初中化學《元素》教案設計（精選12篇）

　　作為一名無私奉獻的老師，通常需要準備好一份教案，借助教案可以提高教學質量，收到預期的教學效果。那么教案應該怎么寫才合適呢？以下是小編整理的初中化學《元素》教案設計，希望能夠幫助到大家。

　　初中化學《元素》教案設計 篇1

　　一、教學目標：

　　1、了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來；

　　2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；

　　3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關元素的一些其他信息。

　　二、重點、難點：

　　1、元素的概念、元素符號的書寫和意義

　　2、元素概念的形成，元素符號的書寫和意義，元素周期表的排規律和相關信息。

　　三、課時安排：1課時

　　四、教學準備多媒體課件

　　五、教學過程：

　　復習提問：

　　1、什么是分子？什么是原子？其本質區別是什么？

　　2、什么是原子相對質量？

　　情景導入：

　　講授新課：

　　一、元素（板書）

　　講解：無論是木炭中的碳原子，還是二氧化碳分子里的碳原子，它們的核電荷數（即質子數）

　　都是6，說明它們都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子與氧氣分子中的氧原子其核電荷數都是8，稱為氧元素。

　　提問：二氧化碳是由幾種元素組成？（四氧化三鐵、氯酸鉀呢？）

　　小結：1、元素概念：見課文第71頁（板書）

　　講解：核電荷數（質子數）決定元素的種類。目前已發現的元素有一百余種，物質二千多萬種，這千千萬萬物質都是由一百多種元素組成的。元素只論種類，不論個數。

　　講解：根據我國文字的形象化，講解這一百余種元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。

　　小結：金屬元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……

　　2、元素非金屬元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……（板書）

　　稀有氣體元素：如：He、Ne、Ar……

　　閱讀：課本第71頁圖4-4，找出地殼中含量最多的兩種非金屬元素和兩種金屬元素。

　　3、元素的讀法、寫法（板書）

　　講解：利用板書講解元素名稱（我國命名、國內通用）、元素符號（用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母區別，如Fe。一大二小國際統一）的讀法、寫法。

　　閱讀：課本第73頁表4-3的常見元素的名稱、符號，要求學生掌握26種元素的名稱與符號的讀法、寫法。

　　4、元素符號的意義：

　　講解：元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

　　提問：如何表示幾個原子呢？

　　小結：元素符號前邊的化學計量數表示原子個數

　　如：2H表示兩個氫原子

　　討論：元素與原子的比較

　　小結：元素與原子的比較表

　　元素原子

　　概念具有相同核電荷數（即質子數）一類原子的總稱化學變化中的最小粒子

　　區別元素一般用于說明物質的宏觀組成

　　元素是同一類原子的總稱，只表示元素的種類不說明個數，沒有數量多少的含義

　　元素可以組成單質和化合物原子一般用于說明物質的微觀構成

　　原子指微觀粒子，講種類，講個數。

　　初中化學《元素》教案設計 篇2

　　【教學目標】

　　知識與技能目標：

　　1．知道自然界的物質由100多種元素組成，從組成物質元素角度理解物質初步分類思想。

　　2．知道組成人體、地球的主要元素。

　　過程與方法目標：

　　在小組合作探究實驗的過程中增強合作與交流能力。

　　情感態度價值觀目標：

　　1理解元素的分類與分布的基礎上，了解世間萬物皆為元素所構成

　　2形成實事求是的科學態度

　　科學、技術、社會、環境目標：

　　讓學生了解元素的重要性，認識到萬物由元素構成，物質之間是可以相互轉化的。

　　【教材分析與學情分析】

　　教材分析：《組成物質的元素》節選自浙教版初中科學八年級下第二章第四節，主要內容為介紹元素的種類和分布。這是學生在學習了同位素內容之后，對物質組成的進一步探究。同時也為接下來學習《表示元素的符號》等提供了必要的知識儲備，起到承上啟下的作用。這樣的安排順序，體現了教材的內在邏輯和學生認知規律的統一性。

　　學情分析：從知識的掌握上看，學生對“元素”這個概念并不陌生，已經有一定的知識積累。在在學習第二章第二節《物質的微觀粒子模型》時，知道物質是由分子或原子構成的；學習第二章第三節《原子結構的模型》時，知道元素是互為同位素的原子的總稱，初步了解元素概念；依據已有的生活經驗也知道，人體缺少某些元素（如鈣、鐵、碘等），會影響健康，甚至引起疾病。

　　從年齡上看，八年級學生樂于探索生活中的各種現象，具有較強的求知欲和觀察能力，有一定的獨立思考能力，所以完全有能力進行粗淺的科學探究活動。

　　【教學重點與教學難點】

　　教學重點：

　　（1）知道元素的定義、元素的簡單分類；

　　（2）認識自然界中存在的元素、元素與人體健康的關系。

　　教學難點：

　　（1）掌握單質、化合物、金屬元素、非金屬元素的概念；

　　（2）掌握化學變化過程中元素不變的思想。

　　【教學方法與教學準備】

　　教法：

　　本節課運用設置情境以及與學生的生活經驗有機融合的教學方法，突出學生的主體地位，達成學習目標。

　　問題導學法、講授法和多媒體輔助法等

　　學法：

　　本節課指導學生自主合作、交流討論的學習方法，使所學知識系統化。

　　交流討論法

　　教學準備：

　　1、課件：

　　2、氧氣、二氧化碳和一氧化碳的分子模型

　　3、金屬鐵和非金屬硫

　　4、地殼和人體里所含各種元素的質量分數圖

　　【教學過程】

　　教學環節

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　反思

　　創設情境

　　導入新知

　　三鹿毒奶粉事件引入：這里提到了一個叫做元素的概念，誰還記得呢？請同學回答一下。

　　今天我們要講的內容就是元素。大家再回憶一下，前面我們反復講到了水的電解，那么水是由什么構成的？水分子是由什么構成的？又是由什么組成的呢？

　　好的，下面我們正式進入新課：《組成物質的元素》

　　板書：組成物質的元素

　　（元素周期表）

　　同學回答：元素是互為同位素的原子的總稱。

　　學生能回答出水是由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成，預習過的同學能回答出是由氫氧元素構成。

　　順著教師的思路思考，順利引進新課內容。

　　從上節課的內容中找突破口，問大家最平常的水是由什么組成的，引起大家的好奇心，活躍課堂氣氛，調動學習積極性。

　　在學生回答完后對學生適當的鼓勵能增強學生的自信心。

　　實驗探究現象分析

　　內容一：觀察模型

　　投影二氧化碳和一氧化碳的分子模型。

　　同學們來觀察一下這兩個模型，發現有什么相同點？

　　對，這就是所謂的物質由元素構成，物質二氧化碳和一氧化碳中由無數個二氧化碳和一氧化碳分子構成，但所有的碳原子都歸為同一類，即碳元素；所有的氧原子都歸為同一類，即氧元素。

　　同學回答，都是由碳氧兩種元素組成的。

　　跟著老師的節奏，結合書本，學生能夠更好地歸納和總結。

　　1、模型可以激發學生的興趣，并且可以通過觀察模型加深學生對物質是由元素構成的印象。

　　2、對于學生容易產生疑問的部分（模型和書本）避免學生理解錯誤。

　　實驗探究現象分析

　　內容二：現象分析

　　1、歸納完這些之后，我們可能對于元素與原子之間的關系還有一點的模糊，現在給你們3分鐘時間，大致寫下你所了解的它們之間的區別和聯系[來

　　（查看學生作答情況）

　　2、現在以四人為一個小組，再給大家3分鐘時間，討論一下，將自己的答案與其他人對照總結，然后每個小組選取一個代表。

　　3、請大家說一下你認為元素與原子之間有什么區別與聯系？

　　4、好的，現在我們來總結一下他們之間的區別和聯系。

　　1、學生們認真思考并填寫，填寫時發現還有很多困惑之處。

　　2、同學之間互相交流，選取代表。

　　3、學生回答討論后的結果

　　1、通過填空檢驗學生的掌握情況，了解學生的薄弱情況后可進行更針對性的教學。

　　2、采用教師與學生互動的方式，教學結合，注重“教師引導和學生是學習的主體”相結合，增加趣味性的同時讓學生了解易錯點，并加深印象。

　　分組討論歸納總結

　　內容一：

　　1、好，做完了上面的練習，我想大家對元素與原子的區別與聯系已經有了比較深入的了解。

　　下面請大家對以下這些物質進行分類，并說明分類依據。（混合物、純凈物）

　　（板書）

　　純凈物繼續分類

　　總結單質、化合物的區別（練習）

　　現在我們來小結一下現在所學內容。

　　板書：

　　下面我們做兩道題目鞏固一下。

　　3、對比金屬鐵和非金屬硫

　　同學們觀察一下這兩個物質，左邊的是金屬鐵，右邊的是非金屬硫。請思考一下，這兩個物體之間有什么不同點？

　　板書：元素分類。

　　1、學生回答

　　請學生回答：元素的種類是由核內質子數決定的。即質子數不同，元素的種類就不同。它們的主要區別在于組成元素是否只有一種。

　　3、學生回答，有金屬光澤

　　1、引入單質與化合物的概念

　　突出學生的自主性，培養分析問題能力和總結問題能力。

　　鞏固知識。

　　引入金屬元素與非金屬元素之間的概念，導出元素分類。

　　分組討論歸納總結

　　內容二：

　　1、放出元素地殼和人體里所含各種元素的質量分數圖。

　　同學們你們看這幅圖，可以發現什么呢？

　　沒錯，我們可以發現地殼中分布最多的是氧，其次是鐵，而金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。給大家4分鐘時間閱讀P51的內容，然后再給大家3分鐘時間完成隨堂訓練中的內容。

　　（查看學生閱讀和完成訓練情況）

　　學生回答：分布不均。

　　同學們認真閱讀書本，并完成相應內容。

　　引出元素的分布，并由此介紹運用此種表格的好處，介紹海洋元素與放射性元素。

　　課堂小結

　　拓展思考

　　同學們，對照板書，經過本節課的學習，大家都學到了哪些知識？

　　除了老師剛才總結的知識，同學們還學到了什么？

　　根據歸納總結，學生能夠比較完整，比較系統地復述本堂課學到的知識。

　　積極思考有沒有學到拓展性的東西。

　　1、好記性不如爛筆頭，適時地讓學生做筆記，可以增強學生在課下對于知識的記憶和理解。

　　2、回顧本節內容，鞏固提高。

　　3、結合傳統教學由老師總結，學生做筆記和學生自行總結兩種方法，讓學生在掌握重點知識的同時，提高了學習的積極性，并且教師獲得很好的反饋信息。

　　4、鍛煉了學生自行歸納總結的能力。

　　課堂練習

　　鞏固知識

　　完成隨堂訓練

　　鞏固知識

　　作業布置

　　游刃有余

　　1、完成作業本及《定考》2.4相關練習

　　2、畫思維導圖

　　3、拓展思考：我們生活中有很多有害物質，請大家在課后去尋找一下在身邊可能含有的有害物質。

　　記錄作業

　　1、鞏固書面知識。

　　2、鍛煉學生把學到的知識運用到生活實踐的能力。

　　【板書設計】

　　初中化學《元素》教案設計 篇3

　　活動背景：

　　藍印花布，是中國傳統的鏤空版白漿防染印花，又稱靛藍花布，俗稱“藥斑布”、“澆花布”，距今已有一千三百年歷史。藍印花布主要微妙之處，就在于她的印染及藍白色彩。所以，我想通過欣賞藍印花布，讓幼兒了解中國元素——藍印花布。更好地傳承和保護非物質文化遺產。

　　活動目標：

　　1、欣賞藍印花布，感受藍白對比的美，喜歡藍印花布簡單又樸素的美。

　　2、知道藍印花布是我國傳統藝術，嘗試親手印染花布，體驗印染后的驚喜，感受成功的快樂。

　　活動準備：

　　1、藍印花布制作視頻。

　　2、藍印花布PPT。

　　3、已經制作好的藍印花布圖紋教具。

　　4、毛筆、藍墨色顏料。

　　5、預先制作好的藍印花布紋樣（用白色蠟筆畫在鉛畫紙上的）

　　活動過程：

　　開始部分

　　一、視頻導入，引起幼兒興趣。

　　1、師：剛剛畫面里面的叔叔阿姨在干什么呢？（師引導，叔叔阿姨在染布呢）

　　2、師：對，他們在染布，而且是在染藍印花布。這種藍印花布啊，只有我們中國才有的，其他國家是沒有的。

　　基本部分

　　一、欣賞圖片（藍印花布制作的服飾、工藝品等）

　　1、師：你們看，這是什么？（出示圖片，藍印花布服裝圖）（衣服）小眼睛仔細看，這些衣服都是用什么布做成的嗎？（都是藍印花布做成的）。你們知道，藍印花布除了可以做衣服外，還可以做什么呢？

　　2、出示圖片包、帽子、工藝品。師：對了，還可以做成包包、帽子、扇子、小老鼠等工藝品呢！小朋友，你們看，藍印花布還做成了你們的小圍兜，好看吧？

　　3、提問：剛剛你們在看圖片的時候有沒有發現，用藍印花布做成的東西，都是什么顏色的？（引出藍白兩種顏色）

　　4、師：哦，原來藍印花布只有兩種顏色，藍和白。這兩種顏色在一起，讓我們很舒服，很安靜的。你們喜歡這兩種顏色在一起嗎？（喜歡）

　　二、教師示范，幼兒仔細觀察。

　　師：現在，我給你們變個魔術，我這里有一張紙貼在黑板上，然后，我用毛筆，在藍色的顏料里沾一沾，輕輕的往白紙上一抹！咦，你們有沒有看見，我畫出了什么？（藍印花布）（如果幼兒說不出，教師可以在旁引導）

　　師：你們想不想也來變一變魔術？變出好看的藍印花布呢？

　　三、幼兒操作，教師巡回指導。（提要求）

　　結束部分

　　作品展示

　　師：小朋友們，我們一起把畫好的藍印花布舉起來給后面的客人老師看。我們一起問一問，客人老師我們畫的藍印花布好看嗎？

　　好了，現在請小朋友把我們做好的藍印花布帶回教室，跟客人老師再見。

　　活動反思：

　　整個活動中，發現自己的隨機應變能力不太強，孩子有自己的思維，但是我總是讓孩子跟著我自己預設的內容走，這是一個很遺憾的地方，在以后的教學生涯中，必須糾正這一錯誤走向。

　　整個活動中，發現我自己的語言還是比較啰嗦的，對于幼兒的回答，我自己喜歡去重復，而不是在孩子回答的基礎上去提升孩子的經驗，這對自身的成長不利，也對孩子的主動發展不利，所以在以后的教學活動中，一定要不斷提醒自己。因為語言的簡潔性反應的是教師自身素養，你不斷重復孩子的話，會讓孩子的注意力更加的分散，因為他知道你會重復他的話，不利于幼兒傾聽習慣的養成。

　　在最后環節，讓幼兒嘗試用排水畫制作藍印花布。效果不錯，達到預設的效果，而且幼兒的作品，還可以做成創設班級教室的.展示品。

　　幼兒美術欣賞教育活動是教師引導幼兒欣賞和感受美術作品、自然景物和周圍環境中美好的事物，了解對稱、均衡等形式美的初步概念，感受形式美和內容美，從而豐富幼兒的審美經驗，培養其審美情感和審美評價能力的教育活動。

　　初中化學《元素》教案設計 篇4

　　一教材分析

　　1、教材的地位和作用：本節內容的學習是在學生掌握了水的組成、原子構成的基礎上進行的。通過本節課的學習，將引領學生把對物質的宏觀組成和微觀構成的認識統一起來，為今后學習化學式、化學方程式打下基礎。同時元素作為“雙基”知識，是構成學生化學素養的基本要素，是為學生的終身學習和將來適應社會生活所必需的。因此，這部分知識對學生十分重要。

　　2、重點難點：根據以上分析，我確定本節課的學習重點是元素的概念，元素符號記憶與書寫。由于元素的概念較抽象，易跟原子混淆，我確定元素的概念為本節的學習難點。

　　二、教學目標

　　根據初三學生的知識基礎、認知水平和新課標的要求，我確定本課時的教學目標為:

　　⒈知識與技能

　　⑴初步掌握元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

　　⑵了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

　　⒉過程與方法

　　通過探究學習，聯系生活和地殼中元素知識，加深對元素概念的理解，引導學生體驗探究過程。

　　⒊情感態度與價值觀

　　⑴進一步建立科學的物質觀，增進對物質的宏觀組成與微觀構成的認識。

　　⑵發展善于合作，勤于思考，勇于實踐的科學精神，培養關心社會，關心自然的情感和意識。

　　三、教學方法

　　基于對教材和學情的分析，結合學生的實際情況，我借助多媒體，采用了“自學輔導，當堂達標”教學模式，以學為主，切實培養學生的學習能力。根據以學定教的原則，我確立了自主學習，合作探究的學習方法，使學生在自學、探究、合作交流中獲得知識，增長能力。

　　四、教學過程

　　流程設計：先是簡單導入、認定目標，接下來我把本部分內容分成兩個模塊進行學習:第一模塊是元素的概念，第二模塊是元素符號的書寫、記憶和意義。每個模塊一個小循環，每個小循環都按自主探究—合作交流---精講點撥---鞏固應用四個環節進行的，最后是達標測試，反思小結。

　　具體教學過程如下：

　　㈠情境導入(2分鐘)

　　創設學習情境可以增強學習的針對性，有利于發揮情感在教學中的作用，激發學生的學習興趣。我是這樣導入新課的:多媒體展示一杯水，水中有許多水分子，你能根據圖示，說出水的宏觀組成和微觀構成嗎?引導學生思考回答。

　　過渡:水中這許許多多的氫原子都屬于氫元素，許許多多的氧原子都屬于氧元素，那么，什么是元素?從而導入本節課題。這樣從學生熟知的水和已有知識出發引入課題，貼近學生生活，將大大激發學生學習元素知識的強烈愿望，增強學習的動力。

　　(二)認定目標(2分鐘)

　　多媒體出示學習目標，學生默讀。使學生從總體上把握本節課的學習目標，明確努力方向。

　　﹙三﹚課堂達標

　　初中化學《元素》教案設計 篇5

　　知識目標：

　　1.掌握鹵族元素性質變化規律

　　2.了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識

　　3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除

　　4.聯系生產和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關鹵素的現代科技發展的情況。

　　能力目標：

　　1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。

　　2.了解鹵素性質隨著核電荷數的增加，原子半徑的增大而遞變的規律。

　　3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。

　　4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養觀察、分析能力。

　　情感目標：

　　使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關系。

　　重點和難點

　　鹵素單質的性質與原子結構的關系；鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。

　　教學方法

　　1.鹵素的物理性質運用比較的方法

　　2.通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證。

　　3.注意化學性質和原子結構相互聯系。

　　4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結論：適量對人體有利，過量反而有害。

　　5.對于選學內容海水資源的利用發動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現狀以及對未來的展望。激發學生的學習興趣。

　　學習方法

　　閱讀，質疑，探究，實驗驗證，歸納，總結

　　教學過程：

　　引入：前面已經學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質的遞變。今天我們將繼續利用這種方法，學習鹵素的性質。

　　展示：氟、氯、溴、碘、砹結構的圖片，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據結構的特點推測性質的特點。

　　小結：鹵素原子結構特點。

　　板書：第二節鹵族元素

　　初中化學《元素》教案設計 篇6

　　一、原子結構的特點

　　1.鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。

　　2.鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。

　　展示：氟、氯、溴、碘、砹單質的圖片或者部分單質的實物樣品。讓學生觀察顏色和狀態。

　　閱讀：教材中鹵素單質的物理性質的圖表，得出物理性質的遞變規律，把物理性質和結構聯系起來，不同單質的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區域不同）。

　　觀察：關于溴的顏色和狀態要讓學生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。

　　演示實驗：碘的升華——讓學生認識到碘可以從固體直接變為氣體。利用這個性質可以從混合物中分離出碘。

　　X2

　　常溫下

　　水中

　　苯

　　四氯化碳

　　汽油

　　酒精

　　F2

　　淺黃綠色

　　強烈反應

　　反應

　　反應

　　反應

　　反應

　　Cl2

　　黃綠色

　　淺黃綠色

　　黃綠色

　　黃綠色

　　黃綠色

　　黃綠色

　　Br2

　　深紅棕色

　　黃→橙

　　橙→橙紅

　　橙→橙紅

　　橙→橙紅

　　橙→橙紅

　　I2

　　紫黑色

　　深黃→褐

　　淺紫→紫

　　紫→深紫

　　淺紫紅→紫紅

　　棕→深棕

　　講述：實際生活中的應用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。

　　板書：二、物理性質（F2I2）

　　狀態：氣態固態

　　顏色：淺深

　　密度：逐漸增大

　　熔沸點：逐漸升高

　　回憶：氯氣的化學性質，由氯氣出發從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學性質推向全族。

　　討論：得出化學性質的相似性

　　板書：三、化學性質（F2I2）

　　1.相似性：

　　（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）

　　（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2＋H2O＝HX＋HXO

　　講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。

　　明確：由于前面分析了鹵族元素原子結構存在差異，因此在性質上一定也有所不同。

　　注意：對比反應的劇烈程度，生成物的穩定性等。

　　板書：2.遞變性

　　（1）與氫氣反應：

　　（2）與水反應：反應的劇烈程度逐漸減弱。

　　（3）與金屬反應：

　　回顧：氯氣和水的反應，講述其它鹵素單質與水反應的情況。

　　小結：鹵素原子結構的異同決定了性質上的相似和遞變，通過對比鹵素單質與氫氣、與水、與金屬的反應，氧化性的強弱順序：

　　引入：鹵素單質間能否發生置換反應呢？我們來看看

　　實驗：可以分成三組：

　　1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，振蕩靜置觀察現象。

　　2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀察現象。

　　3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置

　　觀察現象。（說明：每次完成一組實驗后，要求學生記錄現象，寫出反應的化學方程式和離子方

　　程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）

　　講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態下，可以發生如下反應：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，說明氟的氧化性強于氯。

　　總結：單質氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。

　　板書：（4）鹵素單質間的置換反應

　　Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2>Br2還原性：Br－>Cl－

　　Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2氧化性：Cl2>I2還原性：I－>Cl－

　　Br2＋2I－＝2Br－＋I2氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－

　　結論：單質氧化性：

　　離子還原性：

　　提問：請你從鹵素原子結構的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？

　　老師總結：

　　過渡：鹵素性質上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。

　　例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；單質碘能使淀粉變藍；溴在常溫下是液態（唯一的液態非金屬單質）等。

　　演示實驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現象。

　　板書：3.碘遇淀粉變藍

　　提問：為什么氯氣可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍呢？還有哪些物質可以使之變藍？

　　板書：四、含鹵化合物的主要用途

　　1.鹵化銀

　　實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學生觀察現象，寫出反應的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。

　　討論：檢驗鹵離子的方法（結合前面的知識）。

　　教師小結：方法一：根據鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應，從而檢驗。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。

　　講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質及其用途。

　　學生交流：碘與人體健康以及預防碘缺乏病。

　　小結本節內容

　　初中化學《元素》教案設計 篇7

　　一、原子結構的特點

　　1.鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。

　　2.鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。

　　二、物理性質

　　狀態：氣態固態

　　顏色：淺深

　　密度：逐漸增大

　　熔沸點：逐漸升高

　　三、化學性質

　　1.相似性：

　　（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）

　　（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2＋H2O＝HX＋HXO

　　2.遞變性

　　（1）與金屬反應：氟（F2）可以與所有的金屬反應；氯（Cl2）可以與絕大多數金屬反應；溴、碘也可以與大多數金屬反應。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2

　　（2）與氫氣反應：反應條件由易到難；反應程度由劇烈變為緩慢；鹵化氫的穩定性逐漸減弱。

　　（3）與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。

　　（4）鹵素單質間的置換反應

　　Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

　　氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-

　　Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

　　氧化性：Cl2>I2還原性：I->Cl-

　　Br2＋2I－＝2Br－＋I2

　　氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－

　　結論：單質氧化性：

　　離子還原性：

　　3.碘遇淀粉變藍

　　四、含鹵化合物的主要用途

　　1.鹵化銀X－＋Ag＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。

　　鹵離子檢驗：硝酸銀溶液和稀硝酸

　　2.碘化合物的主要用途

　　初中化學《元素》教案設計 篇8

　　教學重點：

　　硅及其二氧化硅的化學性質

　　教學過程：

　　引入：本節主要學習硅及二氧化硅的化學性質。

　　閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。

　　講述：硅的分布與存在

　　展示：硅單質的圖片

　　閱讀：硅的物理性質一段

　　講解：硅的物理性質。

　　展示：晶體硅的圖片。

　　討論：根據所學的碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學性質。

　　小結：硅的化學性質。常溫下化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其它物質反應。加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應。

　　簡介：硅的工業制法。用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反應生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中的硼、砷等雜質。然后用氫氣還原。

　　歸納：硅的用途。硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件，還可以制成太陽能電池，可制成有良好導磁性、耐酸性的合金。

　　展示：太陽能電池的圖片。

　　簡要介紹：二氧化硅的結構，播放二氧化硅結構的動畫。

　　展示：二氧化硅的圖片

　　小結：二氧化硅的物理性質和用途。

　　對比：讓學生根據二氧化碳的性質推斷二氧化硅的主要化學性質。

　　歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反應。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉(制玻璃的主要反應)固體等反應。

　　介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練習用氧化物形式表示高嶺石和鈣長石。硅酸鹽的種類很多，結構也很復雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。表示方法：金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最后寫H2O;氧化物之間用“·”隔開。

　　課堂練習：

　　1.下列有關物質的用途(括號中為用途)錯誤的是()

　　(A)鍺和硅(半導體材料)

　　(B)二氧化硅(制光導纖維)

　　(C)水玻璃(用作粘合劑)

　　(D)原硅酸(用作耐火材料)

　　2.將過量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液②硅酸鈉溶液③次氯酸鈣溶液④飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是()

　　(A)①②③④(B)②④(C)①②③(D)②③④

　　參考答案：D;B。

　　(說明：教師可以根據本班具體情況增加硅酸的部分內容。指出其酸性比碳酸還弱。)

　　板書設計：

　　三、硅

　　1.分布與存在：

　　存在：沒有游離態，只有化合態

　　分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構成礦物和巖石的主要成分。

　　2.物理性質

　　硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的結構類似于金剛石，熔點和沸點都很高，硬度大。導電性介于導體和絕緣體之間。

　　3.化學性質

　　常溫下，化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質(如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等)起反應。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應。

　　(不穩定)

　　4.硅的工業制法

　　5.用途

　　四、二氧化硅

　　1.物理性質和用途

　　2.化學性質;

　　3.硅酸鹽組成的表示方法

　　初中化學《元素》教案設計 篇9

　　1.1知識與技能：

　　(1)記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

　　(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。

　　(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。

　　1.2過程與方法：

　　(1)學會運用對比的方法進行學習。

　　(2)學習運用尋找規律性和特殊性的方法處理信息。

　　1.3情感態度與價值觀：

　　(1)通過觀察和實驗等活動，增強學生對化學現象的好奇心，激發學生的學習化學的興趣。

　　(2)體驗觀察和思考是學習化學的重要環節，培養嚴謹務實的科學作風。

　　教學重難點

　　2.1教學重點

　　(1)元素的概念。

　　(2)元素符號的書寫和意義。

　　2.2教學難點

　　元素概念的形成。

　　教學工具

　　多媒體、板書元素周期表

　　教學過程

　　本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素周期表簡介”三部分內容。

　　在前一課題中，學生已知道了原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

　　元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。

　　[復習提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結論說明了什么?

　　[追問]你還知道哪些物質含有氧元素，并把它們表示出來。

　　[新課引入]含有氧元素的物質很多，可見元素是組成物質的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學習有關元素的知識。

　　第1課時元素

　　[提問]學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?

　　[回答]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

　　元素

　　[講解]定義：元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

　　[提問]元素指的是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數=核內質子數=核外電子數。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數的一類原子的總稱呢?

　　[解答]盡管核外電子數從數量上等于核電荷數和核內質子數，但由于核外電子數在

　　形成物質時會發生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節大家就會學到)，所以定義元素時不能用核外電子數，只能用核電荷數或核內質子數。

　　初中化學《元素》教案設計 篇10

　　課題2元素

　　營養成分鐵鎂鋅鈣

　　A分子B原子C元素D非金屬

　　Al、O、FeHe、Ne、Ar、r、Xe

　　A分子B原子

　　4.寫出He、F、Si、、Ag、Hg的元素的名稱。

　　5.將下列寫錯的元素符號改正

　　【歷史回顧】1.思考：具有相同質子數的粒子是否一定屬于同種元素的原子？試舉例說明。

　　不一定。例如質子數都為10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。

　　1、試著用圖示表示出物質、元素、分子、原子間的關系，并舉例說明。

　　1、物質、元素、分子、原子間的關系：

　　組成

　　元素物質

　　同

　　種成構

　　原構成

　　子構成

　　原子分子

　　例如，可以說：

　　鐵是由鐵元素組成的

　　鐵是由鐵原子構成的

　　二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的

　　二氧化碳是由二氧化碳分子構成的

　　一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的

　　初中化學《元素》教案設計 篇11

　　教學目標

　　【教學目標】

　　1.知識與技能

　　(1)了解人體的元素組成。

　　(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用。

　　(3)了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。

　　2.過程與方法

　　(1)初步學會運用多種手段(特別是網絡)查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。

　　(2)主動與他人進行交流和分享。

　　3.情感態度與價值觀

　　(1)初步認識化學科學的發展在幫助人類戰勝疾病與營養健康方面的重大貢獻。

　　(2)逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響。

　　教學重難點

　　【教學重點】

　　無機鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。

　　【教學難點】

　　1.了解某些元素對人體健康的重要作用。

　　2.正確認識微量元素對人體的作用。

　　教學工具

　　【教具準備】坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。

　　教學過程

　　【導入新課】

　　上節課我們學習了蛋白質、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養素，同時了解了水和無機鹽也是人體必須的營養素，那么，今天我們來了解無機鹽的重要作用。

　　【提出問題】

　　人體生長過程中需要6種營養素，根據營養素的組成元素，你認為人體中含有哪些元素?

　　【學生回答】

　　由水可知人體內有H、O兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有C元素，由蛋白質的組成，可知人體內含有N元素。

　　【提出問題】

　　請同學們閱讀教材P97～P98，并回答下列問題:(問題以多媒體展示)

　　1.組成人體的元素約有多少種?它們是以什么形式存在?

　　2.人體中含量最高的非金屬元素是什么?人體中含量最高的金屬元素是什么?

　　3.常量元素和微量元素的區別?它們對人體有什么作用?

　　【學生回答】

　　1.50多種，除C、H、O、N以蛋白質、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機鹽的形式存在。

　　2.氧元素、鈣元素。

　　3.常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。

　　【閱讀記憶】

　　引導學生閱讀教材P98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。

　　【活動與探究】

　　師生共同完成演示實驗

　　取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。

　　【交流回答】

　　學生觀察實驗，描述現象、進行歸納、得出結論:魚骨中含鈣元素。

　　【提出問題】

　　鈣元素是人體需要量很多的常量元素，若人體缺乏鈣元素，會得佝僂病和發育不良，還會發生骨質疏松，容易骨折。那么，如何在日常生活中補充足夠的鈣元素呢?

　　【學生回答】

　　牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。

　　【歸納總結】

　　微量元素，雖然在人體內含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。

　　【課件展示】

　　出示一些患者的圖片，請學生根據教材P99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。

　　【提出問題】

　　同學們，當醫生不能只是看病，不開藥，請問要補碘、補氟應該怎么補充?

　　【學生活動】

　　積極思考，踴躍發言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預防齲齒。

　　【交流討論】

　　組織并指導學生討論教材P100的討論題目。

　　【學生回答】

　　前后四人一小組，得出結論:這種想法是不對的，因為元素過量也會得病。

　　課后小結

　　【課堂小結】

　　本節課我們主要認識了一些元素與人體健康的關系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養成科學合理的飲食習慣是我們健康成長的重要保證。

　　初中化學《元素》教案設計 篇12

　　教學目標

　　知識技能：

　　了解氮族元素的名稱和符號，認識其在周期表中的位置；理解氮族元素性質的相似性和遞變規律，以及引起氮族元素性質異同的原因；鞏固元素周期律的知識。

　　能力培養：

　　通過及時總結規律，培養學生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過閱讀，歸納培養學生的自學能力和口頭表達能力。

　　思想情感：

　　認識化學現象與化學本質的關系，意識到量變引起質變的辯證唯物主義觀點在化學學習中的作用；從成功運用元素周期律的過程中體會學習化學的成就感，激發對化學的興趣。

　　科學方法：

　　學習處理微觀結構與宏觀現象的關系，認識感性與理性的相互轉化，學會運用對比的方法。

　　重點、難點氮族元素性質的相似性和遞變規律。利用元素周期律認識物質間變化規律的方法。

　　教學過程設計

　　附：課堂練習答案：（1）3氮（N）磷（P）砷（As）2銻（Sb）鉍（Bi）（2）分子，金屬

　　隨堂檢測答案：（1）（B）（2）（C）、（D）（3）（B）、（C）（4）P、N、As、Sb、Bi（5）（B）

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