初中化學《質量守恒定律》說課稿（精選11篇）

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，常常要根據教學需要編寫說課稿，說課稿有助于提高教師的語言表達能力。那么應當如何寫說課稿呢？以下是小編收集整理的初中化學《質量守恒定律》說課稿，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

　　初中化學《質量守恒定律》說課稿 1

　　一、 教材分析

　　（一）教材內容的地位和作用

　　質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

　　（二）教學目標分析

　　1．知識目標：

　　（1）記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義，會運用質量守恒定律解釋，解決一些化學現象和問題。

　　（2）能從微觀角度認識質量守恒定律的本質,根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

　　2．能力目標：

　　(1)培養學生的實驗操作能力、觀察能力。

　　(2)培養學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

　　(3)初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3．情感目標：

　　（1）通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發現真理的'途徑和方法。

　　（2）通過對質量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學態度，培養團結協作的團隊精神，體驗探究過程

　　（三）重點難點

　　重點：理解質量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質量守恒定律。

　　難點：從微觀角度認識質量守恒定律的本質

　　二、學情、學法分析

　　質量守恒定律的內容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結合教材特點，設置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生通過仔細觀察實驗現象，認真分析試驗結果，獲得新知識，并將這種知識內化為自己的個人體驗，建構自己的知識體系。

　　三、教法分析

　　本節課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構”模式的教學結構。把教材演示實驗改為學生的分組實驗，讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設計：創設問題情境，學生自己發現問題——體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結收獲和不足

　　在教學中，利用多媒體課件的演示，培養學生空間思維和抽象思維能力。理解質量守恒的原因。大大增添了學習的樂趣。

　　四、課前準備

　　實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

　　五、教學程序

　　這節課，我按“設置問題、創設情境——活動探索、建立模型——解釋應用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環節組織教學。

　　1.設置問題、創設情境。

　　上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。” 來引發學生的思考和發言，從而留下問題和懸念

　　讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應的文字表達式，然后發問：反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？此時學生被難住了，于是教師導出本節課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發學習動機。

　　2.活動探索、建立模型。

　　這一環節我采用探究性實驗的程序來組織教學。

　　（1）提出假設。當學生發現“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系”這個問題后，我引導學生對自己發現的問題作出盡可能多的假設：①反應后物質的總質量可能增加；②反應后物質的總質量可能減少；③反應后物質的總質量可能不變；④在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。

　　（2）實驗探究。

　　引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

　　設計實驗：在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前后物質的質量，會出現什么情況？然后說出將做的幾個實驗：①白磷在空氣中燃燒；②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應；③NaOH溶液與FeCl3溶液反應；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應。

　　教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

　　實施實驗：

　　同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

　　指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

　　1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

　　2．對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

　　3．匯報實驗結果

　　引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果

　　同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

　　匯報：

　　1．實驗內容

　　2．實驗結果

　　反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。

　　反應前后物質總質量是否發生變化_______。

　　3．演示實驗

　　演示：白磷燃燒前后質量測定。

　　1．觀察記錄：反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

　　2．書寫反應文字表達式

　　3．實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

　　思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

　　科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律（板書課題）

　　（3）得出結論。實驗完畢，各小組匯報結果，然后我寫出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：

　　①所用的溶液中哪些成分參加了反應？哪些成分沒有參加反應？反應后的物質中哪些是反應生成的？

　　②反應前物質的總質量是哪些物質質量之和？反應后物質的總質量是哪些物質質量之和？

　　③反應前物質的總質量等于反應后物質的總質量其實質上是什么在反應前后的總質量相等？

　　讓學生在自己獨立思考后，進行小組討論，然后進組際間交流，共同得出以下關系（略）

　　在建立了質量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質在發生化學反應前后各物質的總質量相等？要求學生用化學式表達氫氣還原氧化銅：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：

　　①反應前后，原子的種類是否改變了？

　　②反應前后，原子數目改變了沒有？

　　③計算上式中各物質的相對分子質量。

　　④反應前各物質的質量總和是多少？反應后各物質的質量總和是多少？

　　⑤反應前后物質的質量總和是否相等？

　　⑥通過思考上述問題，你得出什么結論？

　　讓學生獨立思考后，進行小組討論，然后進行組際間交流得出反應前后各物質的質量總和相等的原因。最后讓學生閱讀課文。

　　初中化學《質量守恒定律》說課稿 2

　　一、教材分析

　　1、教材地位分析

　　質量守恒定律的發現為化學研究打開了一扇大門，它為化學家從量變的角度去研究化學變化提供了最精確的理論依據，也為后來發現的有關化學變化的一些規律奠定了基礎。九年級上教版第四章第二節《定量認識化學變化》引入了質量守恒定律的課程。這一課程的引入也使學生開始走進了從量變研究化學變化的的大門。

　　第一章《開啟化學之門》使學生初步接觸化學：①對化學學科的基本認識（化學是什么？化學研究什么？化學怎么學？）②對化學基本實驗的認識與操作 ③對化學學科的基本態度與情感。第一章的學習能使學生建立“化學源于生活又服務于生活，化學與生活是息息相關”的科學思想。第二章《我們身邊的物質》使學生認識身邊具體常見物質（空氣、氧氣、二氧化碳、水）的性質和用途，從化學角度特別是從化學變化的角度去學習，使學生步入化學學習的殿堂。初步建立“物質的性質決定物質的的用途，物質的用途反映物質的性質”和“物質兩面性”的化學基本觀念。第三章《物質構成的奧秘》從微粒的角度去學習化學，并引入元素符號和化學式兩個化學用語，第三章的學習能使學生建立“世界是由物質組成、物質是由元素組成、物質是由微粒構成”和“物質是不滅的、物質是可變的、物質是不斷運動“的化學基本觀念。

　　質量守恒定律的學習從化學變化中量的角度去引導學生認識化學變化中的量變關系，通過本節課的學習要使學生建立“化學變化中質量守恒關系”的重要科學思想，也為下一節課《化學變化中的定量計算》提供理論保障。因此本節課程的知識內容在化學教材中起呈上啟下的地位，在化學教學中呈突出地位，在學生學習中起鏈接地位。

　　在情感態度上，通過本節的學習，要使學生感受科學發現的過程和所運用的科學方法，學習科學家那種敢于質疑、精益求精、深入探究的科學精神。

　　2、教材內容在《課標》、《考綱》中的闡述

　　課標內容摘錄：

　　標準

　　活動與探究建議

　　1. 認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。2. 能正確書寫簡單的化學反應方程式，并進行簡單的計算。3. 認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。

　　① 實驗探究化學反應中的質量關系。② 用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。

　　考綱摘錄：層次要求：b級。內容要求：能說明常見化學反應中的質量關系，形成“化學變化過程中元素不變”的`觀念。

　　課標中的3個標準是圍繞著質量守恒定律而進行的，包括教材化學變化中的定量計算都滲透著質量守恒定律的思想。因此如何在教學中使學生建立“化學變化中質量守恒關系”的認識和進行具體運用，是本節教學的重點和難點。

　　二、教學過程分析

　　1、教學過程說明：

　　（1）課改前后對本節課教學過程的認識

　　課改前人教社教材在《質量守恒定律》這節課設置了兩個實驗：①白磷在密閉的錐形瓶中燃燒實驗前后質量的測定

　　②氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液在敞口燒杯中反應前后質量的測定

　　這兩個實驗是驗證性實驗，通過兩個具體的實驗讓學生認識化學變化前后是遵守質量守恒定律的。這種教學模式是把前人的經驗通過教師在課堂上傳輸給學生，學生處于被動接受狀態。這兩個實驗也通常由教師演示，學生看，學生并沒有動手機會，學生沒有參與到課堂教學活動中。

　　課改后，課標中明確提出“在化學課程中，應創設生動、多樣的科學探究和實踐活動情景”，要讓學生“在做科學的探究實踐中逐步形成終身學習的意識和能力”。

　　2、教學過程設計

　　（1）課時安排：2課時

　　（2）教學流程圖

　　實驗探究

　　獲得結論

　　分析解釋

　　交流討論

　　知識應用

　　創設問題情景

　　激發認知沖突

　　猜想與假設

　　（3）教學模式：小組合作探究

　　基于以上的認識，本節教學應提倡學生 “在做中學” 、“在嘗試中學” 、“在體驗中學” 。本節課學生分12小組通過小組合作在探究活動中進行本節課的學習。

　　（4）具體教學過程

　　①創設問題情景、激發認知沖突：

　　1、化學變化的特征是什么？化學變化中常伴隨哪些現象？

　　2、一根火柴燃燒后只剩下灰燼，酒精燃燒后連灰燼也沒有留下，物質從世界上消失了嗎？

　　3、一個蜂窩煤燃燒后質量變輕了，一小堆的木炭燃燒后質量也變輕了

　　4、二十枚的鐵釘放置在空氣中一段時間重新稱量后質量增加了。

　　②提出問題讓學生進行猜想與假設：根據問題3、4或根據你的生活經驗和化學知識，你認為物質在發生化學變化的前后，總質量是增加、減小，還是不變？（請你參與小組討論，確定小組猜想）

　　③實驗探究：提供4個實驗讓學生進行小組探究，教師進行指導和督促。

　　實驗1：蠟燭燃燒前后質量變化測定實驗

　　實驗2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發生反應的定量探究

　　實驗3：石灰石與稀鹽酸反應的定量探究（敞口容器內進行）

　　實驗4：石灰石與稀鹽酸反應的定量探究（密閉容器內進行）

　　④交流與討論：教師引導并進行分析

　　⑤獲得結論：根據活動的結果和分析得到結論

　　⑥分析解釋：通過化學變化的實質：在化學變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，結合課本微觀示意圖進行分析，從而對質量守恒定律進行解釋。

　　⑦知識應用：通過學生現有的認知水平，從如下5個方面進行知識的理解應用：用微粒的觀點解釋質量守恒定律；判斷元素的存在；判斷化學式；解釋生活現象；揭示偽科學；表格數據分析判斷反應類型；根據質量守恒定律的計算；

　　三、課后反思

　　本節課結束后，對5-8班的教學過程進行總結和反思：

　　1、在小組合作探究活動中，學生能以積極的態度參與到課堂教學中，但有一些小組的學生操作生疏，在具體實驗操作中所用的時間太多，對問題的思考與分析的時間相對較少，而有些小組的學生操作較快，對問題的思考與分析時間較多，課堂總量時間不變，勢必造成一部分學生的思維代替了另一部分學生的思維，這種思維上的落差，對學生的發展是不利的。

　　2、本節課教務處主任來聽課后，提出一個要求：讓學生自己設計實驗，不要老師設計實驗給學生。從第一章到第四章，學生接觸的化學反應不多，學生會設計嗎？如果一個小組的學生提出加熱高錳酸鉀，另一個小組的學生提出加熱碳酸氫銨，或另一個小組的學生提出點燃鎂帶等，一個老師教4個班，一個學校只有一個實驗室，這可行嗎？本節課探究開放的程度應在什么程度呢？

　　3、教學過程中總感覺不順，生澀，源于學生對實驗細節上的模糊認識。如：實驗2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發生反應的定量探究 學生稱量完后，把砝碼全部取下，反應后又重新放砝碼稱量，結果引起誤差。如：實驗4：石灰石與稀鹽酸反應的定量探究（密閉容器內進行），總質量超出了天平的量程（210g）。

　　4、個別小組會發生彈塞現象，在教學中應如何防止彈塞現象發生？

　　5、實驗設計不合理：實驗1、實驗3表格不要稱量具體的質量，只要求學生觀察天平的偏轉情況。

　　教學實踐與教學設計出現了反差，實踐過程中并沒有設計的那樣理想化，在實踐過程中出暴露出了一些問題，一些問題是值得深刻反思和總結的，我們不能被問題所壓倒，應對問題進行探討。課改的過程就是解決問題的過程，我們要迎難而上。

　　初中化學《質量守恒定律》說課稿 3

　　一、說教材

　　本節課是義務教育課程標準粵教版化學實驗教科書九年級上冊第四章第五節化學方程式的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。

　　1、教材的地位和作用

　　質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。

　　2、教學目標

　　根據新課標的精神、教材的編寫意圖、本節的特點、初三學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標為：

　　（1）知識與技能：通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系；認識一切化學反應中，反應前后原子的種類和數目沒有增減；通過實驗的觀察與操作，培養學生動手能力及觀察分析問題的能力。

　　（2）過程與方法：認識實驗探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動，學會運用歸納等方法對信息進行加工。

　　（3）情感態度與價值觀：通過分組實驗使學生認識到合作交流在科學研究中的重要作用，發展學生善于合作的科學精神和實事求是的科學態度。

　　3、教學重點、難點

　　教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律。

　　教學難點：從微觀角度解釋質量定律及質量守恒定律的應用。

　　二、說教法

　　德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發現它們，獨立地掌握它們。”在學習本節課內容之前，學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節課我采用的是教師引導下的學生自主探究法和討論法。

　　三、說學法

　　1、學情分析

　　（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。

　　（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

　　（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態，我緊緊抓住這一點。

　　2、學法指導

　　（1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發現問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養能力。

　　（2）合作學習法：通過合作探究，培養學生合作互助的團體意識。

　　正如德國大教育家第斯多惠說：“一個差的教師只會奉獻，而好的教師則教給學生發現真理”。

　　四、說教學過程

　　１、教學流程設計如下：

　　2、教學過程

　　（1）創設情境、引發問題

　　引入：在生活中我們接觸到許多的化學反應，請同學們舉例說明。

　　（提問）上述反應為什么屬于化學反應？

　　反應前后物質的種類發生了變化，那么，化學反應前后物質的總質量是否發生變化？請同學們猜一猜。

　　設計意圖：精心設疑，激發求知欲。產生學習興趣和探究的.欲望。

　　（2）實驗探究、引導發現

　　把學生分成兩大組進行實驗探究，指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

　　方案一：稱量白磷燃燒前、后質量的測定。

　　方案二：硫酸銅溶液與鐵釘反應前、后質量的測定

　　引導學生進行分析、歸納、總結。指出該規律稱為質量守恒定律。

　　設計意圖：初步學習定量研究問題的方法。培養學生觀察能力、記錄實驗的方法、描述實驗現象的能力并發展學生善于合作的科學精神和實事求是的科學態度。

　　（3）動畫模擬、突破難點

　　用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數目和質量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規律——質量守恒定律。

　　設計意圖：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬于自己的認知體系。

　　（4）再次設疑，實驗探究

　　質量守恒定律是否具有普遍的意義？

　　指導學生分組進行實驗探究并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

　　實驗一：向澄清石灰水中吹氣前后質量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。

　　實驗二：石灰石和稀鹽酸反應前后質量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。設計意圖：再次設疑，啟發思考，將認識從感性上升到理性。

　　（5）課堂小結

　　通過本課題的探究，你有哪些收獲？請同學們談一談。

　　初中化學《質量守恒定律》說課稿 4

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　質量守恒定律是中學化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本課題在初中化學里起著承上啟下的作用。在此之前，學生已經學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應的本質有了一定的認識。本節課開始引導學生從量的方面去認識化學反應的客觀規律，是從"質"到"量"的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的學習構建理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一，對今后的化學學習起到至關重要的作用。

　　2、教學目標

　　本課題的第一課時的教學內容包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。根據化學課標、教材的編寫意圖、本課題的特點以及九年級學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標為：

　　（1）知識與技能：

　　①初步理解質量守恒定律的涵義以及守恒的原因。

　　②會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。

　　（2）過程與方法：

　　①通過實驗及分析，培養實驗操作能力、觀察能力。

　　②利用實驗培養學生發現問題、探究問題的能力以及分析、綜合歸納能力。

　　③通過實驗探究，使學生初步了解自然科學研究的基本途徑和方法。

　　（3）情感、態度、價值觀：

　　①通過探究學習，培養學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態度。

　　②對學生進行透過現象認識事物本質的辯證唯物主義教育。

　　3、教學重點、難點

　　根據化學課標、教材的設置及對今后教學的影響，本課題：

　　教學重點為：理解和運用質量守恒定律。

　　教學難點：引導學生通過實驗探究得出結論，使學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。

　　4、對教材的改進

　　本課題中的實驗內容是學生體驗和領悟質量守恒定律的關鍵，包括兩個密閉條件下的"活動與探究"實驗和兩個開放敞口狀態下的實驗。學生從密閉體系下的兩個實驗認識、理解、得出質量守恒定律結論的基本內容比較容易。緊接著觀察開放體系下兩個實驗的現象似乎又對剛剛得出的質量守恒定律有所懷疑，設置這兩個實驗目的是引導學生對質量守恒定律內容進行進一步地理性思維，突破認知障礙。因而，根據學生的認識特點，做完這兩個開放體系下的實驗后，及時對其進行改進很有必要。即：將碳酸鈉與鹽酸在敞口容器內發生的反應改進為在密閉體系下反應，用細線系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，擰緊瓶蓋。分別進行反應前后兩次稱量，觀察天平指針的變化。從而使實驗操作過程更嚴密、更科學，得出令學生信服的實驗結論。

　　二、說教法

　　根據新課程理念和學生的認知特點，為了讓更多的學生有更多的機會主動體驗探究過程，發現知識，養成科學的態度、獲得科學的方法，本節課，我采取"以學定教"的教學方式，充分發揮學生的主體作用，讓學生在"做中學"，采用小組合作學習方式在教師"問題引導"下的自主探究法和討論法。讓學生親自進行實驗探究，并暢所欲言、各抒己見，在師生互動、生生互動中得出結論。

　　三、說學法

　　1、學情分析

　　①學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。

　　②學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，但，對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

　　③學生的`心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態，尤其對化學實驗的興趣很高。

　　2、學法指導

　　①實驗探究法：通過小組合作學習，在科學探究中學會發現問題、分析問題、解決問題，初步了解化學等自然學科科學研究的基本途徑和方法。

　　②討論法：通過探究實驗的分析，讓學生暢所欲言、各抒己見，在師生互動、生生互動中得出結論。

　　四、說教學過程

　　1、教學流程設計如下：這節課，我按"創設情境、引發問題——實驗探究、引導發現——動畫模擬、突破難點——聯系實際、學以致用——交流收獲、體驗成功"五個環節組織教學。

　　2、教學過程

　　（1）創設情境、引發問題

　　讓學生在黑板上寫出紅磷燃燒反應的文字表達式，提問學生，化學反應文字表達式表示哪些意義？從而引出學生從未想過的問題："在化學反應中物質的質量會有什么變化呢？"接著介紹拉瓦錫利用氧化汞分解和合成反應中各物質質量的關系。進而提出問題二"是否所有化學反應反應物質質量總和都等于生成物質量總和呢？"

　　設計意圖：從學生原有的經驗認識出發，使學生在教師創設的新問題中產生思維碰撞，激發強烈的學習欲望。

　　（2）實驗探究、引導發現

　　活動與探究一：

　　提出兩個"活動與探究"實驗①白磷燃燒前后質量的測定②鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。讓學生小組在教師的指導下進行分組探究實驗。

　　各組分析實驗、通過討論，初步得出質量守恒定律的基本內容。

　　設計意圖：讓學生在教師創設的問題情境中，在"做中學"、親自實驗，主動感悟并發現質量變化的關系，這正是新課程所倡導的以學生為主體的基本理念。

　　問題三：是不是所有的化學反應中都遵循著質量守恒定律這個結論呢？

　　分組實驗、分析討論

　　活動與探究二：碳酸鈉與鹽酸溶液反應

　　各組學生對碳酸鈉與鹽酸溶液反應的探究實驗發現，生成物質量變小，天平不再平衡了。 "究竟質量守恒定律是否正確呢？"讓學生對前后兩次實驗方案展開評價。

　　討論出：前后兩次實驗是有區別的，在于反應容器是敞口還是封閉。探究一的兩個實驗是在密閉條件下進行，整個操作過程中容器內外沒有物質的交換，實驗過程嚴密科學，結論令人信服。探究二中碳酸鈉與鹽酸溶液反應是在敞口容器中進行的，生成的二氧化碳氣體逸散在空氣中，沒有稱量到。因而反應后所稱量的燒杯中的物質質量減少。

　　問題四：怎樣將"碳酸鈉與鹽酸溶液反應"的實驗進行改進，使得該反應也符合質量守恒定律呢？

　　討論并驗證改進后的在密閉容器中進行的實驗：用細線系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，連著細線擰緊瓶蓋。分別進行反應前后兩次稱量，觀察天平指針的變化。

　　設計意圖：通過引發學生的思維沖突，激起學生強烈的探究欲望，認識到科學實驗需要嚴謹，既可強化其設計興趣，又調動了學生主動思維。培養他們勇于探索、嚴謹求實的科學態度。改進實驗使學生深化理解了質量守恒定律的涵義，建構了屬于他們自己的認知體系。

　　接下來，為強化學生對質量守恒定律的認識，理解化學反應前后各物質的質量和既包括參加反應的氣體也包括放出的氣體。教師實驗演示：鎂條燃燒前后質量的測定。學生解釋鎂條燃燒后質量不但沒增重反而減輕的原因。

　　問題五：通過實驗證實：化學反應前后各物質的質量和不變。"這是為什么呢？"

　　——這是學生理解的難點，于是我利用動畫模擬突破難點，即進入第三流程。

　　（3）動畫模擬、突破難點

　　教師用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，學生觀察并討論說明：化學反應中原子種類、數目和質量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規律——質量守恒定律。

　　設計意圖：學生通過觀看動畫模擬，進一步領悟微觀粒子在化學反應前后的變化關系，理解化學變化的本質和量的關系，體驗化學規律的再發現過程，學習科學家發現真理的途徑和方法。對學生進行透過現象認識事物本質的辯證唯物主義教育。

　　（4）聯系實際、學以致用

　　建立理解質量守恒定律之后，運用它來解釋、解決一些化學現象和問題，是本節課的重點。為此，我設置了幾組習題：

　　①100g水和100g酒精混合，質量等于200g，這是否符合質量守恒定律？為什么？

　　②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質量減少了，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

　　③已知12g木炭與32 g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質量是_______g；若6g碳在18 g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？

　　④將4、9gKClO3跟1、1gMnO2混合后，加熱一段時間，稱得剩余固體的質量為4、8g，則生成了g氧氣？

　　第1題意在突出質量守恒定律只適用于化學反應中；第2題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的質量總和；第3題意在讓學生發現質量守恒定律中"參加"兩字的含義；第4題旨在引導學生認識反應前后質量總和沒變，質量總和可以包括沒參加反應的各物質。

　　設計意圖：通過環環相扣、層層遞進的問題，使本節課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。

　　（5）交流收獲、體驗成功——課堂小結

　　通過本課題的學習，學生表述獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？

　　五、板書設計：

　　第五單元課題1質量守恒定律

　　一、內容：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。

　　二、守恒原因：變與不變

　　化學反應前后：原子的種類不變→元素種類不變；

　　原子的數目不變；

　　原子的質量不變。

　　分子種類改變。

　　三、應用

　　六、教學設計反思

　　本節課的教學設計我主要采用教師問題引導，以學生為主體，師生協作，以實驗為探究形式，以討論為培養思維手段，著重體現了新課程理念。突出了四方面的設計意圖

　　（1）以實驗為基礎，引導科學發現；

　　（2）以思維為核心，開展問題探究；

　　（3）以學生為主體，促進知識內化；

　　（4）以小組為單位，構建研究氛圍。

　　初中化學《質量守恒定律》說課稿 5

　　一、教材的地位和作用

　　在質量守恒定律之前，學生已經學習了一些化學知識，知道了物質經過化學反應可以生成新的物質，但是并沒有涉及到反應物與生成物之間量的關系。而本節課是從生成何種物質向生成多少質量物質的一個過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應。

　　二、教學目標

　　[知識與技能]

　　(1)理解質量守恒定律的內容。

　　(2)學會應用質量守恒定律解釋一些簡單的實際問題。

　　[過程與方法]

　　在發現質量守恒定律探究活動中，初步體驗科學探究的主要過程。

　　[情感態度價值觀]

　　在實驗探究活動中，進一步形成勤于思考、樂于鉆研和善于合作的學習品質。

　　三、教學重、難點

　　重點：質量守恒定律的科學探究過程

　　難點：理解質量守恒定律的內容及應用

　　四、學法指導

　　根據本課的特點和學生已有的知識水平，我認為本節課應充分發揮學生的主體作用，教師提出問題后，讓學生分組討論提出猜想，制定計劃，然后進行實驗驗證，得出結論，并相互交流。以探究式學習為主，接受式學習為輔的學習方式。

　　五.教學過程：

　　師：先用火柴燃燒和蠟燭燃燒實驗，向同學們提問：火柴、蠟燭燃燒后質量是否會變化?

　　生：減少了

　　師：是不是這樣呢?要解決這個問題，先來學習本節課的內容《質量守恒定律》

　　師：由學生來做兩個探究實驗

　　1、CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4

　　2、CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2

　　師：同學們，反應前后的質量相等嗎?

　　生：相等(通過觀察天平的指針的擺動)

　　師：那么我們共同來分析一下為什么反應前后的質量相等?

　　師生：m反應前m反應后

　　裝置裝置

　　沒有參與反應的物質沒有參與反應的物質

　　參與反應的反物質生成的生成物

　　師生：根據剛才的推導，我們總結出質量守恒定律：參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的'質量總和。

　　師：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反應后，生成了2gC，求生成的D的質量

　　2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反應，反應結束后，B反應完了，A還有2g剩余，求生成C的質量

　　生：1、生成D的質量為6g;2、生成C的質量為13g;

　　師：質量守恒定律中的三個關鍵詞：參與、生成、總和

　　師：再由學生來做一個探究實驗

　　Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

　　師：這個反應前后的質量相等嗎?

　　生：反應后的質量減少了(通過天平的擺動)

　　師：為什么這個反應前后的質量不相等?是不是不符合質量守恒定律

　　生：不是，因為生成的氣體跑到空氣中去了

　　師：要使此化學反應能成功演示出質量守恒定律，如何改進實驗裝置

　　生：不讓氣體跑掉，把反應放在密封的裝置中進行

　　師：我們思考一下前面的實驗，為什么CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4的實驗在開放的體系中進行，而CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2的實驗在密封的體系中進行?

　　生：因為前者反應中即沒有氣體參與，也沒有氣體生成，而后者反應中生成了二氧化碳氣體

　　師：其實一切化學反應都符合質量守恒定律

　　師：讓學生閱讀《質量守恒定律的發現》，提出問題“為什么做同樣的實驗，波義耳的結論與拉瓦錫的結論不同?”

　　生：Hg+O2→Hgo，波義耳波沒有在密封的裝置中進行了實驗，所以mHg

　　師生：對于有氣體生成或有氣體參與的化學反應，要成功的演示質量守恒定律，應在密封的裝置中進行

　　師：1、加熱10g的KClO3和MnO2的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為9.52g，則生成O2的質量為多少克

　　2、用質量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質量比原來的鎂條的質量大

　　3、用質量守恒定律解釋：高錳酸鉀受熱分解后，剩余的固體的質量比原反應物的質量減輕了。

　　初中化學《質量守恒定律》說課稿 6

　　一、教材分析

　　（一）、教材的地位和作業

　　首先來說教材，我們先來看看教材的地位和用；本節內容節選自人教版九年級化學第五單元課題一《質量守恒定律》課題一第一課時，它包括了質量守恒定律的內容和驗證方法。在此之前學生已經學習了元素、化學式等知識，對化學變化伴隨的現象以及化學變化的實質有了一定的認識，本節課將引領學生對化學變化的認識從質過度到量，為化學方程式的書寫和根據化學方程式的計算奠定了基礎，所以本節內容在整個初中化學教學中起到承上啟下的作用。它是整個初中化學教學的重點內容。

　　（二）學情分析

　　為了有好的教學效果，我從以下三個方面對學生進行了分析。

　　1、具備知識：了解元素、化學式、化學反應的現象和實質。

　　2、具備能力：掌握了簡單的化學實驗基本操作技能。

　　3、心理特點：興奮、好奇，有強烈的動手探究欲望

　　學生已經掌握了一定的化學用語和實驗基本操作技能，在心理上比較興奮、好奇心比較強，有強烈的動手探究欲望，但是定量意識、動手能力不足。

　　根據教材、學情分析和新課程標準要求，我確定本節課的教學目標如下；

　　（三）教學目標

　　1.在實驗探究中建立“質量守恒定律”的概念、開始從“量”的角度認識化學反應。

　　2.提高動手實驗、合作、交流等能力，特別是提高思維能力。

　　3.增強創新意識、感知數字實驗的功能。

　　（四）重、難點

　　重點：質量守恒定律的“建立”

　　難點：質量守恒定律的“理解”

　　突破：

　　1.用氧氣傳感器測量反應后剩余的氣體中含有氧氣，理解“參加”的含義。

　　2.通過對過氧化氫分解的分析和裝置的改進再改進，幫助學生理解“質量總和”的含義。

　　二、教學策略

　　教法：啟發引導、實驗探究法、多媒體輔助

　　學法：動手實驗、合作學習法、自主探究法

　　充分體現以教師為主導、學生為主體的教學理念。

　　教學過程是教學目標得以實現的關鍵，下面我重點說說教學過程。

　　三、教學過程

　　我采用以下五個教學環節進行教學：

　　1、情景導入、提出問題

　　2、猜想與假設

　　3、實驗探究、得出結論

　　4、反思、優化裝置

　　5、學以致用

　　具體如下：

　　1、情景導入、提出問題

　　我的情景導入是表演兩個化學小魔術:

　　1、“自制果凍”，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，類似果凍的現象。

　　2、不打開瓶塞，不用火，就可以把燃燒匙中的鐵粉點著。燃燒匙中裝的是納米鐵粉，激光手電發出的激光就可以引燃它。

　　神秘有趣的實驗現象激發了學生的興趣，引發了學生的探究動力，此時提出問題：這兩個化學反應以及其他的化學反應前后的總質量是否發生改變呢？學生提出自己的猜想，并能設計出測量方案。

　　2、實驗探究、得出結論

　　（1）實驗方案

　　設計意圖：用激光手電引燃納米鐵粉代替書中學生難以完成的磷燃燒前后質量的測定，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應代替書中的鐵與硫酸銅的反應，操作簡單，現象明顯有趣；同時讓學生接觸納米鐵粉、激光手電從而感受高科技的魅力！

　　用電子稱代替天平，可以快速的測量反應前后質量的變化情況，所以學生可以同時完成兩個方案。

　　（2）進行實驗

　　因為激光手電發出的光較為耀眼，所以方案一要在老師的指導下進行，與此同時，利用手機、同屏器把學生的實驗操作同步在大屏幕上，其他小組的同學可以觀看，起到了示范的作用。并且可以同時拍下精彩的瞬間，傳到班級的微信群、QQ群中，學生可以自己下載欣賞、向親友展示，從而提高學生學習化學的興趣和自豪感！

　　（3）收集證據、得了結論

　　學生測量后發現反應前后的總質量不變，此時以方案一為例讓學生分析反應前后測量的總質量包含哪些物質或物體，啟發學生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。

　　此時老師用數字化實驗，氧氣傳感器定量的測量反應后剩余氣體中確實有氧氣剩余！這不僅讓學生真實的感受到了氧氣的剩余，同時感受到數字化實驗的功能，開闊了眼界！

　　對等式兩邊的進一步分析，學生能深刻的理解“參加”二字的'含義，從而突破了這一難點。

　　同樣對方案二分析，學生就能用自己的語言總結出質量守恒定律的內容。并且找出重點詞語。

　　（4）反思、優化裝置

　　學生動手實驗意猶未盡之時給學生提供藥品和儀器，請設計一套測量過氧化氫分解前后的質量測定，設計這一環節的目的是，學生對過氧化氫分解的反應原理非常的熟悉，在探究實驗中發現問題、解決問題，從而理解質量守恒定律中“質量總和”的含義。

　　學生設計出兩套裝置，敞口的發現質量減輕，很容易的分析出是因為水蒸氣和氧氣逸出。

　　采用氣球密封的學生剛開始很驚喜，測量后發現質量依然減輕，不由得疑惑、深思，為什么用氣球密封還是減輕呢？

　　因為親身經歷了實驗探究，激活了學生的思維，有的學生提出了氣密性不好、測量誤差的原因，其他學生經過分析給予了否定，有的提出了是因為沒有冷卻到室溫，經過學生自己分析也不是主要原因，此時有的學生提出是氣球脹大受到浮力，其他同學認可，此時課堂氣氛達到了高潮！此時老師追問，如何消除浮力的因素呢？此時，引發了學生的深度思維，學生深思后交流討論出了我沒有預料到的方法，降溫至室溫以下（熱脹冷縮）、降溫到氧氣為液態、放在壓強大的地方測量、把氧氣收集起來等。

　　在老師提示是否可以用消耗氧氣的方法消除浮力時，激發了學生的創新思維，學生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納米鐵粉燃燒消耗氧氣，并根據前面的實驗設計出這樣的裝置。因為這個實驗時間所需較長，在課堂無法完成，我事先錄制了視頻讓學生欣賞自己高計的成果，這是部分視頻畫面。

　　學生通過過氧化氫分解裝置的改進和再改進實驗探究，不僅深刻理解了“質量總和”的含義，而且養成了嚴謹求實的態度，用氣球密封后并沒有想象中的相等。在遇到問題、解決問題、又遇到新的問題過程中，激發了學生的深度思維、創新思維。此時了解質量守恒定律的發展史，學生會感同身受，產生強烈的共鳴。

　　（5）學以致用

　　用解決生活中的兩個問題更能加深對質量守恒的理解。

　　四、板書設計

　　參加化學反應的各物質的質量總和=反應后生成的各物質的質量總和。

　　簡單明了突出了重難點。

　　五、教學感想

　　在教學時會擔心較多的實驗完不成,分析浮力和消除浮力時會遇到問題,而在實際的教學中,學生興奮起來,實際的動手能力、思維能力、創新意識令我贊嘆不已!我會和學生繼續探究和創新下去。

　　初中化學《質量守恒定律》說課稿 7

　　一、教材分析：

　　在以前知識的學習中，學生對化學反應中物質發生質的變化已經有了一定的認識，但對反應前后物質量的關系卻不清楚，本節課就是帶著這個問題共同研究適合于任何化學反應的定律——質量守恒定律。

　　二、教學目標：

　　1.知識與技能

　　(1)通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

　　(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

　　2.過程與方法

　　(1)增加學生探究性實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規律。

　　(2)加強實驗中的各個環節的教學，從而拓展學生的思路。

　　3.情感態度與價值觀

　　(1)培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

　　(2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質，既不能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。

　　三、教學重點：

　　質量守恒定律的含義及應用;化學方程式的意義。

　　四、教學難點：

　　1.質量守恒定律的理解。

　　2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

　　五、教學過程：

　　1、課程導入

　　回顧之前學過的化學反應中物質質的變化相關知識，引出對反應前后物質量的關系的疑問，引出今天所要學習的內容：質量守恒定律。

　　2、新課呈現

　　提出問題：物質發生化學變化時一定有新物質生成，那么參加反應的物質和生成的新物質的質量之間有什么關系呢?反應后各物質的質量總和是增加了、減少了還是不變呢?

　　演示課本實驗，讓學生觀察實驗現象，注意觀察反應前后天平是否平衡，匯報后果。 提出問題“是不是所有的反應都具備相同的.實驗結果呢?”指導學生分組實驗，并總結實驗現象。

　　分組實驗并觀察結果：

　　人們經過許多年，選用不同的化學反應，做了無數次的實驗發現得到的結論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質量守恒定律。提出質量守恒定律的定義：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成各物質的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。

　　進一步理解質量守恒定律：

　　(1)、質量守恒定律適用于任何化學變化(物理變化不屬于此定律)

　　(2)、定律研究的內容是指質量，不能推廣到其它物理量;

　　(3)、守恒的數量是總質量不是部分質量

　　(4)、守恒的范圍是“參加反應的各物質”

　　提出問題：“為什么參加反應的各物質的質量總和一定等于反應后生成各物質的質量的總和呢?”引發學生的思考。

　　請一名同學寫出電解水的化學反應表達式

　　完成化學反應表達式

　　提問：“電解水實驗說明了哪些問題?”

　　①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學變化中分子可分，原子不能再分。引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律

　　師生總結：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的個數沒有增減，原子的質量也沒有變化。教師擴展：這些原子在數量、種類、質量上的守恒必然導致由元素組成的宏觀物質在質量上存在著守恒關系。

　　提問：“鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應符合質量守恒定律嗎?”學生討論：對守恒定律內容里的關鍵詞(“參加化學反應”、“質量總和”)再次加深理解。

　　3、小結：質量守恒定律

　　4、鞏固練習

　　為了更加準確的理解和把握質量守恒定律，請同學們完成以下習題：

　　1、在A+B=C+D反應中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則反應生成D的質量是

　　2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。

　　3、A、B、C、D物質各10克，混合加熱充分反應后，還有C物質16克，同時生成新物質D8克，剩余部分A物質，而B無剩余，則參加反應A、B的質量之比為 .

　　六、板書設計：

　　1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成各物質的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。

　　2、特征

　　(1)、質量守恒定律適用于任何化學變化(物理變化不屬于此定律)

　　(2)、定律研究的內容是指質量，不能推廣到其它物理量;

　　(3)、守恒的數量是總質量不是部分質量

　　(4)、守恒的范圍是“參加反應的各物質”

　　初中化學《質量守恒定律》說課稿 8

　　一、說教材

　　質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊。

　　九年級的學生雖然剛開始接觸化學學科但是經過前一段時間的學習，學生已經基本適應了化學實驗探究學習的方式，熟悉一些基本實驗操作，具有初步進行實驗探究的能力。這些技能在本節課教學過程中鼓勵學生大膽嘗試。另外此階段的學生自我意識得到充足的`發展，思維主要由經驗型向理論性過渡。

　　結合以上的教材分析，立足于對于學生的實際情況的分析，確定本節課的教學目標如下：

　　1.知識與技能目標;學生能夠認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。能夠運用質量守恒定律解決化學相關問題。

　　2.過程與方法目標:通過定量實驗，探究化學反應在封閉體系和開放體系中的質量關系，體會科學探究的方法。

　　3.情感、態度與價值觀目標:初步養成嚴謹求實的科學態度。感受探究學習所帶來的的樂趣

　　分析教材內容和研究學生已有的認知經驗確定本節課的教學重難點如下：

　　教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律。

　　教學難點：學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。

　　二、說教法

　　化學學科主要是以實驗探究為主的學科，本篇課題也需要大量的實驗數據作為支撐，因此本篇課題會采用實驗探究法鼓勵學生在科學探究中發現并總結質量守恒定律，同時學生在合作中測定反應前后物質的質量、強化學生的實驗基本操作技能，逐步學會分析現象得出結論的方法。

　　三、說學法

　　在本篇課題中國鼓勵學生采用觀察，分析，記錄結合起來的學習方法可以有效的幫助學生參與課堂，感受質量守恒定律的由來。

　　四、教學過程：

　　環節一：情境導入

　　在課堂之初引導學生回憶磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷的反應，并提問那么生成的五氧化二磷的質量與反應物磷和氧氣的質量有什么時候關系呢?引發學生猜想，提升學生學習這節課的興趣。

　　(板書課題：質量守恒定律)

　　環節二：探究活動

　　結合本篇課題中呈現的四個實驗方案，方案一、紅磷燃燒前后質量的測定，方案二.鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定;方案三.鹽酸跟碳酸鈉反應前后質量的測定(開放體系);方案四.鎂條燃燒前后質量的測定(開放體系)請學生分組實驗，并在實驗過程中仔細觀察注意記錄實驗結果，并分析四組實驗，反應前的質量和反應后的質量。

　　根據實驗結果思考封閉體系和開放體系中反應前后的質量關系，之后向學生講解科學家經過大量的實驗研究，得出“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律”。

　　(板書：質量守恒定律的宏觀描述)

　　【這一環節的設計意圖：學生親身經歷實驗的探究的過程，積累豐富的實驗活動經驗，同時對于質量守恒定律的使用條件有更深入的理解。】

　　實驗名稱反應的符號表達式實驗現象M前M后分析

　　白磷燃燒

　　鐵釘跟硫酸銅溶液反應

　　鹽酸跟碳酸鈉反應

　　鎂條燃燒

　　環節三：微觀解釋

　　先讓學生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程;然后教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。

　　【這一環節的設計意圖：通過微觀模擬總結質量守恒定律的本質原因，并幫助學生從“質”到“量”的過渡。】

　　(板書：質量守恒定律的微觀解析)

　　環節四：課堂小結

　　在課堂小結的環節教師提出問題：學完本節課，你的收獲有哪些?引導學生回答質量守恒定律的宏觀和微觀兩個角度的認識。

　　【這一環節的設計意圖：總結本節課的教學內容，并且體會化學的實驗探究方法，積累實驗活動經驗。】

　　環節五：作業布置

　　布置開放性的作業，請學生用質量守恒定律解釋：鐵在氧氣中燃燒后物質增加啦?

　　【這一環節的設計意圖：建立化學與生活中的聯系，加深對于質量守恒定律的理解。】

　　我的說課到此結束，謝謝各位評委老師。

　　初中化學《質量守恒定律》說課稿 9

　　一、說教材

　　本課題是《陜西省考試說明》的考試內容及要求中《物質的化學變化》的第三講內容。質量守恒定律（復習）包括三方面的內容：質量守恒定律、化學方程式、根據化學方程式的計算。本節課主要完成質量守恒定律的復習。

　　1、教材的地位和作用

　　質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。

　　2、教學目標

　　知識與技能：

　　1、理解質量守恒定律的概念和明確其使用范圍；

　　2、能利用質量守恒定律解釋常見的現象并進行簡單的計算。

　　過程與方法：

　　1、通過質量守恒定律的實驗探究，提高學生科學探究能力。

　　2、初步培養學生運用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感價值觀：

　　1、培養學生用宏觀與微觀、現象與本質的思維方法認識客觀事物。

　　2、在交流討論中，體驗分享的快樂。

　　3、教學重點、難點

　　教學重點：理解質量守恒定律的涵義

　　教學難點：如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的'原因，從而達到從定量角度理解化學反應。 4、對教材的改進

　　課本P88活動與探究的方案一操作要求較高：因為玻璃管灼熱后既要迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學生產生這樣的疑問：在插入過程中，瓶內外的氣體是否發生了交換？為此，我作了如下調整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉上加熱至白磷自發燃燒完全。

　　課本方案二的操作容易給學生造成疑問，水分會不會蒸發，空氣會不會溶解在液體中等。對此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學生看清反應前后瓶內外物質無交換，從而使實驗操作過程更嚴密、更科學，可以得出令人信服的實驗結論。

　　二、說教法

　　德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發現它們，獨立地掌握它們。”在學習本節課內容之前，學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節課我采用的是教師引導下的學生自主探究法和討論法。三、說學法

　　1、學情分析

　　（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。

　　（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態，我緊緊抓住這一點。

　　2、學法指導

　　（1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發現問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養能力。

　　（2）合作學習法：通過合作探究，培養學生合作互助的團體意識。

　　正如德國大教育家第斯多惠說：“一個差的教師只會奉獻，而好的教師則教給學生發現真理”。

　　四、說教學過程

　　1、教學流程設計如下：

　　2、教學過程

　　（1）創設情境、引發問題

　　先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學反應中物質的質量會有什么變化呢？”接著介紹三位化學家對此進行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實驗原理。進而提出問題二“是否所有化學反應反應物質量總和都等于生成物質量總和呢？”提出兩個探究實驗：

　　①測定蠟燭燃燒前后的質量變化和探究實驗

　　②鎂條在空氣中燃燒前后的質量變化。學生在教師的指導下進行分組探究實驗。

　　設計意圖：讓學生在教師創設的問題情境中，去親歷實驗并感悟質量變化的關系，這正是新課程所倡導的。

　　問題三“由此你對化學反應中物質的質量變化關系得到了哪些結論？”學生可能有三種猜想：

　　①化學反應后總質量變小；

　　②化學反應后總質量變大；

　　③化學反應后總質量保持不變。“確實如此嗎？”進入第二流程

　　（2）實驗探究、引導發現

　　①確定探究內容

　　為了減少探究的盲目性，先引導學生確定探究內容。

　　探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質量變化情況

　　探究實驗二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量變化情況

　　②設計實驗方案

　　由于學生對這兩個探究實驗的化學反應原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向學生提供以下實驗儀器和藥品，讓學生自主選擇，分組設計探究實驗方案。

　　③分組實驗、分析討論

　　實驗儀器和藥品：

　　探究實驗一：

　　天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉、氣球、沙子、切好的白磷；

　　學生對探究實驗一設計的方案可能主要有兩種類型：主要區別在于反應容器是敞口還是封閉。學生對兩種方案分別實驗后發現，第一種方案的生成物質量變大；第二種方案的生成物質量不變。“究竟哪一種方案的結論正確？”讓學生對方案展開評價。

　　設計意圖：

　　通過引發學生的思維沖突，激起學生強烈的探究欲望，既可強化其設計興趣，又調動了學生主動思維。

　　經討論得出：

　　第一種方案有缺陷，因為沒有考慮白磷燃燒后重新進入敞口容器的空氣質量，所以得出生成物質量變大的結論是不準確的；第二種方案在密閉條件下進行，整個操作過程中容器內外沒有物質的交換，實驗過程嚴密科學，結論令人信服。

　　探究實驗二：

　　天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。學生對探究實驗二設計的方案也可能主要有兩種類型：主要區別也就在于反應容器是敞口還是封閉。兩種方案的結果都是生成物質量不變。通過討論得出：在常溫下反應水分蒸發帶來的質量誤差可忽略不計。

　　剛才兩個探究實驗的共同結果是——反應前后質量不變。“為什么呢？”這是學生理解的難點，于是我利用動畫模擬突破難點，即進入第三流程。

　　（3）動畫模擬、突破難點

　　用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數目和質量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規律——質量守恒定律。

　　設計意圖：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬于自己的認知體系。

　　接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質量變小，鎂條在空氣中燃燒后質量變大呢？”通過討論，使學生認識到用質量守恒定律分析化學反應時，切記不要忽略反應中進入的或出去的氣體這類隱含的物質。

　　（4）聯系實際、學以致用

　　①100g水和100g酒精混合，質量等于200g，這是否符合質量守恒定律？為什么？

　　②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質量減少了，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

　　③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質量是XXg；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳XXg，剩余XX：XXg，為什么？

　　第1題意在突出質量守恒定律只適用于化學反應中；第2題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的質量總和；第3題意在讓學生發現質量守恒定律中“參加”兩字的含義。

　　設計意圖：通過環環相扣、層層遞進的問題，使本節課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。

　　（5）課堂小結

　　通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？

　　五、教學設計反思

　　本節課的教學設計我主要采用教師引導，學生為主，師生協作，以實驗為基礎，以思維為重點的合作探究教學形式，著重了兩個體現、四個突出。

　　1、兩個體現

　　（1）體現新課程改革素質教育的教學理念；

　　（2）體現學生自主探究的學習方式。

　　2、四個突出

　　（1）以實驗為基礎，引導科學發現；

　　（2）以思維為核心，開展問題探究；

　　（3）以學生為主體，促進知識內化；

　　（4）以小組為單位，構建研究氛圍。

　　初中化學《質量守恒定律》說課稿 10

　　一、教材分析

　　一、教材的地位及其作用

　　在前面的學習中學生關于化學反應主要是從定性的角度來分析的。本節課是學生從定性角度向定量角度過渡的第一站。同時，他又為后續學習化學方程式的書寫與計算做鋪墊。所以，本節課在整本書中起到承上啟下的重要作用。

　　鑒于此，我把本節課的教學目標設置如下：

　　二、教學目標：

　　(1)知識與技能：認識質量守恒定律，運用質量守恒定律解決相關問題。

　　(2)過程與方法：通過探究實驗、小組討論等活動，培養學生動手能力、實踐能力、分析推理能力。

　　(3)情感態度與價值觀：在參與過程中體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學與生活的密切聯系。

　　三、教學重難點：

　　教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律。

　　教學難點：從微觀的角度解釋質量守恒定律。

　　二、學情分析：

　　現在教學要求從學生的實際情況出發，那么學生在學習本節課時是怎樣一種情況呢?

　　（1）知識狀況：學生已經了解了元素符號、化學式等基礎知識，并初步掌握了一些簡單的化學反應。

　　（2）能力狀況：學生已經掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，但對探究實驗學習方法尚處于啟蒙階段。

　　（3）心理狀況： 學生對于化學實驗，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態，往往渴望動手進行實驗探究。這些都為本節課的學習做了很好的準備。

　　三、教法、學法分析：

　　本節課中我主要采用的教學方法是“實驗探究法”，分組合作法、討論法等作為輔助方法進行教學，整個的課堂以實驗探究為核心，以“學生為主，教師為輔”為原則，通過“激疑—探究—形成”這條教學思路，最終讓學生自主形成質量守恒定律。那么，到底這個定律是如何形成在學生頭腦中的呢？讓我們一同走進我的課堂！

　　四、教學過程：

　　該過程由以下四部分構成

　　（一）創設情境，引入課題

　　課堂之初， 我會給我的學生舉兩個生活小例子：

　　1、為什么蠟燭燃燒后質量會變小了？

　　2、為什么鐵刀放置一段時間后質量會增加？

　　讓學生思考：物質發生化學變化前后的總質量是否變化呢？對這個問題，學生出現了分歧，引發了思維沖突，從而順利進入實驗探究階段。

　　（二）合作探究，解決課題

　　整個探究環節共分為三個部分：

　　首先，第一部分：我向學生介紹課本上未曾涉及的，對化學反應定量研究作出貢獻一位科學家—波義爾，他在敞口的容器中進行實驗測得質量不相等了，而另一位科學家是拉瓦錫，他用較精確的實驗法在密閉的條件下測得反應后總質量相等。這樣通過化學史料的矛盾將學生的思維沖突推向一個新高度。這也是本節課的`一個小亮點。

　　接著第二部分是教師的演示實驗，我準備的演示實驗是氫氧化鈉和硫酸銅反應。在做實驗之前，我會強調學生觀察實驗操作、現象及天平的平衡狀態，最終得出結論：反應前后，參加反應的物質總質量相等。本環節的目的是使質量守恒思想在學生頭腦中初步形成。

　　接著乘勝追擊，第三部分學生的探究實驗。我為學生準備的探究實驗共有兩組，探究實驗一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應”，該反應在反應容器是敞口和密閉的兩種方案下進行，結果相同；實驗二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應”，這個實驗反應在兩種方案下前后質量不相等。這樣通過探究實驗，學生自主建構了：反應在密閉條件下總質量相等。到此質量守恒思想形成。接下來我會給學生重點講一下質量守恒定律需注意點，完善理解。

　　為了使學生更深入的理解質量守恒定律，我帶領學生繼續探究質量相等的原因。我以電解水微觀動畫過程為例，學生會觀察到在整個變化過程中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）。學生討論得出：化學反應前后質量之所以守恒是因為變化過程中原子的種類、數目、質量都沒有改變。到此，通過教師的演示實驗，學生自主探究實驗，以及學生觀察討論，本節課的教學重點和難點，都得以解決，質量守恒定律也真正的建構在學生的腦中。

　　（三）歸納概括，小結課題

　　為了加深學生印象對本節課做了歸納小結。

　　（四）反饋練習，鞏固課題

　　準備幾道小題使學生能夠把知識轉化為能力。

　　五、教學反思

　　總體上看，本節課的教學過程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學主線，體現了生活性、發展性、生命性的教學理念。正如教育家葉瀾教授說過的一句話“讓課堂煥發出生命的活力！”

　　我的說課到此完畢，謝謝大家！

　　初中化學《質量守恒定律》說課稿 11

　　一、教材分析

　　本節課是《化學義務教育課程標準實驗教科書》上教版上冊第五章課題一（定量認識化學變化）的第一課時，主要通過實驗來探討化學反應過程中反應物總質量與生成物總質量之間的關系，開始了從生成何種物質向生成多少物質方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。

　　二、學情分析

　　初三學生經過對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，可以開始嘗試培養學生的實驗探究學習能力和分析歸納能力，但是學生自我管理和調控能力還不夠，學習過程中還需要教師的嚴格管理、控制。

　　初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發展抽象思維能力。當然在此過程仍需以一些感性認識作為依托，可以借助實驗或多媒體電教手段，加強直觀性和形象性，以便學生理解和掌握。

　　因此做好演示實驗和調動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節課的關鍵。

　　三、教學目標

　　1、知識與技能：學生通過實驗測定知道質量守恒定律；初步培養應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學手段培養學生空間思維和抽象思維能力。

　　2、過程與方法：體會由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

　　3、情感、態度、價值觀：培養學生善于質疑的精神和嚴謹的科學態度。

　　四、教學重點、難點及疑點

　　1、重點：理解質量守恒定律的涵義。

　　2、難點：質量守恒的原因及其應用。

　　3、疑點：聯系實際，在應用中加深理解，如"蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質量增加"，以上反應符合質量守恒定律的原因。

　　五、學法的指導

　　本課題質量守恒定律的教學采用教師講解、實驗相結合的組織形式，來激發學生探究的動機。在教師的指導下，學生采用合作探究為主要學習方式，完成一些簡單的化學實驗，驗證質量守恒定律，理解質量守恒定律的實質，形成初步科學探究意識。

　　六、教學突破

　　對質量守恒定律的教學，教師可先講解并演示一個實驗，接著讓學生合作探究不同的實驗，學生在實驗后自己總結實驗結果。在此基礎上，教師再進一步引導學生更深入地認識質量守恒定律，增強學生進一步探究的熱情，使學生在活動與探究中真正理解質量守恒定律及其實質。

　　七、教學過程

　　依照教材的安排和特點，知識線索為：質量守恒定律的涵義→質量守恒定律的原因→質量守恒定律的應用。重點抓好以下幾個環節：

　　（一）設置問題創設情境

　　問題引入：請兩位學生到黑板上寫出磷在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達式

　　問題1：大家思考一個問題，反應物的質量同生成物的質量之間有什么關系呢？

　　問題2：到底有沒有關系呢？如果有會是怎樣的關系呢？

　　學生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關系。

　　設計意圖：學生在以前的學習中只知道物質經過化學反應可以生成新物質，但是沒有涉及到反應物和生成物之間量的`關系。這樣設置學生感覺驚愕、意想不到，就會積極的思考由此產生了學習動機。

　　通過聯系學生熟悉的問題情境，以吸引學生注意力，激發學生的探究興趣。

　　（二）重視實驗體驗探究

　　[質量守恒定律的概念]這一部分內容是本節的重點，教師演示實驗（白磷在空氣中燃燒前后質量的測定）得出反應物的總質量等于生成物的總質量，這一結論是否具有普遍規律呢？學生通過做分組實驗，得出了同樣的結論，從而由學生總結出質量守恒定律。

　　設計意圖：①老師根據本班的實際先做演示實驗可以縮短探究的時間，降低學習的難度，同時可有效地激發學生的創造性和探究意識。②學生再通過親自動手實驗，體驗自己探究知識的樂趣；通過不同的實驗得出同樣的結論，讓學生知道由個別到一般的認識方法；同時也體驗質量守恒的存在。

　　（三）突破難點

　　[質量守恒定律原因]設問：為什么在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？先由學生分組討論自己的看法，然后老師通過講解磷在氧氣中燃燒這個實驗中粒子的微觀變化。學生再小組討論，進一步探究質量守恒的本質。結論：原子的種類、數目、質量都沒有改變。

　　設計意圖：讓學生更加深刻地去認識質量守恒定律的實質，達到本節課難點的突破。從而有助于培養學生的抽象思維和分析能力。

　　（四）聯系實際學以致用

　　[質量實恒定律的應用]這一部分是本節的一個難點，教師設計一些符合生活常識性的問題，學生也可以提出一些有疑問的化學現象，大家共同討論，使學生真正會用質量守恒定律解釋化學反應現象，以此培養學生善于質疑的精神和嚴謹的科學態度，達到突破疑點的目的。

　　（五）歸納小結

　　[小結]：師生共同小結本節課的內容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗成功，學生通過本節內容的學習，總結自己的收獲。

　　設計意圖：再一次培養學生歸納概括能力。完成對知識的內化和順應。

　　（六）布置作業，持續學習

　　設計意圖：使本節課的知識能得到延續、提高，進一步培養學生的科學素養。

　　八、板書設計

　　課題：質量守恒定律

　　一、質量守恒定律的概念

　　參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和

　　二、質量守恒定律的原因

　　1、原子的種類沒有改變

　　2、原子的數目沒有改變

　　3、原子的質量也沒有改變

　　三、質量守恒質量的運用

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