化學(xué)平衡圖像的教案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
理解化學(xué)圖像的意義，能用化學(xué)圖像分析、解決相關(guān)問題。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】：認(rèn)識(shí)化學(xué)圖像，能用化學(xué)圖像解決相關(guān)問題
【學(xué)習(xí)方法】：自學(xué)、探究、訓(xùn)練
【學(xué)習(xí)過(guò)程】：課堂預(yù)習(xí)相關(guān)理論
對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：
(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。
(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。
（3）抓住變化趨勢(shì)，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v(吸)＞v(放)，在速率一時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時(shí)，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v(正)突變，v(逆)漸變。
(4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。
(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。
(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚�(gè)量的關(guān)系。 一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）
例1、判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動(dòng)情況。
(A ) (B) (C)
例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。請(qǐng)問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度 B、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度 C、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度
二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象
例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分
數(shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是 (A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 (B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng) (D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q
練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)： X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線， 可采取的措施是
A、加入催化劑 B、增大Y的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強(qiáng) 練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M（g）+N（g） 敘述正確的是
R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列
A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱，L是固體 C、正反應(yīng)放熱，L是氣體 D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體
例4、如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；△H<0 p1="">P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為
分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是
練習(xí)4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是 A、m+n<q
B、n>q C、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正>V逆 D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢
練習(xí)5：可逆反應(yīng):aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨
壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。 Y1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變 ， 平衡向 方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變 ， 平衡向 方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左 右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是 。
的體積分?jǐn)?shù)
篇二：化學(xué)平衡圖像學(xué)案
編制人： 審核人： 日期 編號(hào)
高三化學(xué) 一輪復(fù)習(xí)課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)平衡圖像
知識(shí)目標(biāo)：
1．通過(guò)畫圖以及對(duì)圖像的分析，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。 2．熟悉解決常見有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的一般步驟；使學(xué)生加深鞏固影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)因素的知識(shí)。
能力目標(biāo)：1.提高學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)因素知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。 2.通過(guò)對(duì)圖像的分析解釋，提高學(xué)生分析圖像的能力，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：平衡圖像的分析 知識(shí)鏈接：化學(xué)平衡 平衡轉(zhuǎn)化率 知識(shí)梳理：
一、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律：
（1）對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度相同的情況下，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短；在壓強(qiáng)相同情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短。
（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，改變到達(dá)平衡所需時(shí)間，但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)。
（3）同一反應(yīng)中末達(dá)平衡前，同一段時(shí)間間隔內(nèi)，高溫時(shí)（其他條件相同）生成物含量總比低溫時(shí)生成物含量大；高壓時(shí)（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時(shí)生成物的含量大。 （4）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。
二、平衡圖像的分類研討：
（一）、物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象
1. 圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______； （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ___． （二）、速率—時(shí)間圖
此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向．
2.對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)
速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 （ ） A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3. 已知可逆反應(yīng)：N2(g) +3 H2
(g)
2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol
下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過(guò)程及改變某一條件后建立起新的平衡過(guò)程的曲線： （1）加入稀有氣體后的平衡圖為___________。（2）降低溫度后的平衡圖為____________。 （3）體系加壓后的平衡圖為___________。 （4）升高溫度后的平衡圖為___________。 （5）減小生成物濃度后的平衡圖為_______。 （6）加入催化劑后的平衡圖為________。
（三）、 速率（v）與溫度（T）或壓強(qiáng)（p）的圖象 4. 下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對(duì)應(yīng)
；
的正、
逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（ ）
5.對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g
）是 (
)
2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）下列圖象中正確的
6.以下化學(xué)反應(yīng)中符合右側(cè)圖象的化學(xué)反應(yīng)為（ ） ィ粒Ｎ２Ｏ３
（ｇ）
ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）
ィ攏3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）
ィㄋ模、含量—時(shí)間—溫度（壓強(qiáng)）圖
這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征．
7.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）＋B（g
）
C（g）＋Q
A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ） A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0 8.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）
nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，
A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（ ）
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，
n=3
五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)—時(shí)間圖象
9.
對(duì)于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）。
Ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 10.反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
2Ｚ（ｇ）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）
及壓強(qiáng)（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是（ ）
Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ （六）、恒壓（溫）線
該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)． 11.對(duì)于反應(yīng)2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是 （ ）
（七）、轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）—壓強(qiáng)、溫度圖象 12.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
pＣ（ｇ）＋ｑ
Ｄ（ｇ），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，可以得出的正確結(jié)論是（ ）。
Ａ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經(jīng)過(guò)一
定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該反應(yīng)是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反應(yīng)放熱 ィ攏ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應(yīng)吸熱 ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應(yīng)放熱 ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應(yīng)吸熱 14.
有可逆反應(yīng)
，試根據(jù)下圖回答：
（1）壓強(qiáng)（2）體積
比
_____________填（大、小）
_____________（填大、小）
（3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反應(yīng) 熱（吸，放）
篇三：化學(xué)平衡圖像導(dǎo)學(xué)案
化學(xué)平衡圖像導(dǎo)學(xué)案
撰寫人：程重燃 審核人：高二化學(xué)組
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1. 掌握化學(xué)平衡圖像題的一般分析方法
2. 學(xué)會(huì)利用“先拐先平”“定一議二”等常用的方法，解決一些常見的化學(xué)問題。
【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】
學(xué)會(huì)利用“先拐先平”“定一議二”解決一些常見的化學(xué)問題。
【課前準(zhǔn)備】
二、學(xué)法指導(dǎo)
（一）化學(xué)平衡的圖象問題研究
1. 作用：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)理論具有一定的抽象性，.運(yùn)用各種圖象能直觀地反映可逆反應(yīng)的變化規(guī)律及特點(diǎn)，.能從定性和定量?jī)煞矫鎭?lái)分析和研究變化的因素、方向和程度.
2.方法：
(1)注重縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所對(duì)應(yīng)的物理量.,只要其中一個(gè)物理量改變，就可能導(dǎo)致圖象的改變.
例如 對(duì)一可逆反應(yīng)從起始到達(dá)平衡，某反應(yīng)物的A的百分含量)、A的轉(zhuǎn)化率?A分別
11
A的百分含量與時(shí)間關(guān)系 A的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系
（2）弄清縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)兩種物理量之間的相互關(guān)系。.作圖或析圖時(shí)要注意變化的方向、趨勢(shì)、程度，.如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時(shí)是否會(huì)不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲線，它們的曲率是否相等？??這一系列的問題必須思考清楚。.
（3）抓住關(guān)鍵的點(diǎn)：如原點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)）、交點(diǎn)等.。同樣有一系列問題值得去好好思考，如該不該通過(guò)原點(diǎn)？有沒有最高（或最低）點(diǎn)？為何有轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)等？
3.圖象類型
（1）橫坐標(biāo)——時(shí)間（t）
縱坐標(biāo)——反應(yīng)速率（v） 或某物質(zhì)濃度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（?A）
特點(diǎn)：
①可逆反應(yīng)從非平衡到達(dá)平衡以前，v、C、A% 、?A均隨時(shí)間（t）變化，到達(dá)平衡后，則不隨時(shí)間而改變.。圖象中一定將出現(xiàn)平行于橫坐標(biāo)的直線，簡(jiǎn)稱“平臺(tái)”.
②出現(xiàn)轉(zhuǎn)折“平臺(tái)”的先后取決于達(dá)到平衡所需要的時(shí)間.而時(shí)間的長(zhǎng)短又取決于反應(yīng)
速率的大小.
溫度（T）一定，壓強(qiáng)（P）越大，V正、V逆越大，t越小
壓強(qiáng)（P）一定，溫度（T）越大，V正、V逆越大，t越小
T、P一定，使用正催化劑后V正、V逆均增大，t縮小.
③“平臺(tái)”的相對(duì)高低，則由外界條件對(duì)平衡的影響來(lái)決定.“平臺(tái)”越高，說(shuō)明條件越有利于縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)物理量的提高.反之，則不利.
C.E
(2) 特點(diǎn)：
例6． L
例7 D.G、H、I三點(diǎn)可能已達(dá)平衡狀態(tài)
鞏固練習(xí)
（一）選擇題
1. 在容積固定的4L密閉容順中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：
X（氣）+2Y2Z（氣）并達(dá)到平衡，在此過(guò)
程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率(正)、(逆)
與時(shí)間t的關(guān)系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（ ）
A．X的濃度的減少 B．Y的物質(zhì)的量的減少
C．Z的濃度的增加 D．X的物質(zhì)的量的減少
2．今有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反應(yīng)
開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后，由于反應(yīng)條件的
改變使平衡破壞，則t3時(shí)又達(dá)到平衡，如圖表示，試分
析，以t2到t3秒曲線變化的原因因是（ ）
A．增大了X和Y的濃度
B．使用了催化劑
C．增加了反就體系的壓強(qiáng)
D．升高了反應(yīng)的濕度
3．可逆反應(yīng)N2O5
N2O4+1O2 △H＜0在t1時(shí)達(dá)到 2
平衡，然后在t2時(shí)開始加熱，至一定濕度后停止加熱并
增溫，到t3時(shí)又建立平衡，下列各圖解表示上述情況的是（ ）
A B C D
4．可逆反應(yīng)aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣) △H=Q
在壓強(qiáng)P1、P2濕度T1、T2下，產(chǎn)物W 的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間
t的關(guān)系如圖。下列各項(xiàng)正確的是（ ）
A．P1＞P2
B．Q＜0
C．T1＞T2
D．c+d＞a+b
5．都符合兩個(gè)圖象的反應(yīng)是（C%表法反應(yīng)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)，v表示速率，P表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間）（ ）
A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0
B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0
D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0
（1） （2）
篇四：化學(xué)平衡圖像導(dǎo)學(xué)案
班級(jí)：
姓名： 組別： 主備人：裴擁愛 編號(hào)：7
神木中學(xué)“352”高效課堂高二年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案
【課題】化學(xué)平衡中的圖像問題
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.深化外界條件對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響，會(huì)將其轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)圖像
2.通過(guò)探究掌握幾類圖像問題的分析方法
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】圖像與平衡知識(shí)的結(jié)合
【學(xué)習(xí)方法】 自主探究 討論學(xué)習(xí)
【方法歸納】
處理圖像問題的步驟：一看軸（縱、橫坐標(biāo)的意義），二看線（線的走向和變化趨勢(shì)），三看點(diǎn)（起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、零點(diǎn)的意義），四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的`變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規(guī)律（外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律和化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律），七作判斷，做出答案。
【合作探究案】
探究一：濃度（物質(zhì)的量）-時(shí)間圖
在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MN
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
探究二：速率-時(shí)間圖
對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變
的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象
中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
探究三：含量-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖
一可逆反應(yīng)m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（ ）
A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大
B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
C．化學(xué)方程式中n＞e+f
D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)
探究四：含量-溫度-壓強(qiáng)圖
如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）
【效果檢測(cè)】
1．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）
A．在（t1＋10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B． t1＋10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L—1
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
2．右圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一
段時(shí)間是（ ）
A． t0～t1 B． t2～t3
C． t3～t4 D． t5～t6
篇五：化學(xué)平衡圖像導(dǎo)學(xué)案
第五部分 化學(xué)平衡圖像導(dǎo)學(xué)案
【1】圖像分析步驟：
一看面（縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)）的含義 二看線（線的走向與變化趨勢(shì)） 三看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）
四看輔助線（如等溫線、等壓線等）
五看量的變化（轉(zhuǎn)化率、濃度、溫度、壓強(qiáng)等）
【2】圖像分析方法：
1、 先拐先平，數(shù)值大 2、 定一議二
一、濃度—時(shí)間圖像
例1．圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間 的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______； （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ．
二、速度-時(shí)間圖像
2、下圖是可逆反應(yīng)A+2B 的情況。
反 應(yīng)
速 率
2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化
由圖可推斷：
⑴正反應(yīng)是 反應(yīng)，（填放熱或吸熱） ⑵若A、B是氣體, D的狀態(tài)是 。
三、速率—壓強(qiáng)（或溫度）圖像
3、下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的
正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（ ）
V
V
V正
V逆 T
B
T
V逆
V正
V逆
1
v
V V逆
V正
V正
A C
P
D
P
四、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量）----時(shí)間圖像
4
?m+n p+q ?正反應(yīng) 熱
t
五、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖像：
5、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ） A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱，L是固體 C、正反應(yīng)放熱，L是氣體 D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體
六、平均相對(duì)分子質(zhì)量—溫度(壓強(qiáng))圖像
6、可逆反應(yīng)2A+B 2C(g)(正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（ ） A．A和B可能都是固體 B．A和B一定都是氣體
C．若B為固體，則A一定是氣體 D．A和B不可能都是氣體 E． A和B可能都是氣體
其他：
7、對(duì)于mA（s）＋nB（g）
度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是( ) (A)m+n＜p (B)n＞p (C)x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆 (D)x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢
pC（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)，在一定溫
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