化學(xué)反應(yīng)與能量 教學(xué)計(jì)劃

　　篇一：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的教學(xué)設(shè)計(jì)

　　第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化

　　三維目標(biāo)：

　　知識(shí)與技能：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；

　　2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系 3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義

　　4、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；

　　過程與方法：

　　1、通過實(shí)驗(yàn)的引入，親身感觸到化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

　　2、通過對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀分析、定量計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的自然科學(xué)思維方法。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力、提高學(xué)生的識(shí)圖能力及抽象思維能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生分析綜合的思維能力和求實(shí)、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫 教學(xué)難點(diǎn)：焓變，△H的“+”與“-”，熱化學(xué)方程式的書寫

　　教學(xué)方法：

　　教學(xué)中充分利用演示實(shí)驗(yàn)、實(shí)物感知、圖表數(shù)據(jù)分析和多媒體計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)等手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)，注意利用圖示的方式將抽象的內(nèi)容形象化。師生共同創(chuàng)設(shè)一種民主、和諧、生動(dòng)活潑的教學(xué)氛圍，使學(xué)生敢于參與教學(xué)過程，敢于提出問題，敢于真正成為課堂的主人。

　　篇二：化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案

　　教學(xué)過程

　　一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)

　　１能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分。

　　２學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量的變化。

　　二、知識(shí)講解

　　考點(diǎn)1：反應(yīng)熱 焓變

　　1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變

　　2、符號(hào)：△H

　　3、單位：kJ/mol或kJmol

　　4、反應(yīng)熱表示方法：△H為“＋”或△H＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)；△H為“一”或△H＜0時(shí)為放熱反應(yīng)。

　　5、△H計(jì)算的三種表達(dá)式：

　　(1) △H == 化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量—化學(xué)鍵生成所釋放的總能量

　　(2) △H == 生成的總能量 –反應(yīng)物的總能量

　　(3) △H == 反應(yīng)物的鍵能之和– 生成物的鍵能之和-1

　　考點(diǎn)2：熱化學(xué)方程式

　　1．定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

　　例：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol

　　2．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：

　　(1)需注明反應(yīng)的.溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H不同。

　　(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能

　　量有關(guān)。

　　(3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同。

　　4．熱化學(xué)方程式的應(yīng)用

　　三、例題精析

　　【例題1】下列說法正確的是( )

　　A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

　　B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

　　C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

　　D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

　　【答案】B

　　【解析】需要加熱的化學(xué)反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如可燃物的燃燒反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；原電

　　池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)為B