海水中的化學(xué)課件

　　海水是流動(dòng)的，對(duì)于人類來(lái)說(shuō)，可用水量是不受限制的。下面是小編為你帶來(lái)的海水中的化學(xué)課件 ，歡迎閱讀。

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、認(rèn)識(shí)海水是一種典型的溶液，以及溶液的組成。

　　2、利用海水中的溶質(zhì)和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結(jié)晶等概念去理解海水“曬鹽”的過(guò)程和海水淡化的方法；利用溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（離子之間的反應(yīng)）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質(zhì)，進(jìn)而深入理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　3、認(rèn)識(shí)合理開(kāi)發(fā)海洋資源與保護(hù)海洋環(huán)境的辯證關(guān)系，進(jìn)一步樹(shù)立保護(hù)資源的意識(shí)。

　　4、提升化學(xué)觀念，認(rèn)識(shí)到人類從自然界中獲取物質(zhì)有兩種途徑———物理方法和化學(xué)方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、利用溶液知識(shí)重新認(rèn)識(shí)海水中的化學(xué)，使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化。

　　2、注意提升自己的化學(xué)理念，領(lǐng)悟到對(duì)學(xué)習(xí)有益的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　利用海水中的溶質(zhì)和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結(jié)晶等概念去理解海水“曬鹽”的過(guò)程和海水淡化的方法；利用溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（離子之間的反應(yīng)）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質(zhì)，進(jìn)而深入理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　一、導(dǎo)入：

　　認(rèn)識(shí)海水的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，海水中的溶質(zhì)和溶劑分別是什么呢？

　　二、開(kāi)發(fā)和利用海水

　　（一）提出問(wèn)題

　　問(wèn)題1：海洋是人類的聚寶盆，我們可以通過(guò)不同方式從中獲取有用的物質(zhì)，你知道從海水中可以獲取哪些物質(zhì)？

　　讓學(xué)生總結(jié)人類獲取物質(zhì)的方法：（一）物理方法（二）化學(xué)方法

　　問(wèn)題2：海水曬鹽、海水淡化的原理？

　　復(fù)習(xí)飽和溶液、溶解度、結(jié)晶、蒸餾的概念，及他們之間的關(guān)系。

　　問(wèn)題3：粗鹽的純化步驟、原理是什么？

　　理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、條件。

　　結(jié)合問(wèn)題2、3，讓學(xué)生總結(jié)混合物的分離提純的不同方法：(物理方法和化學(xué)方法)

　　（二）知識(shí)梳理：

　　讓學(xué)生自主歸納建立知識(shí)樹(shù)，構(gòu)建知識(shí)框架。

　　知識(shí)框架圖：

　　整理：海水曬鹽就是通過(guò)方式得到食鹽，還可以通過(guò)方式獲取有用的物質(zhì)，如，海水曬鹽過(guò)程中，利用食鹽的，采用，曬得粗鹽，粗鹽中的不溶性雜質(zhì)一般采用方法除掉，溶液中的可溶性雜質(zhì)通常采用化學(xué)沉淀法除去，如Na2SO4可加入適量的（填寫(xiě)化學(xué)式）除掉，反應(yīng)的方程式為，MgCl2可加入適量的（試劑名稱），反應(yīng)方程式為。

　　三、保護(hù)海水

　　1、從海水中可以獲得很多的化學(xué)資源，除此以外，“我”這個(gè)水分子，還有哪些資源

　　2、人類在開(kāi)發(fā)和利用海洋資源是，勢(shì)必會(huì)造成海洋的污染，所以人類現(xiàn)在必須要立即行動(dòng)起來(lái)，保護(hù)海洋資源，你能說(shuō)出哪些海洋保護(hù)措施呢？

　　四、小結(jié)：

　　通過(guò)今天的復(fù)習(xí)課，你提升了哪些化學(xué)基本觀念，學(xué)會(huì)了哪些有效的復(fù)習(xí)方法，還有什么疑惑記下來(lái)。

　　五、鞏固練習(xí)，學(xué)以致用：

　　1、人們從海水中可以獲得很多有用的物質(zhì)。如①淡水 ②食鹽 ③鎂 ④純堿等。獲取這幾種物質(zhì)主要通過(guò)物理變化的是；需要發(fā)生化學(xué)變化的是（填編號(hào)）

　　2、在復(fù)習(xí)課上，小紅同學(xué)利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行探究。

　　【知識(shí)回放】通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

　　（1）中和反應(yīng)

　　（2）有沉淀生成的反應(yīng)

　　【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

　　（1）小麗發(fā)現(xiàn)鹽酸在水中能電離出H+和Cl-氫氧化鈉在水中能電離出Na+和OH—，以此類推硝酸鋇在水中能電離出的離子是（填離子符號(hào)）

　　（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++ OH-==== H2O,我也能用同樣的.方式表示上述四種溶液兩兩反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)實(shí)質(zhì)

　　【實(shí)踐運(yùn)用】

　　（1）通過(guò)上述探究我發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH—不能大量共存，

　　溶液中（填離子符號(hào)）也不能大量共存。

　　（2）利用上述四種物質(zhì)完成實(shí)驗(yàn)后，將廢液混合后過(guò)濾得到無(wú)色溶液，經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性，則溶液中一定含有的離子是（填離子符號(hào)）。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

　　六、能力提升

　　1、要將MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4雜質(zhì)除去得到較純的MgCl2溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種除去Na2SO4雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：

　　方案一：加入適量的BaCl2溶液，將Na2SO4全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀后，過(guò)濾除去。

　　方案二：加入NaOH溶液，將要提純的MgCl2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，在過(guò)濾得到的Mg(OH)2沉淀中加入適量的鹽酸，至沉淀恰好完全溶解。

　　請(qǐng)分析上述除去Na2SO4雜質(zhì)的方案哪一種正確？另一種方案不正確的原因是什么？

　　2、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：

　　（1）從表中可得到的一條信息是__________________________。

　　（2）在20℃時(shí)，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的______（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時(shí)，溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______g，此時(shí)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________。