鐵及其重要化合物教案
了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 常見(jiàn)的考查形式：①以鐵及其化合物為載體考查氧化還原反應(yīng)等基本概念、理論；②對(duì)Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)知識(shí)進(jìn)行綜合考查。
導(dǎo)學(xué)誘思
鐵有＋2、＋3兩種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鐵與________反應(yīng)時(shí)生成＋3價(jià)鐵，與________反應(yīng)時(shí)生成＋2價(jià)鐵，與____和____反應(yīng)時(shí)既生成＋2價(jià)鐵也生成＋3價(jià)鐵。
教材回歸
1．與非金屬反應(yīng)
(1)與O2：常溫下Fe易生銹，鐵銹的主要成分為_(kāi)_____；點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
(2)與S反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
(3)與Cl2反應(yīng)的.化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
2．與H2O反應(yīng)
3Fe＋4H2O(g)高溫,______________。
3．與酸反應(yīng)
(1)非氧化性酸
反應(yīng)的化學(xué)方程式為(如稀硫酸)________________________________。
(2)氧化性酸
與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。
與少量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑。
常溫下遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生____。
4．與鹽溶液反應(yīng)
(1)與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
(2)與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe＋2FeCl3===______。
二、鐵的化合物
導(dǎo)學(xué)誘思
(1)用FeSO4制備Fe2O3的方法：________________________________。
(2)加熱蒸干FeCl2、FeCl3溶液并灼燒，最終得到的固體是______。
教材回歸
1．鐵的氧化物
氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
俗稱 — 鐵紅 磁性氧化鐵
色態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色固體
鐵的價(jià)態(tài) ＋2 ＋3 ＋2、＋3
水溶性 不溶 不溶 不溶
與鹽酸
的反應(yīng) Fe3O4＋8HCl
===2FeCl3＋
FeCl2＋4H2O
與CO的
反應(yīng)
2.鐵的氫氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
色態(tài) ____沉淀 ______沉淀
與非氧化性酸(如稀硫酸)反應(yīng)
二者的關(guān)系 Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，現(xiàn)象是____沉淀迅速變成____色，最后變成____色，方程式為_(kāi)_________________
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