，所得溶液中溶質的質量
0t1t2t3T分數由小到大依次為Ａ
初中化學知識點總結6
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。
2、化學變化和物理變化的根本區別是：是否新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如吸熱、放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質是物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。包括：狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。包括：氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、物理變化和化學變化的聯系：在物理變化中不一定發生化學變化，但是在化學變化中一定同時發生物理變化。
空氣
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷燃燒產生大量白煙（P2O5的固體小顆粒）②冷卻后，打開彈簧夾水沿導管進入集氣瓶，進水體積約為集氣瓶體積的1/5（21%）。
進水體積小于1/5的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣成分的1/5（21%）的結論。
3、空氣的成分按體積計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為有害氣體和煙塵兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣和汽車尾氣。
水
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的71%，地球上的.總儲水量雖然很大，但淡水很少，只約占全球儲水量的2.53%，而且分布很不均勻。
2、水體污染的主要來源①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業三廢要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。
4、電解水實驗可證明兩點：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比為1：2，質量比為8：1，在實驗中常加稀H2SO4或NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
初中化學知識點總結7
(一)物理性質
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”
(二)特性
1.吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。
2.脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的.有機物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。
濃硫酸
如C12H22O11——>12C + 11H2O
3.強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
通過上面我們對知識點的總結，希望能更好的幫助同學們進行復習，并希望在考試中能取得好成績。
初中化學知識點總結8
1.氧氣的物理性質：
不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。
2.氧氣的用途：
氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
3.氧氣的化學性質：
支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。
⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的`木條復燃）C+O2點燃CO2
現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體
⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S + O2點燃SO2
硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；
在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量
⑶磷在空氣中燃燒4P + 5O2點燃2P2 O5
現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量
白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。
初中化學知識點總結9
推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見一些變化的判斷：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4、酸和對應的`酸性氧化物的聯系：
①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：
①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
初中化學知識點總結10
這也是橙色的
1、空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占%，二氧化碳占%，其它氣體與雜質占%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3- (碳酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應。
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅;
三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳;
二四六硫要記清，銅汞二價最常見。
(單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)
5、化學式和化合價：
(1)化學式的意義：①宏觀意義：表示一種物質;
表示該物質的元素組成;
②微觀意義：表示該物質的一個分子;
表示該物質的分子構成;
③量的意義：表示物質的一個分子中各原子個數比;
表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;
固態非金屬。如：碳C硫S磷P等
稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)、F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的'化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)、MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;
交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
注：元素的化學性質取決于最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數
非金屬元素原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”、“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈堿性。
9、金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
初中化學知識點總結11
【生活中常見的酸】
1、鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。
⑴物理性質：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業鹽酸因含有雜質而略帶黃色。
⑵濃鹽酸有揮發性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會導致溶液質量減少，溶質質量分數變小。
⑶鹽酸是重要的化工產品，用途：①金屬表面除銹；②制造藥物；③胃液中的鹽酸可幫助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。
⑴物理性質：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發，有酸味。
⑵濃硫酸：
①有很強的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質量會增加，溶質質量分數會減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質量增加。
②濃硫酸有很強的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3。
⑶稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。
⑷用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。
3、酸的化學性質（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H
（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）與活潑金屬反應：
通式：金屬單質+酸——鹽+氫氣（臵換反應）
鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）與某些金屬氧化物反應：
通式：酸+金屬氧化物——鹽+水
（稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（4）與堿反應
通式：酸+堿——鹽+水（中和反應）
鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（5）與某些鹽反應：
通式：酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
【酸和堿之間會發生什么樣的反應】
一、中和反應
1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。
+—2、實質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水，即H+OH==H2O
3、中和反應的'驗證實驗：
①步驟：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無色酚酞，可觀察到無色酚酞變紅，再用滴管
滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反應恰好完成；
②有關化學方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O
③問題與反思反思：
⑴在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應的發生與停止。
⑵如果在實驗中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無色，
溶液中的溶質可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。
二、中和反應在實際中的應用
1、改良酸性土壤壤：農業上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良堿性土壤；
2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；
3、用于醫療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O，氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O；蚊蟲叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質氨水的藥物，減輕痛癢。
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
1、PH的范圍通常在0—14之間
PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）。PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）
2、測定PH值的方法：用玻璃棒蘸取待測液少許滴在PH試紙上，顯色后與標準比色卡對照。
注：
①不能把PH試紙浸泡在待測液中，以免污染待測液；
②若測酸堿度，不能把試紙先用水潤濕再滴待測液，以免待測液變稀，溶液的酸堿性減弱；
③PH試紙只能讀取整數，不能讀出小數部分。
3、酸堿度的意義：
⑴化工生產中許多反應在一定的PH溶液里才能進行；
⑵農作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長；
⑶正常雨水顯酸性，PH大約為5.6，是因為空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水顯酸性的原因；酸雨的PH小于5.6。
⑷測定人體內或排出的液體的PH值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45；胃液的PH范圍0.9—1.5。
初中化學知識點總結12
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
十五：初中化學常考的幾個反應
一、物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1。鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2。鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3。銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4。鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5。氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6。紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7。硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8。碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9。碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10。一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11。甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12。酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二、幾個分解反應：
13。水在直流電的.作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14。加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15。加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16。加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17。碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18。高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三、幾個氧化還原反應：
19。氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20。木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21。焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
初中化學知識點總結13
1、元素的存在形式有兩種：游離態和化合態。
（1）鈉鎂鋁只以化合態形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。
（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態的隕鐵和化合態的鐵礦石。
2、金屬單質的用途：
（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈;利用鈉單質的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態，做原子反應堆的導熱劑;利用鈉單質制備過氧化鈉，利用鈉單質還原熔融態的四氯化鈦制備金屬鈦。
（2）鎂條燃燒發出耀眼的白光，用來做照明彈。
（3）利用鋁的良好導電性，做導線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。
3、金屬化合物的用途：
（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業、坑道下作業的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。
（2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。
（3）明礬做凈水劑。
4、金屬的分類：
（1）根據冶金工業標準分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。
（2）根據密度分類：密度大于4、5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4、5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。
5、氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根據氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。
（4）氧化物（根據氧化物是否與堿或酸反應生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO 、NO）。
（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
（6）酸性氧化物分為高價態的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。
（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。
（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3 、ZnO）。
6、金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。
7、含金屬陽離子的物質分為金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。
8、酸根離子分為三類：
（1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2- 、MnO4-）。
（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。
（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（Cl-）等。
9、陽離子分類：
（1）金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+ 、NH4+）。
+（2）陽離子分單一價態陽離子（Na）和變價態陽離子（Fe2+ 、Fe3+），單一價態的陽離子和最
高價態的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;較低價態的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。
10、溫度不同產物不同的化學方程式：
4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2
11、量不同產物不同的化學方程式：
CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O
Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12、物質既能跟強酸反應又能跟強堿反應的的化學方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
13、相互轉化的化學方程式
氧化還原反應實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化還原反應實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O
14、酸堿性強弱區別的化學方程式
硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀：
Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
離子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3 ↓+3（NH4）2SO4
離子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al（OH）3 ↓+3NH4+
15、互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸
16、Fe2+的檢驗：
①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+ 。
④發生氧化還原反應的離子：S2-、I-;21、與Al3+不能共存的離子有：;①發生復分解反應的離子：OH-;22、與H+不能共存的離子有：;①發生復分解反應產生氣體的離子：CO32-、HC;②發生復分解反應產生沉淀的離子：AlO2-、[S;③發生復分解反應沒有任何現象的離子：OH-、F-;23、與OH-不能共存的離子有：;①發生復分解反應產生氣體的離子：NH
④發生氧化還原反應的離子：S2- 、I- 。
21、與Al3+不能共存的離子有：
①發生復分解反應的離子：OH- 。②發生絡合反應的離子：F- 。③發生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
22、與H+不能共存的離子有：
①發生復分解反應產生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、HS- 、S2O32-）。
②發生復分解反應產生沉淀的離子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O-（石炭酸根）]。
③發生復分解反應沒有任何現象的離子：OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42-）。
23、與OH-不能共存的離子有：
①發生復分解反應產生氣體的離子：NH4+ 。
②發生復分解反應產生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。
③發生復分解反應沒有任何現象的離子：H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4-）。
24、易失電子的物質除了金屬外，還含有強還原性的物質：H2S 、K2S 、HI 、KI。
25、原子的最外層只有1個電子的元素有：
（1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。
②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+ 。
17、Fe3+的檢驗：
①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+ 。
18、指示劑顏色變化：
①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍后褪色）。
②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。
③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。
19、氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。
20、與Fe3+不能共存的離子有：
①發生復分解反應的離子：OH- 。②發生絡合反應的離子：SCN- 。③發生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 。
提高化學成績的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學雖然是理科偏向的學科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學好化學，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學課之前進行預習，預習時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。
2、初中化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的.化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。
二、學生要經常復習化學知識
1、對于初中生來說，想要學好化學，那么在課后就要認真的進行復習，并且認真對待老師交代的化學作業，這對于提高初中化學成績來說是非常重要的。初中生在復習化學的時候可以采用課下復習或者是類似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初中化學的課本中有很多個概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初中生們不能把這些化學知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
三、培養學習化學的興趣
1、化學是需要學生們去主動發現的一門學科，并且初中化學中的很多實驗都是與生活息息相關的，想要學好初中化學，首先要培養的就是學生對于化學的興趣，有了興趣才有動力去學習。
2、在學習初中化學的時候，希望初中生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。
化學知識記憶方法技巧
1、重復是記憶的基本方法
對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
2、理解是記憶的前提
所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質的結構后，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質的性質，進而記憶該物質的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎上進行記憶。
3、以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學的知識，而應將新舊知識有機地聯系起來記憶。如學習氧化還原反應，要聯系前面所學化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。
4、諧音記憶法
對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊的姑娘，買了一個合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。
5、歌訣記憶法
對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。
化學方程式書寫、計算步驟
一、初中化學方程式的書寫步驟
（1）寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
（2）配：配平化學方程式
（3）注：注明反應條件
（4）標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出“↑”（或“↓”）、若有氣體（或固體）參加反應，則此時生成的氣體（或固體）均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”
二、根據初中化學方程式進行計算的步驟
（1）設：根據題意設未知量
（2）方：正確書寫有關化學反應方程式
（3）關：找出已知物、待求物的質量關系
（4）比：列出比例式，求解
（5）答：簡要的寫出答案
初中化學知識點總結14
一、初中化學常見物質的分類
1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne，Ar，Kr，Xe
3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI
二、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。
三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗
（一）、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的.石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
（二）、離子的檢驗。
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。
初中化學知識點總結15
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放
（3）農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：
（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；
（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的`氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；
（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：
（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大
（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大
（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
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