離子反應(yīng)的教案設(shè)計(jì)

時(shí)間：2022-08-24 20:43:07 教案我要投稿

　　作為一位無(wú)私奉獻(xiàn)的人民教師，往往需要進(jìn)行教案編寫(xiě)工作，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編精心整理的離子反應(yīng)的教案設(shè)計(jì)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

離子反應(yīng)的教案設(shè)計(jì)

　　教學(xué)目標(biāo)概覽：

　　（一）知識(shí)目標(biāo)

　　1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

　　2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)布驟。

　　（二）能力目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標(biāo)

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過(guò)程：

　　下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl

　　⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

　　（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。

　　（2）屬于弱電解質(zhì)的是。

　　（3）屬于非電解質(zhì)的是。

　　（4）在溶液中主要以離子形式存在的是。

　　答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦

　　因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　離子反應(yīng)

　　1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　請(qǐng)四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：

　　①硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

　　②硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

　　③硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

　　④硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

　　①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？

　　②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)化學(xué)方程式）

　　③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？

　　用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中Cu2+和Cl－反應(yīng)前后沒(méi)有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

　　（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）

　　2、離子反應(yīng)的表示方法

　　離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。

　　我們?nèi)绾螘?shū)寫(xiě)這些離子方程式呢？

　　3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例）

　　①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　②改：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

　　Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

　　③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓

　　④查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

　　“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？

　　不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。

　　書(shū)寫(xiě)四步中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

　　應(yīng)該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：

　　a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等

　　易溶于水、易b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中

　　電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫(xiě)成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫(xiě)沉化學(xué)式。

　　c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。

　　仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

　　a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

　　b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

　　c、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來(lái)？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？

　　小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。

　　4、離子反應(yīng)方程式的意義：

　　①揭示離子反應(yīng)的.實(shí)質(zhì)。

　　②不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

　　為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？

　　上述Ba2+ + SO42－= BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類(lèi)反應(yīng)。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類(lèi)反應(yīng)。

　　HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？

　　中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+ + OH－=H2O，酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O。

　　寫(xiě)出離子方程式：

　　①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

　　②向氨水中通入氯化氫

　　③氧化銅粉末加入稀硫酸

　　④鐵屑放入硫酸銅溶液

　　分析同學(xué)們的書(shū)寫(xiě)正誤，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵——改寫(xiě)。

　　請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。

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