關于初三化學上冊導學案

關于初三化學上冊導學案

　　第一章 開啟化學之門

　　1.物理變化：沒有新物質生成的變化（物質僅是形狀、狀態(tài)改變） 化學變化：有新物質生成的變化

　　物理性質：顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、硬度、氣味、導電性等 化學性質：通過化學變化表現出來的性質。如：可燃性、毒性等 2.空氣中氧氣的含量

　　第二章 身邊的化學物質

　　1. 電解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （負氫正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明礬：沉降作用

　　過濾：固液分離 用肥皂水區(qū)分軟、硬水； 煮沸、蒸餾可降低水的硬度 2. O2物理性質、O2化學性質

　　3. CO2物理性質、CO2化學性質、CO2用途 4. O2的實驗室制法 5. CO2實驗室制法

　　第三章 物質構成的奧秘

　　1、化學符號中數字的含義

　　左邊 ： 分子、原子、離子的個數 右上 ： 陰、陽離子所帶電荷數 上邊 ： （化合物中)元素的化合價 右下 ： 1個分子中含原子的個數

　　2、寫出下列元素、原子團的符號，并標出化合價

　　3、根據化合價寫化合物化學式的步驟

　　第1步：正價元素符號寫在左面，負價元素符號寫在右面，并標出化合價 第2步：將化合價數字前后交換，寫在元素符號右下角

　　課 題 滬教版九年級化學上冊知識點整理

　　學情分析 九年級化學上冊知識多為基礎，中考考察以中等難度題為主 教學目標 考點分析 1. 熟練掌握相關化學式、反應方程式的應用； 2. 理解氧氣、二氧化碳、金屬礦物性質； 3. 了解化學變化實質，熟練掌握化學語言 教學重點 化學式、化學方程式等；金屬非金屬性質等 教學方法

　　面授法、歸納總結法

　　化合價 Na Cl OH Cu Fe Fe SO4 離子符號

　　Na +

　　Cl -

　　OH -

　　Cu 2+

　　Fe 2+

　　Fe 3+

　　SO4 2-

　　通電

　　第3步：右下角數字約分成最簡比，數字‘ 1 ’省略不寫 4、化合物的命名規(guī)則 5.化學式有關計算

　　（1）計算化學式中加點元素化合價 例：計算H2O．

　　2 (+1)×2+2x=0 x=-1

　　（2）計算相對分子質量

　　(3)計算化合物中各元素的質量比、元素的質量分數 6、化學式意義

　　宏觀：表示一種物質 ； 表示該物質的元素組成

　　微觀：表示一個分子和一個分子的構成（物質由分子構成）

　　或物質中所含原子、離子的個數比（物質由原子或離子構成）

　　7、物質的分類

　　第四章 認識化學變化

　　1.物質燃燒一般需要同時滿足三個條件：物質具有可燃性、與氧氣接觸、達到燃燒所需的最低溫度

　　2.質量守恒定律

　　3.化學方程式書寫步驟：

　　第一步：寫出反應中各物質的化學式（最關鍵）

　　第二步：配平 （使等號兩邊各原子的數目不變） 第三步：注明反應條件和生成物的狀態(tài) 4.化學方程式表示的意義： 5.根據化學方程式計算的解題格式

　　第五章 金屬的冶煉與利用

　　1.常見金屬的物理性質：

　　大多數具有銀白色金屬光澤、良好的導電性、導熱性、延展性、機械性能好等特點

　　2.金屬活動順序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

　　從左到右，金屬活動性依次減弱 。

　　3.金屬化學性質：

　　4.合金：是具有金屬特性的混合物。硬度高、熔點低。 下列屬于合金的有

　　青銅 生鐵 氧化鐵 ④赤鐵礦 ⑤不銹鋼 5.煉鐵

　　6.鐵在空氣中生銹 7.物質的顏色

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