高中化學教案

時間：2023-02-04 11:15:52 教案我要投稿

高中化學教案通用15篇

　　在教學工作者開展教學活動前，有必要進行細致的教案準備工作，通過教案準備可以更好地根據具體情況對教學進程做適當的必要的調整。教案要怎么寫呢？下面是小編收集整理的高中化學教案，歡迎大家分享。

高中化學教案通用15篇

高中化學教案1

　　【教材內容分析】

　　在必修2中，學生已初步了解了物質結構和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學生進一步深化對所學的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學生對金屬晶體有一個較為全面的認識。

　　【教學目標】

　　1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

　　2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質

　　【教學難點】

　　金屬鍵和電子氣理論

　　【教學重點】

　　金屬具有共同物理性質的解釋。

　　【教學過程設計】

　　【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？

　　【板書】

　　一、金屬鍵

　　金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。

　　【講解】

　　金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學鍵。

　　【強調】

　　金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。

　　【板書】

　　二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋

　　1．電子氣理論

　　【講解】

　　經典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

　　2．金屬通性的解釋

　　【展示金屬實物】

　　展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。

　　【教師引導】

　　從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢?

　　【學生分組討論】

　　請一位同學歸納，其他同學補充。

　　【板書】

　　金屬共同的物理性質

　　容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。

　　⑴金屬導電性的.解釋

　　在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。

　　【設問】

　　導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質運動的結果，那么金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什么角色?

　　⑵金屬導熱性的解釋

　　金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋

　　當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

　　【練習】

　　1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在

　　A、金屬離子間的相互作用

　　B、金屬原子間的相互作用

　　C、金屬離子與自由電子間的相互作用

　　D、金屬原子與自由電子間的相互作用

　　2．金屬能導電的原因是

　　A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

　　B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動

　　C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動

　　D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

高中化學教案2

　　第二節分子的極性

　　【學習目標】

　　1、理解極性分子與非極性分子的概念。

　　2、掌握分子極性的判斷方法。

　　3、了解相似相溶規則及其在中學化學中的應用。

　　[復習]

　　[練習]指出下列物質中的共價鍵類型

　　1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH

　　活動與探究[實驗1]

　　實驗現象：

　　實驗結論：

　　[新授]

　　1、分子極性的分類及其概念

　　極性分子: 。

　　非極性分子: 。

　　2、分子極性的判斷方法

　　（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性

　　極性分子：AB型，由構成的分子，如。

　　非極性分子：AA型，由構成的分子，如。

　　（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構型

　　(1)空間構型法

　　的`分子為非極性分子；的分子為極性分子。

　　(2)物理模型法

　　ABn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

　　分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

　　課本P75-4：孤對電子法

　　在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。

　　例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。

　　練習：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。

　　課本：P73-[交流與討論] P75-5學生完成

　　總結：鍵的極性與分子的極性的區別與聯系

　　概念鍵的極性分子的極性

　　含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子

　　決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子

　　聯系 1. 以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；

　　2. 以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；

　　3. 以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，

　　由該分子的空間構型決定。

　　說明鍵有極性，分子不一定有極性。

　　[練習鞏固]下列敘述正確的是（）

　　1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

　　3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。

　　5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

　　7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價鍵。

　　[實驗2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況

　　實驗現象：

　　實驗結論：

　　3、分子的極性對物質物理性質的影響

　　A．分子的極性對物質的熔點、沸點有一定的影響，。

　　B．分子的極性對物質的溶解性的影響:

　　相似相溶規則：。

　　思考：請例舉化學中常見情況。

　　C．極性分子在電場或磁場力的作用下會發生偏移。

　　課堂小結：

　　1、分子的極性：極性分子和非極性分子

　　2、分子極性的判斷方法：空間構型法

　　3、分子的極性對物質物理性質的影響：相似相溶規則

　　【課堂練習】

　　1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發生偏轉的是 ( )

　　A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl

　　2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經驗規律正確的是（）

　　A.所有原子在同一平面內 B.分子中不含有氫原子

　　C.在ABn分子中A原子沒有孤對電子 D.中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數

　　3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據是 ( )

　　A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵

　　C. 直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角小于1800

　　4．能說明BF3分子中的四個原子在同一平面內的理由是 ( )

　　A. 任意兩個B—F鍵之間的夾角為1200 B．B—F鍵是非極性鍵

　　C．B原子與每個F原子的相互作用相同 D．B原子與每個F原子的距離相等

高中化學教案3

　　教學目標

　　1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

　　2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

　　教學重點

　　1.通過實驗了解空氣的組成。

　　2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環保意識。

　　教學用品

　　水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

　　教學過程

　　(提問)

　　①下列變化是物理變化還是化學變化?

　　電燈發光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。

　　②判斷下列例子哪個是描述性質?哪個是表述變化的?

　　(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

　　(提問)空氣是由什么組成的?

　　(板書)第一節空氣

　　一、空氣的組成和用途

　　(演示)實驗空氣中氧氣含量的測定

　　(提問)①實驗現象

　　②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?

　　(閱讀)課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。

　　(板書)

　　二、空氣的.污染和防治

　　1.造成空氣污染的主要原因

　　①煤燃燒產生的煙霧

　　②石油化工排放的煙霧

　　③汽車排氣形成的煙霧

　　2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　3.防止和減少空氣污染的方法

　　①工業三廢的回收與處理

　　②提高汽油、柴油質量

　　(講解)

　　1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

　　2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

　　[作業] 略

高中化學教案4

　　教學重點：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2.鹽類水解的應用。

　　教學難點：鹽類水解的應用。

　　教學設計：

　　師生共同鞏固第一課時相關。

　　(1)根據鹽類水解規律分析

　　醋酸鉀溶液呈性，原因 ;

　　氯化鋁溶液呈性，原因 ;

　　【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些?

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

　　組成鹽的'陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

　　【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

　　【講解】

　　(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

　　【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

　　分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

　　【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?

　　∵ 的酸性比酸性強。

　　∴ 水解程度大于水解程度。

　　∴ 溶液堿性強于溶液堿性。

　　【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

　　【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

　　(1)大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　(2)定量關系(恒等式關系)

　　①應用“電荷守恒”分析：

　　電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據電荷守恒原理有：

　　②應用“物料守恒”分析。

　　電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

　　總結、擴展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識的應用：

　　(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

　　(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。

　　3.擴展

　　泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

　　板書設計：

　　1.水解的一般規律

　　(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法。

　　(2)越弱越水解。

　　①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

　　(3)水解是微弱的。

　　(4)都強不水解。

　　2.外界條件對鹽水解的影響

　　(1)溫度(實驗1)

　　(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

　　3.鹽類水解利用

　　(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

　　(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

高中化學教案5

　　教學目標

　　知識與技能：

　　①掌握烴及烴的衍生物性質及官能團相互轉化的一些方法。

　　②了解有機合成的基本過程和基本原則。

　　③掌握逆向合成法在有機合成用的應用。

　　過程與方法：

　　①通過小組討論，歸納整理知識，培養學生對物質性質和官能團轉化方法的歸納能力。

　　②通過有梯度的與生活實際相關的有機合成的訓練，培養學生的逆合成分析法的邏輯思維能力。

　　③通過設計情景問題，培養逆合成分析法在有機合成中的應用能力。

　　情感、態度與價值觀：

　　①培養學生理論聯系實際的能力，會結合生產實際選擇適當的合成路線。

　　②通過對新聞資料的分析，使學生關注某些有機物對環境和健康可能產生的影響，關注有機物的安全生產和使用問題。

　　③通過逆合成分析法的研究，培養學生邏輯思維的能力。

　　教學重點：

　　①官能團相互轉化的方法歸納。

　　②逆合成分析法在有機合成過程分析中的應用。

　　教學難點：

　　逆合成分析法思維能力的培養。

　　教學方法、手段：

　　①新聞材料分析，分組討論，引導啟發、激發思考、情景問題的創設與解決、多媒體

　　②針對難點突破而采用的方法：通過設置有梯度的情景問題，分三步，讓學生由淺入深的進行合成訓練，在動手訓練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法

　　課時安排：1課時

　　教學過程設計：

　　教師活動：

　　學生活動：

　　設計意圖

　　【引入】

　　多媒體展示與PVC保鮮膜有關的'“新聞鏈接”以及“資料卡”，創設一個與生活密切相關的合成情景引入新課（資料見后附表）

　　【情景創設1】

　　你能夠根據已學的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？

　　【教師評價】

　　讓學生把自己的方案寫到黑板上，做出評價

　　【新課】

　　教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀展現

　　【過渡】

　　實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學會分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構建和官能團轉化的聯系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉化方法。請同學們以學習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”

　　歸納內容

　　【教師引導】觀察學生的討論情況，做出適當的引導

　　【教師評價】提問不同小組學生的討論成果，作出肯定與評價，引導學生做好歸納總結

　　【過渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉化方法后，就要學會把這些方法應用到有機合成過程中了

　　【情景創設2】

　　在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有

　　水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

　　【教師評價】

　　對學生的成果作出評價，及時糾正錯誤；

　　引導學生思考總結逆合成分析方法的思路

　　【過渡】

　　我們發現，在分析合成路線的時候，可能會出現要對不同原料或合成路線的選擇，那么

　　【情景問題創設3】

　　想一想：結合生產實際，同學們，你認為在選擇原料和合成途徑時，你應該注意一些什么問題？

　　【教師歸納】

　　選擇有機合成路線應遵循的一些原則：

　　反應條件必須比較溫和。

　　產率較高。

　　原料地毒性、低污染、廉價。

　　【過渡】

　　逆合成分析法是在設計復雜化合物的合成路線是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習：

　　【例題練習】

　　試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。

　　【小結】

　　本節我們要重點掌握：

　　1、一些常見官能團引入的方法。

　　2、在有機合成中應用逆合成分析法。

　　【作業布置】

　　1、課后習題1、3題。

　　2、思考課本P65學與問。

高中化學教案6

　　一、教學目標

　　1.會寫甲烷的結構式和電子式，能識別甲烷的正四面體結構;

　　2.了解甲烷的化學性質，理解取代反應的含義。

　　3.通過甲烷的分子結構的探究，解析其可能有的性質，并設計實驗來證明，初步掌握研究物質的方法。

　　4.認識化學微觀世界分子結構的立體美。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　甲烷分子結構，化學性質及取代反應的含義。

　　【難點】

　　理解甲烷分子結構決定了性質，理解取代反應的含義。

　　三、教學過程

　　環節一：導入新課

　　上課，同學們好，請坐。

　　在我們前面的學習中，已經了解了很多種物質，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學習和討論的一類重要的物質——有機物。有機物與人類的關系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫療保健、工農業生產及能源、材料和科學技術領域中都起著重要的作用。今天我們就來學習一下“最簡單的有機化合物—甲烷”。

　　環節二：新課講授

　　1.甲烷的結構

　　【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結構式。

　　【教師講解】教師講解結構式。

　　【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)

　　【教師講解】實際上，科學研究發現，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結構，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結構是什么樣子的。

　　【學生活動】學生動手開始制備，教師巡回進行指導。

　　【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構型，它是一個正四面體結構。

　　2.甲烷的物理性質

　　【教師引導】從多媒體播放的視頻(關于甲烷應用和物理性質的趣味資料)中，你能從中提取哪些關鍵信息?

　　【學生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。

　　【過渡提問】了解了甲烷的物理性質，那甲烷有什么化學性質呢?

　　3.甲烷的化學性質

　　(1)甲烷的氧化反應

　　【教師引導】相信大部分同學家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學性質，請推測一下燃燒產物是什么?

　　【學生回答】可能是二氧化碳和水。

　　【視頻演示】確實是，接下來請同學們觀看驗證甲烷燃燒生成產物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學們的猜想。請同學們寫出反應方程式。

　　【學生回答】進行書寫。

　　【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個特殊之處：

　　同時提醒學生可燃性氣體在點燃前要驗純。

　　【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質穩定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結構決定性質也可以推斷出，甲烷的性質穩定。

　　(2)甲烷的取代反應

　　【過渡】甲烷的性質穩定，與一般的物質不反應。其實，除了會與氧氣反應以外，甲烷還會與氯氣發生反應，那會產生什么現象，同學們注意觀察。

　　【教師演示】演示科學探究中的實驗。同學們觀察到了什么?這些現象說明了什么?

　　【學生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的.物質生成了，有白霧產生，試管內壁油狀液滴，這些是生成物。

　　【教師提問】根據反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎?

　　【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結合，你能由此推測油狀物的成分嗎?

　　【學生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。

　　【教師講解】同學們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應嗎?

　　【教師講解】方程式書寫的非常準確，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質卻是氣態的，而非油狀物，這就證明反應還有其他物質生成。其實甲烷與氯氣的反應是分步進行的，一個氫原子被替代后的產物中氫能繼續被替代，共分四步完成。

　　【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質是什么嗎，并類比第一個反應寫出它們的方程式嗎?

　　【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發生反應時分子模型的變化，驗證學生的猜想。

　　【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現象，得出反應需要光照的條件，提醒學生補充反應條件。并介紹其為取代反應。

　　【提出問題】請同學們閱讀課本總結取代反應的概念?

　　【學生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。

　　環節三：鞏固提升

　　環節三：小結作業

　　請學生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學習方法。

　　布置作業：大家看到這個取代反應，能不能想到哪個無機反應類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應，那么同學們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點，并形成表格下節課我們一起來分享。

高中化學教案7

　　當今世界，科技迅猛發展，社會飛速進步，給教育的發展也帶來了前所未有的挑戰和機遇。新課程改革方案把課程的綜合開發研究與實驗提到了首要位置。通過教學實踐，我認為，只有注重探究方法、創新精神、實踐能力的綜合培養，才能造就適應當今社會所需人才，為學生終身學習打好基礎。特別是讓學生體驗科學探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責任重大。上課前，要認真剖析學生的認知，鉆研課標要求，挖掘教材深度。

　　通過幾輪的高中化學教學，每當學到元素化合物時，需要通過演示實驗才能讓學生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實驗3-9中，我在以往的教學經驗的基礎上，事先精心準備了實驗。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

　　實驗3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學3 4生觀察現象。

　　做完FeCl中加入NaOH溶液，準備做FeSO與NaOH的反應，34當做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準備慢慢伸入液面以下，并強調讓學生仔細觀察會出現什么現象，發現同學們低頭耳語，有大膽的學生提出：初中講膠頭滴管的使用時，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動作錯誤？我本想就實驗目的給學生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學生在課堂上積極發現疑點，勇于質疑，這是特別好的現象啊，應該尊重學生的疑問，讓他們通過對比實驗得出更加準確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進行實驗，讓學生觀察描述實驗現象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時，學生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實驗結果，紛紛議論：為什么實驗現象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學生們分組討論形成此種現象的原因并提出改進措施。學生們積極思考，認真分析，踴躍發言，歸納出如下幾條原因：

　　（1）FeSO有較強的還原性，在空氣中放置時間較長，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

　　（2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。

　　（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。

　　（4）兩種溶液中溶有氧氣。

　　學生們提出制取氫氧化亞鐵關鍵應該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進方案有：

　　（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

　　（2）長頸膠頭滴管應伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

　　（3）把FeSO溶液表面加保護層，如煤油、植物油等。 4面對學生們積極探究的熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學生們大膽設計，勇于探究和敢于創新的精神進行了表揚和肯定，同時對他們的方案進行了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進行了實驗。

　　把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實驗現象出現了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

　　此時，我與學生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項艱巨的任務。本節課達到了高潮，師生之間產生了共鳴，更讓人高興的.是，通過本節課的學習，讓學生認識到了體驗科學探究的過程，學到了發現問題、分析問題、解決問題的方法，展示學生個性，有助于培養學生的批判意識和懷疑精神，鼓勵學生的質疑和對教師教材的超越，贊賞學生富有個性的理解和表達。

　　這種教學片斷很多。如金屬鋁與酸的反應，噴泉實驗等。若教師在平時教學過程中能夠隨時記錄這些點滴教學片斷，學生將會受益匪淺，教師也會有批判地在行動結束后進行反思，這種反思使教學經驗理論化。不斷地增強駕馭和開發新課程的能力。

　　案例反思：

　　一節課在激情中開始，在興奮中結束。雖然下課了，但我仿佛還處在學生有條理的發言和熱烈的討論甚至爭論中，當然這節課帶給我深刻的思考：

　　（1）擺正位置

　　新課程改革要求“一切為了每一位學生的發展”，就是要讓學生發揮他們主觀能動性，自主學習、勇于質疑、敢于探究，相信學生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動時才進行，大多數是以講習互動為主，通過這節課，我深刻地認識到：學生的能力很強，是很有潛能的，一定要讓他們每節課都動起來，在增長知識的同時，也可以培養能力。

　　（2）相信學生

　　學生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學生的潛能和可塑性

　　很強，對其能量的培養，主要不是學生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導，能不能給予學生發揮潛能的機會。在長期的教學過程中，教師占著課堂的絕對主動權，很少給予學生發揮的機會，總認為學生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識和技能。現代教育教學研究認為，所有能有效地促進學生發展的學習，都一定是自主學習，只有自主學習才能幫助學生確立自己的尊嚴和獲得可持續發展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學生動起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學生創造一切可能與機會，幫助學生通過自主性的探索和實踐，獲得知識的構建和能力的提高。

高中化學教案8

　　教學目標

　　了解鈉的重要化合物的性質、用途。

　　掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質的不同點。

　　能力目標

　　運用“對立統一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。

　　情感目標

　　通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

　　教材分析

　　鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

　　對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點。

　　對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節的重點。

　　本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發學生的學習興趣和培養能力。

　　在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。

　　教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

　　教法建議

　　1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。

　　還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。

　　Na2O2 的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

　　2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養學生的自學能力及訓練學生科學的方法。

　　3.緊密聯系實際。

　　教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對NaHCO3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。

　　4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業發展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

　　教學設計示例

　　課題：鈉的化合物

　　重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

　　難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

　　教學過程

　　[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課

　　1.鈉的氧化物

　　(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。

　　(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

　　演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。

　　①Na2O、Na2O2與水反應

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

　　②Na2O2、Na2O與CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

　　[討論]

　　①Na2O2是否是堿性氧化物

　　②Na2O2是否是強氧化劑

　　學生根據所學知識可得出結論：

　　Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。

　　[補充實驗]Na2O2溶于水后

　　①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

　　②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

　　[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發生了氧化還原反應。

　　(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途

　　授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯系與區別

　　2.鈉的其他重要化合物

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。

　　演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實驗

　　通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。

　　②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：

　　③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。

　　總結、擴展：

　　(1)總結

　　通過列表對比學習：鈉的.氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。

　　(2)擴展

　　根據Na2O2的性質可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養學生的發散思維能力。

　　根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作業：

　　1.補充作業

　　(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現象及原因是什么?

　　(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

　　(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量

　　(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2?

　　(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學教案9

　　教學目標

　　知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。

　　能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。

　　科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。

　　科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣；培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

　　科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。

　　重點、難點離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學過程設計

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么？并對應舉例說明。

　　【評價】給予肯定。

　　【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

　　回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。

　　例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反應里生成氣態物質，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實驗，并記錄觀察到的`現象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復習復分解反應發生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

　　【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離子間反應。

　　【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書】一、離子反應

　　1．離子反應

　　電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

　　二、均產生無色、無味的氣體；

　　三、均產生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。

　　練習：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2．離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示。

　　【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發現了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個方面。

　　【板書】2．意義

　　①能揭示反應的實質；

　　②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

　　【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

　　領悟。

　　模仿。

　　板書練習：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。

　　反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【板書】3．書寫步驟

　　（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

　　（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。

　　（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。

　　（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。

　　【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習】請學生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。

　　分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。

　　【設問】有同學將此反應寫出離子方

　　H2O請討論此寫法是否正確？

　　【評價】對后一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。

　　【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化

　　學方程式。此反應能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。

　　【投影】課堂練習

　　一、完成下列離子方程式

　　1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應

　　2．鐵跟稀鹽酸的反應

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．實驗室制氯氣：

　　寫出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正確，雖然元素原子個數守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。

　　4．不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

　　培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度。及時反饋，進行調控。培養學生綜合分析能力。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列離子方程式中，正確的是（）。

　　（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　　（D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。

　　第2題考查學生利用離子方程式的書寫規則判斷正確結果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　化學教案－氧化還原

高中化學教案10

　　一、教材分析：

　　1．本節課在教材的地位和作用

　　乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節常見的兩種有機物.學好這一節，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。

　　2．教學目標

　　根據教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：（1）認知目標：

　　掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質。（2）能力目標：

　　①培養學生科學的思維能力。

　　②培養學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。（3）德育目標：培養學生求真務實的精神。

　　3．教學重點、難點

　　（1）乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節的重點，同時也是本節的難點。

　　（2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點：

　　①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性；

　　②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。

　　二、教法活用

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　1．情境激學法，創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現象，掌握乙醇的化學性質。

　　3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。

　　4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

　　三、教學輔助手段

　　1. 說實驗：

　　① 乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

　　② 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。 2. 說現代化教學手段: 乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表：（1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O

　　以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。（四）教學程序引入課題：

　　富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。” [講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的.歷史了。[設問]：同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學性質？

　　通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發展史，激發愛國主義熱情。

　　1．乙醇的分子結構的探究：

　　投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養學生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構體教學做鋪墊）。繼續引導學生將乙烷（C2H6）與乙醇進行比較，根據碳四價，氧兩價引導學生探究出以下兩種可能的結構式：

　　通過觀察討論讓學生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。

　　繼續探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現有 1 mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5 mol H2，根據這個實驗數據，你可以得出結論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學生判斷出乙醇的結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結合著羥基-OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學性質。（以上是對

　　學生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓練，達到掌握知識，開發智力，培養能力的目的。）

　　2．分析乙醇的物理性質：

　　首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態，并聞其氣味，然而讓學生歸納出一部分物理性質。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質，乙醇與苯的溶解實驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學理解性地記憶乙醇的易揮發性和水溶性。（以上是通過對實驗的操作、觀察、分析，學生自己得出結論，培養學生求真務實的科學品質和優良的習慣，同時激發學生的愛國熱情。）

　　3．分析乙醇的化學性質：

　　結構決定著化學性質，首先可以從結構上來認識乙醇的化學性質。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學反應中均有可能斷裂。

　　（1）與活潑金屬Na反應：

　　首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗，請同學們通過實驗現象的剖析，在教師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質，最后請同學們寫出反應方程式，討論其反應類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。（2）氧化反應：

　　首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。教師演示實驗，并引導學生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應是否已經發生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學生掌握反應的本質是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質。從而達到以點帶面的目的,減輕的學生的負擔。

　　歸納小結

　　乙醇化學性質主要與官能團-OH有關。從結構上看：都涉及到-OH。

　　從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產物不同。

高中化學教案11

　　氨、銨鹽（第一課時）

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）掌握氨氣分子的結構、性質、用途及相互關系。

　　（2）掌握氨水的性質、掌握有關氨氣溶于水的計算。

　　（3）了解氨水、液氨的區別，能分析氨水溶液中存在有關平衡問題。

　　2．能力和方法目標

　　（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養學生的分析、對比能力。

　　（2）通過氨的結構、性質和用途相互關系的理解，提高推理能力。

　　（3）通過有關計算訓練數學計算和推理能力。

　　（4）通過有關實驗現象的觀察、實驗結論的分析，提高觀察能力和解釋能力。

　　[教學重點、難點]氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關計算。

　　[教學過程]

　　見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]

　　[鞏固練習]

　　1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。

　　液氨與氨水的比較

　　液氨

　　氨水

　　物質成分

　　微粒種類

　　主要性質

　　存在條件

　　答案：

　　液氨與氨水的比較

　　液氨

　　氨水

　　物質成分

　　純凈物（非電解質）

　　氨的.水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質。

　　微粒種類

　　氨分子

　　氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子

　　主要性質

　　不具有堿性

　　氨水中的一水合氨具有堿的通性

　　存在條件

　　常溫常壓下不能存在

　　常溫常壓下可存在

　　2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，則有關氣體X的成份的下列說法正確的是

　　①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

　　（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

　　答案：C。

　　2．關于氨水的敘述中，錯誤的是（）

　　（A）氨水的溶質是NH3·H2O

　　（B）氨水可使酚酞指示劑變紅

　　（C）氨水中含三種分子和三種離子

　　（D）氨水中溶質的質量分數越大，溶液密度越小

　　答案：A。

　　3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）

　　（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

　　答案：C。

　　4．在下列變化中，吸收能量的是（）。

　　（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

　　（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應

　　答案：C。

　　5．如下圖所示，燒瓶內已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導管長L＝60cm，導管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。

　　（1）通過計算確定能否看到噴泉現象。（假設壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）

　　（2）如不能看到，則可改變進入燒杯的導管的長度，問導管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？

　　（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？

　　答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。

高中化學教案12

　　一、教學目標

　　1．物理知識方面的要求：

　　（1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產生的原因。

　　（2）知道布朗運動是分子無規則運動的反映。

　　（3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。

　　2．通過對布朗運動的觀察，發現其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養學生概括、分析能力和推理判斷能力。

　　從對懸浮顆粒無規則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統計的觀點分析大量偶然事件的必然結果。

　　二、重點、難點分析

　　1．通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產生的。布朗運動是永不停息的無規則運動，反映了液體分子的永不停息的無規則運動。這一連串結論的得出是這堂課的教學重點。

　　2．學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。

　　三、教具

　　1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內盛有凈水、紅墨水。

　　2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

　　四、主要教學過程

　　（－）引入新課

　　讓學生觀察兩個演示實驗：

　　1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內逐漸擴展到上面瓶內。

　　2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。

　　提問：上述兩個實驗屬于什么物理現象？這現象說明什么問題？

　　在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現象，擴散現象是一種熱現象。它說明分子在做永不停息的無規則運動。而且擴散現象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現象加快。這些內容在初中物理中已經學習過了。

　　（二）新課教學過程

　　1．介紹布朗運動現象

　　1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發現花粉顆粒在水中不停地做無規則運動，后來把顆粒的這種無規則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

　　介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發現在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內對點運動情況。

　　讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內微粒運動也極不規則，絕不是直線運動。

　　2．介紹布朗運動的幾個特點

　　（1）連續觀察布朗運動，發現在多天甚至幾個月時間內，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。

　　（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的'炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。

　　（3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。

　　（4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。

　　3．分析、解釋布朗運動的原因

　　（互）布朗運動不是由外界因素影響產生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。

　　分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規則運動？溫度差這樣的外界因素能產生布朗運動嗎？

　　歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產生布朗運動的原因，只能是液體內部造成的。

　　（2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

　　顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

　　在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規則的布朗運動。

　　懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數越小。布朗運動微粒大小在10－’m數量級，液體分子大小在 10－“m數量級，撞擊作用的不平衡性就表現得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。

高中化學教案13

　　一、導課

　　我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務圓滿成功。大家可以看到飛船衛星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當飛船運行到太陽光照射不到的陰影區域時，電能從何而來呢？

　　視頻：工程師的解決辦法

　　二、民主導學

　　【任務一】根據電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：

　　1、放電：

　　2、電解（定義）：

　　3、電解池：

　　4、電解池的構成要素：

　　【任務二】水中加入電解質可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。

　　【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液

　　【問題引導、自主學習】

　　1、寫出電解質的電離方程式：

　　分析溶液中存在的離子有：

　　2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。

　　向陽極移動。

　　【合作學習】

　　3、預測電解產物，設計實驗方案。

　　4、實驗記錄：

　　請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實驗現象與你的猜想一致嗎？你有新的結論和思考嗎？

　　實驗現象

　　電極反應及反應類型

　　陽極

　　陰極

　　電解CuCl2

　　的總反應

　　結論

　　【投影展示交流】

　　1、你觀察到什么實驗現象？

　　2、陰、陽兩極電極反應是什么？

　　3、你得到什么實驗結論？

　　【反思整理】原電池與電解池的比較

　　裝置類別

　　原電池

　　電解池

　　電極名稱

　　電極反應

　　能量轉變

　　反應能否自發

　　三、檢測導結

　　1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

　　ABCD

　　2下列有關電解池的說法不正確的是（）

　　A.電解池是把電能轉化為化學能的裝置。

　　B.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。

　　C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發生氧化反應

　　D.電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的'電解過程

　　3.在原電池和電解池的電極上發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）

　　原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應；

　　原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應

　　原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應

　　原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應

　　A.B.C.D.

　　【反思總結】

　　【課后探究】

　　用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。

高中化學教案14

　　作為老師想要把一節課上好，那么就需要課前做相關規劃，那就是教案，一起來看看我們的化學老師是如何做自己的教案的？

　　教學目標

　　知識目標：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

　　2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

　　能力目標：

　　1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

　　2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　情感目標：

　　通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的.概念”。

　　1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：

　　（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

　　（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

　　如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

　　［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

　　（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

　　（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

　　（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

　　2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

　　通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

　　教學建議

　　（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

　　（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

　　教學設計方案

　　重點：

　　（1）建立飽和溶液的概念。

　　（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區別。

　　難點：

　　利用實驗和數據結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　教學過程：

　　通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液

　　演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

　　［教師活動］提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？

　　［目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。］

　　［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

　　［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。

　　［結論］

　　飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。

　　不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。

　　［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

　　［學生活動］學生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。

　　［目的：培養學生通過實驗解決問題的能力。］

　　［學生活動］分析討論并總結該實驗。

　　［教師活動］參與討論并答疑，引導學生總結。

　　［結論］

　　（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

　　（3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的最大值。

　　［目的：加深學生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］

　　［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

　　2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系

　　［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現象。

　　［學生活動］觀察實驗及所列數據，試判斷正誤。

　　［目的：培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

　　（投影）提供數據：

　　20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：

　　硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

　　判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　（2）飽和溶液是濃溶液。

　　［教師活動］引導學生總結。

　　［結論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

　　［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

　　（四）總結、擴展

　　（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

　　不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

　　（2）擴展練習：試判斷：

　　①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。

　　③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。

　　④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

　　⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。

　　⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中化學教案15

　　【課程目標】

　　1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

　　2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

　　【教材分析】

　　生活在現代社會，學生對;電;有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中;一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等;論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，;將化學能直接轉化為電能;的思想，是對;化學能——熱能——機械能——電能;思維方式的反思和突破。

　　【學情分析】

　　中學生對;電;的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

　　同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

　　【教學目標】

　　1、知識與技能

　　(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

　　(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

　　(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

　　2、過程與方法

　　(1)分析火力發電的原理及利弊，建立;將化學能直接轉化為電能;的新思路，通過對氧化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的.各種推測和猜想等，培養創新思維能力。

　　(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

　　3、情感、態度與價值觀

　　(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，發展學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。

　　(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學研究中的重要作用。

　　【教學重難點】