關于化學習題的教學計劃

　　化學習題教學是將學生應當掌握的化學教材內容以問題的形式，通過課堂答問和練習、課外作業和測試等方式進行的教學活動。它以信息反饋為特征，了解和評價學生的學習質量和水平，具有及時了解教師教學效果的功能。

　　化學習題教學是化學教學不可缺少的組成部分。科學地實施化學習題教學，對加深學生對所學知識、技能的理解與掌握，對發展他們的思維能力與表達能力，具有十分重要的作用。

　　當前，化學習題教學存在的主要問題是：很多學生的課業負擔過重，挫傷了學生做作業和學習化學的積極性，影響了學生素質的全面發展；一部分教師對學生解題缺乏指導或不善于指導，導致解題與落實知識、技能及培養智能脫節，影響了化學教學質量的提高。

　　因此，有必要對化學習題教學的基本要求，習題教學的一般過程，以及對一些重要題型的解題方法進行認真的研討。

　　一、化學習題教學的基本要求

　　1．教師要有目的、有計劃、由淺入深地布置數量適當、富有啟發性的化學習題，以調動并保持好學生學習化學的積極性。

　　2．為使學生全面掌握基礎知識和基本技能，在使用習題時，要注意習題的多樣性、綜合性和適度的靈活性，并控制習題的數量。

　　3．教師要重視解題的示范，加強各類典型例題的指導，使學生懂得解各類題的基本思路、過程、格式與方法。通過適當的練習培養和鞏固學生審題、析題的能力。

　　4．嚴格要求學生獨立完成作業，培養學生對習題進行自我檢查的習慣。

　　二、化學習題教學的一般過程

　　（一）創設積極思維的情景

　　教師要緊密結合所教的知識、技能，適時地提出要求學生解答的習題或實際課題，吸引學生思考。如果習題的難度大，綜合性較強，教師可以用恰當的質疑問難的提問，對學生的思維進行啟示、引導，使學生處于積極思考而又未搞通，整理思維準備表達而又不知怎樣確切表達的狀態，產生解題的強烈愿望。

　　（二）指導學生認真讀題、審題、析題

　　這是完成解題的基礎。學生往往不會或者不去認真讀題、審題、析題，就忙于著手解答。因此，指導好讀題、審題、析題是培養學生解題能力和完成解題的關鍵。

　　讀題——要求學生認真閱讀化學習題。復雜的題目，更要努力把各層意思看明白。必要時可讓學生復述題意。讀題時一般不必聯系所用的概念、原理。

　　審題——要指導學生把已知條件、未知條件和要回答的中心問題或關鍵問題找出來。必要時可在題目上做不同的標記加以明確。

　　析題——要幫助學生分析題目的知識結構。知識是指化學概念、原理、物質性質、化學用語、化學實驗現象等知識技能。結構是指各有關知識和技能因素在題目中的關系。對于難度較大的綜合題，在質疑設問的基礎上，可引導學生重點研究怎樣把復雜問題分解為若干個簡單問題，以及簡單問題的相互關系，為實施解題奠定基礎。

　　例1 實驗中A、B兩試管中沉淀分別達到最多時，沉淀的質量是否相等？為什么？

　　讀題：學生讀題，復述題意。找出重要用詞“沉淀”、“最多”和“質量”。

　　審題：找出已知條件。應該找出原來在A、B試管中AlCl3和NaOH物質的量及其關系。在A試管中AlCl3物質的量等于在B試管中NaOH物質。

　　管中沉淀是什么物質，質量是否相等；找出中心問題與關鍵問題。沉淀物是何種物質，它與A、B兩支試管中AlCl3、NaOH物質的量有何關系。

　　析題：首先研究涉及的化學反應。然后，引導學生研究在A、B兩支試管中沉淀物質的量與起始AlCl3或NaOH物質的量的關系。這是研究題目中知識的結構。此題的綜合程度較大，可以提出若干問題質疑和研討。

　　第一組問題：

　　①A試管中發生哪些反應？

　　②實驗現象是什么？

　　③沉淀是何種物質？

　　①它與A試管中AlCl3物質的量有什么關系？

　　AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

　　Al（OH）3物質的量增加。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　Al(OH)3物質的量減少。

　　NaAlO2與繼續加入的NaOH溶液不再反應。

　　沉淀物是Al(OH)3。沉淀最多時，在A試管中Al(OH)3的物質的量等于原AlCl3的物質的量，也等于在B試管中NaOH物質的量

　　第二組問題：

　　①B試管中是否發生A試管中的兩個反應？

　　②實驗現象與A有何不同？

　　③沉淀是怎樣產生的？

　　④沉淀是何種物質？

　　⑤它與B試管中NaOH物質的量是什么關系？

　　發生與A試管中相同的兩個反應。析出的沉淀隨即與NaOH溶液反應生成NaAlO2。向NaAlO2溶液中繼續滴加AlCl3溶液時，發生完全水解而析出Al(OH)3沉淀。

　　AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

　　從各步化學方程式可以看出，在B試管中Al(OH)3的物質的量

　　因此，A、B兩支試管中Al(OH)3沉淀的物質的量相等。又因沉淀均為Al(OH)3，所以沉淀的質量也相等。

　　（三）指導學生實施解題

　　指導實施解題，是在讀題、審題、析題的基礎上，幫助學生找出解題的關鍵和突破口，選擇解題的思路與方法，規范地表達解題的全過程。

　　例如，解答上題的關鍵和突破口是確定依次發生的各步化學反應，確定沉淀是何種物質。解題的思路和方法是綜合每個試管中的各步反應中有關物質的量，分別找出Al(OH)3物質的量與B試管中NaOH的物質的量或A試管中AlCl3的物質的量的關系。解題過程應規范表達，不再贅述。

　　三、化學習題解法示例

　　（一）化學選擇題常用的解題方法

　　1．直接法此法常用于解答計算型和實驗操作排序型的選擇題。解這類題的基本方法是先做后選。在審清題意的前提下，運用關系量、公式和數據進行推導，計算得出結果，或者根據實驗目的及操作要求排出正確順序，直接找出正確答案。

　　例2 為證明氯乙烷含氯元素但不含氯離子，供選擇的操作及現象包括：a．取適量氯乙烷樣品； b．加熱； c．加NaOH溶液； d．加AgNO3溶液； e．加過量稀HNO3；f．有白色沉淀； g．無白色沉淀。正確的操作順序觀察的現象是（ ）

　　（A） a—c—b—d—e—f

　　（B） a—d—e—g

　　（C）a—d—e—g—a—c—b—e—d—f

　　（D） a—d—e—g—c—b—e—d—f

　　此題若將各備選答案與題干的背景及要求一一對照，閱讀量太大。題中的實驗有兩項基本要求：證明氯乙烷不含Cl-；經化學變化產生Cl-并加以檢驗，以證明氯乙烷含氯元素。可以根據這兩項要求排出操作步驟及觀察實驗現象的正確順序，然后與備選答案比較，直接找出正確答案。

　　證明氯乙烷不含Cl-的操作步驟及現象是a—d—e—g。

　　水解產生Cl-并檢驗Cl-的操作步驟及現象是 a—c—b—e—d—f。

　　因此，答案為（C）。

　　2．淘汰法這是選擇題最常用的一種解題方法。廣泛應用于解答最佳選擇題和多解選擇題。其基本方法是從問題的反面入手，只要找出一個例子或一條理由跟備選答案明顯不符合，即可將其淘汰。通過對這類答案的否定，便能獲得符合題意的正確答案。

　　例3 右圖表示溫度、壓強變化對于下列反應的影響：

　　L(固)+G(氣)2R(氣)-熱量

　　圖29中y軸可代表的含義是（ ）

　　（A）平衡混合氣中R％

　　（B）平衡混合氣中G％

　　（C） G的轉化率

　　（D） R的轉化率

　　本題的圖示可概括為：升高溫度y值減小；增大壓強y值增大。這是判斷備選答案是否正確的依據。用淘汰法解此題，是將各備選答案與以上兩條判斷依據分別對照，凡有不符，即予淘汰。在上述可逆反應中，正反應是氣體體積增大的吸熱反應。增大壓強，R％減小，（A）應淘汰。增大壓強，G％增大；升高溫度，G％減小，（B）完全符合題意。

　　G％的轉化率高低決定R％的大小。（A）不正確則（C）也不正確。

　　R％的轉化率高低決定G％的大小。（B）正確則（D）也正確。因此，答案為（B）和（D）。

　　若解答題干中提供了兩重或兩重以上前提條件的選擇題。可依次將每一重條件與備選答案對照，將不符者逐級篩選去掉，以獲得正確答案。

　　3．分析推理法

　　此法常用于解答背景材料較豐富，涉及的概念、原理或元素化合物知識較多，綜合性較強的選擇題。其基本方法是從已知條件出發，正確運用有關概念、原理或規律等，對題目涉及到的內容做全面而周密的分析、推理。在研究眾多因素時，往往需要找準解決問題的突破口，再擴大戰果，帶動整個問題的解決。

　　例4 有A、B、C三種微粒，其核電荷數依次增大。A的'最外層電子數為2n2個； B有兩層電子，次外層有2個電子。 C和B電子層數相同。A的核外電子數等于其核內質子數，B的核外電子數比其核內質子數多一個。C和B結合成離子化合物時，其個數比為1∶2。則A、B、C正確順序是（ ）

　　（A）H、Cl、Mg2+ （B）He、F-、Mg2+

　　（C）He、 F-、 Na+ （D） Ne、Cl-、Ca2+

　　①分析題意，確定解答問題的突破口。將涉及A的條件、B的條件和C的條件分別歸結起來，并加以分析，找出A、B、C中的哪一個能夠先解決，以確定出解答本題的突破口。

　　A的最外層電子數為2n2，核外電子數等于質子數。質子序數A＜B＜C。因此，A的電子層數只能是1或2，最外層電子數是2或8。又因為A是中性原子，它可能是氦原子，也可能是氖原子。A不是突破口。

　　B的次外層有2個電子，核外電子比其核內質子多1個。原子序數B＞A。因此，該微粒只有兩個電子層，且為帶一個負電荷的離子。B只能為F-。B是解答此題的突破口。

　　若B仍不能準確判定，則再分析歸納C的條件，從C突破。

　　②運用推理，實現問題的解決。

　　原子序數A＜B，A的原子序數必小于9，A必為He。C的原子序數大于B，C與B電子層數相同。C與B結合成離子化合物時個數比為1∶2。C應為帶兩個正電荷的、有兩個電子層的陽離子，C為Mg2+。

　　因此，正確答案為（B）。

　　（二）化學綜合題的解題思路與方法

　　大型化學綜合題對幫助學生理解和運用化學基礎知識與基本支能，對培養學生思維能力和表達能力等，具有特別重要的作用。提高解答綜合題的能力，是教師習題教學基本功訓練的重要內容之一。現以實驗設計型綜合題為例，研究綜合題的信息接受與信息加工的一般過程與方法。

　　化學實驗設計題，重在培養學生把已有的知識和實驗技能運用于新情境的能力，它所選擇的課題大多是學生沒有直接實踐過的。完成這樣的任務，不僅要求學生較扎實地掌握實驗知識和較熟練地掌握實驗技能技巧，還要能從題目中敏捷地接受信息，分析和評價信息，以及選擇、調用自己貯存的知識，將新信息與已有知識有機地結合起來，并對舊有知識進行加工和強化，以解答實驗設計的新問題。解答這類問題的大致過程與思路如下：

　　1．接受、分析、篩選信息，明確實驗設計的課題、條件和要求

　　學生閱讀習題，要較迅速完全地吸收題目中的新信息，分析提供這些信息的目的并把信息歸類，還要對各個信息在實現實驗設計中的有效性、重要性做初步的判斷，以明確實驗課題、實驗條件和設計要求。

　　2．通過對新舊信息的加工，實現指定的實驗設計

　　學生要在把握實驗課題、條件和設計要求的基礎上，廣泛聯系舊知識，篩選并提取有關的舊知識，經過思維活動把它們與新信息進行比較、歸納、組織等信息加工，以選定實驗方法，完成實驗裝置與實驗操作的設計。

　　例5 有2瓶pH=2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。現只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡單的實驗方法來判別哪瓶是強酸。

　　［簡析］實驗課題：判別pH=2的酸溶液中的強酸和弱酸。實驗條件：題目限定4種備選用的試劑、試紙。石蕊試液和酚酞試液通常只能定性地區別溶液呈酸性或堿性，它們可能是題設的干擾條件。具體要求：設計實驗方法和步驟（簡明回答）。基本思路：本題主要涉及強電解質、弱電解質的知識和pH值的概念。要把這些舊知識和本實驗課題的對象、條件與要求有機結合，經過幾步判斷組成的推理來選定實驗方法。

　　因此，解決本實驗課題的方法是將這兩種溶液稀釋相同倍數，再測定和比較它們的pH值。實驗操作步驟的設計，要保證稀釋的倍數相同。由于pH試紙只能粗略地測量pH值的近似值，溶液稀釋的倍數不能太少。

　　［答案］各取等體積酸液用蒸餾水稀釋相同倍數（100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的那瓶為強酸。

　　例6 將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中，在導管口與混合液的接觸處有閃爍的紅光出現。這是因為通氣后混合液中產生的ClO-被H2O2還原，發生激烈反應，產生能量較高的氧分子，它立即轉變為普通氧分子，將多余的能量以紅光放出。

　　進行此實驗，所用的儀器及導管如圖31：

　　根據要求填寫下列空白：

　　（1）組裝氯氣發生器時，應選用的儀器及導管（填寫圖中編號）是____。

　　（2）實驗進行中，按氣流方向從左到右順序；氣體流經的各儀器及導管的編號依次是___。

　　（3）儀器①的橡皮塞上應有____個孔。

　　（4）實驗時，儀器①中除觀察到紅光外，還有____現象。

　　（5）實驗需用約10％H2O2溶液100ml，現用市售30％（密度近似為1g／cm3）H2O2來配制，其具體配制方法是____。

　　（6）實驗時儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式是____。

　　[簡析]實驗課題：實現Cl2與較濃NaOH和H2O2混合液的反應。實驗條件：題目限定使用編號①～⑥的儀器和導管，且④、⑤只限用1次。具體要求：設計實驗裝置——確定組裝Cl2發生器的儀器和吸收Cl2裝置的橡皮塞上打孔的數目，以及整套儀器的連接順序。基本思路：先要區別實驗設計問題與其它問題。本大題中的（4）題考查根據化學反應敘述實驗現象，第（5）題考查百分比濃度溶液稀釋的計算和基本操作，第（6）題寫出離子方程式，不屬于實驗設計問題。

　　從題目提供的實驗事實和給定的條件判斷，本套裝置實質是制Cl2裝置跟用溶液吸收Cl2裝置的組合。實驗室制Cl2和吸收Cl2都是已掌握的舊知識，關鍵是結合給定的條件選擇、改造和應用。由于吸收Cl2時玻璃管要插到液面下，要求玻璃管的一端要長，必須用④。④、⑤兩管各只有1個，制Cl2裝置只能用⑤作氣體導管。由于Cl2跟較濃NaOH和H2O2混合液反應產生氣體，且吸收Cl2很難保證完全，一定有大量氣體逸出，設計裝置①時必須留有氣體出口。

　　[答案]（1）③、②、⑤；（2）②⑤⑥④①或②⑤⑥④；（3）2，使瓶內外壓強相等；（4）冒氣泡；（5）用量筒量取 33（或 34） ml30％H2O2溶液加入燒杯中，再加入67（或66）ml水（或加水稀釋至100ml），攪拌均勻；（6）ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O。

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